1:05 صباحًا الإثنين 22 أبريل، 2019

حل اسئلة الفصل لمادة العلوم المغناطيس

بالصور حل اسئلة الفصل لمادة العلوم المغناطيس 20160908 1398

لوحده الاولي المحاليل و طرق تحضيرها

الخلفيه العلمية

من المعلوم ان المادة قد توجد على حالة صلبه او سائله او غازية .

 

 

وان هذه المواد قد توجد بصورة نقيه كمعدن الذهب , او على هيئه مركبات كمركبات الذهب او مركبه مثل ملح الطعام , او قد توجد المواد بصورة غير نقيه و هي ما تسمي بالمخاليط .

 

 

و لكن هناك نوعين من المخاليط هما المخاليط المتجانسه و المخاليط غير المتجانسه .

 

و المحلول هو عبارة عن خليط متجانس من عده مواد , و قد تكون هذه المحاليل اما صلبه او سائله او غازية , و نظرا لشيوع المحاليل السائله فقد ارتبط في اذهاننا ان المحلول هو عبارة عن سائل و لكن في الحقيقة هناك تسعه انواع من المحاليل يختلف باختلاف مكونات المحلول و التي تسمي بالمذاب و المذيب , حيث يطلق على المادة التي تكون نسبتها كبيرة من المحلول اسم المذيب بينما تسمي المادة التي نسبتها اقل بالمذاب .

 

الا انه ينبغى التنبة ان هناك بعضا من المحاليل تكون نسبة المذاب و المذيب متساويه .

 

اهم ما يميز المحلول عن المخلوط غير المتجانس هوان مكونات المحلول تتوزع بانتظام خلال المحلول.

و من اهم المحاليل المستخدمة في اجراء التفاعلات الكيميائيه هي محاليل الاملاح و التي تتكون نتيجة لذوبان الاملاح الصلبه في الماء.

كما ان هناك نوعا اخر من المحاليل يطلق عليها ” المحاليل” الحمضيه و هي التي تنتج عند اذابه كميه من الحمض في الماء المقطر مثل حمض الهيدروكلوريك .

 

 

و هناك محاليل قلويه تنتج عن اذابه القلويات في الماء مثل محلول هيدروكسيد الصوديوم .

 


الدرس الاول

المحلول و مكوناته

س1 ما الفرق بين المحلول و المخلوط

 

 

و ضح اجابتك بذكر امثله .

 

ج1 المحلول يتكون من المذيب و المذاب حيث تتوزع جزيئات المذيب و المذاب بانتظام خلال المحلول و لا يمكن ان تنفصل عنه اذا تركت ساكنه لفتره طويله مثل محلول ملح الطعام , اما المخلوط فان مكوناتة لا تتوزع بانتظام خلال المخلوط كما انها تنفصل عنها و تترسب قرب قاع الاناء و يبقي منها جزء بسيطا معلقا داخل المخلوط مثل الماء و الرمل.

س2 كيف يختلف المذيب عن المذاب

 

ج2 المذيب تكون نسبتة اكبر من نسبة المذاب .

 

س3 اذكر بعض المذيبات التي تستخدم بكثرة

 

ج3 اهم المذيبات الماء المقطر , الكحول الايثيلى , البنزين , حمض الخليك .

 

س4 ضع علامه صح امام العبارة الصحيحة و علامه خطا امام العبارة الخاطئة لكل مما ياتى

1 المذاب ما ده توجد بنسبة كبيرة في المحلول .

 

 

(خطا)

2 تتوزع جزيئات المواد المكونه للمحلول بطريقة منتظمه صح)

3 نسبة المواد المكونه لمحلول تختلف من موقع لاخر داخل المحلول خطا)

4 المحلول هو خليط متجانس من ما دتين احداهما تسمي مذيبا و الاخر مذابا صح)

س5: احضر كميه من المواد الاتيه -

[ مسحوق الطباشير , مسحوق من كلوريد الصوديوم(ملح الطعام , مسحوق من البن الصافي , سكر ] ،

 

 

اى من المواد السابقة تكون محلول و ايهما يكون مخلوط مع ذكر السبب

 

ج 5

  • مسحوق الطباشير مع الماء لا يكون محلولا و انما يكون مخلوطا و ذلك لان المسحوق يبقي معلقا و يترسب جزء كبير منه قرب القاع .

     

  • مسحوق كلوريد الصوديوم يكون محلولا لانة يذوب تماما و يتوزع بانتظام خلال المحلول .

     

  • مسحوق البن الصافي يكون مخلوطا و ليس محلولا و ذلك لان جزء كبيرا من البن يترسب قرب القاع و يتعلق جزء بسيط منه .

     

س6 انظر الكتاب

ج 6 يحتاج صاحب المغسله لمعرفه نوع المادة التي كونت البقعه و ذلك ليبحث عن المادة التي يمكن ان تذيب هذه المادة.
الدرس الثاني

اهم انواع المحاليل و طرق تحضيرها

تقويم الوحده الاولى

ص 20

س1 ما الفرق بين المحلول و المخلوط

 

ج1 اهم الفوارق بين المحلول و المخلوط هوان المحلول يتكون نتيجة لخلط المادة المذابه في المذيب و توزع الجزيئات بشكل منتظم خلال المحلول .

 

اما المخلوط فيتكون نتيجة لخلط ما دتين او اكثر و لكن يتميز المخلوط بان مكوناتة لا تتوزع بشكل منتظم و يسهل انفصالها عن المخلوط بعد تركها حتى تسكن لفتره من الزمن , بينما لا يحدث انفصال لمكونات المحلول .

 

س2 اذكر ثلاثه امثله لمحاليل ما ئيه مختلفة نستخدمها في حياتنا اليومية

 

محلول ملحى مثل محلول كلوريد الصوديوم في الماء

محلول حمضى مثل محلول حمض الخليك في الماء

محلول قلوى مثل محلول هيدروكسيد الصوديوم في الماء

س3 علل سبب ما ياتى

  • تنفصل مكونات المخلوط اذا تركت ساكنه لفتره من الزمن .

     

وذلك لان مكونات المخلوط لا تنتشر بانتظام بين جزيئات الماء و لذلك تبقي معلقه و تنفصل بعد فتره و تترسب الى قاع الاناء .

 

  • لا تصلح عملية الترشيح لفصل المواد المكونه للمحلول .

     

وذلك لان جزيئات المادة المذابه صغيرة جدا و تشغل الحيز الموجود بين المادة السائله و بذلك تنفذ هذه المواد من خلال و رقه الترشيح بسهولة .

 

  • يحدث احيانا فوران للمشروبات الغازية عند فتحها .

     

حدوث الفوران ناتج لتصاعد الغاز المذاب CO2 من المشروب .

 

س4 اشرح تجربه توضح فيها كيفية تحضير المحلول الحمضى , الملحى , القلوى .

 

انظر الكتاب المدرسى الانشطه 1 ،

 

 

2 ،

 

س5 اعط امثله لاهم المذيبات المستخدمة في حياتنا اليومية

 

ج5: اهم المذيبات الماء المقطر , الكحول الايثيلى , البنزين , حمض الخليك .

 

الوحده الثانية الحموض و القواعد

الخلفيه العلمية

لماذا بعض الثمار و خاصة الغضه منها حمضيه المذاق

 

 

و لماذا يطلق على بعض الثمار اسم             الحمضيات

 

ان معظم الفواكة تحوى في تركيبها واحدا او اكثر من المركبات التي يطلق عليها اسم الحموض ،

 

 

فالتفاح مثلا يحوى حمضا يسمي حمض الماليك و الثمار المعروفة بالحمضيات كالبرتقال و الليمون تحوى حمضا يسمي حمض الستريك و الحليب عندما يتحول الى لبن يكون حمضا اللبن حمض اللاكتيك و كذلك الخل يحوى حمض الخل حمض الخليك .

 

وكل الحموض ذات مصدر حيوانى او ميدانى و تستخدم لاغراض غذائية ،

 

 

و هناك حموض اخرى بعضها سام او حارق و يتوجب الحذر الشديد عند استعمالها و عدم تذوقها مطلقا ،

 

 

و بعض الحموض و خاصة المعدنيه منها مفيد جدا في الاغراض الصناعيه و من اهمها حمض الكبريتيك H2SO4 الذى يدخل في معظم بطاريات السيارات مخففا بالماء كما يستخدم حمض الكبريتيك في العالم في صناعه الاسمدة الكيميائيه الزراعيه و في النفط و مشتقاتة ،

 

 

و الفرق بين الحموض القوية و الحموض الضعيفه ياتى من خلال تاين الحمض في محلولة كما يختلف باختلاف درجه تخفيف محلول الحمض .

 

و بشكل عام فان درجه تاين الحموض في محاليلها المائيه مقياس لقوتها .

 

 

فنسبة تاين الحموض القوية في الماء عاليه ،

 

 

اى ان معظم جزيئات الحمض تتحول الى ايونات و من الحموض القوية حمض الكبريتيك ،

 

 

و حمض الهيدروكلوريك ،

 

 

و درجه تركيز محلول الحمض تختلف باختلاف كميه الحمض في المحلول ،

 

 

و كلما زادت كميه الحمض في كميه معينة من الماء كلما زادت درجه تركيز المحلول و قد تفوق درجه تركيز بعض الحموض نسبة 95٪ في بعض الحالات مثل حمض الكبريتيك المركز ،

 

 

اما اذا كانت كميه الماء و فيره بالنسبة لكميه الحمض ،

 

 

فمحلول الحمض يكون مخففا .

 

ولعلك سمعت عن بعض ادويه علاج حموضه المعده مثالا على ذلك ما يسمي حليب المغنيسيا الذى هو عبارة عن هيدروكسيد الماغنسيوم Mg(OH)2 العالق في الماء و الذى يبدو لونة ابيض كالحليب هذا المحلول عبارة عن دواء ينصح به الاطباء مرضاهم عندما يشكون من الاضطرابات المعديه و هي الحموضه الزائده في المعده و الامعاء الدقيقة و يوصف هذا الدواء بهذا الشكل في معالجه الحموضه الزائده لتفاعلة مع حمض المعده مكونا ملح و ماء ،

 

 

هذا الدواء و المواد المشابهه له تسمي القواعد حيث تعرف القاعده بانها ما ده تتفاعل مع حمض فتكون ملحا و ماء فقط و تسمي محاليل القواعد التي تذوب في الماء محاليل قلويه .

 

ومن القواعد الشائعه الاستخدام و على نطاق و اسع في الصناعه هيدروكسيد الصوديوم الصودا الكاويه NaOH و هي ما ده اساسية في صناعه الصابون و النسيج و يستخدم محلول هيدروكسيد الصوديوم لفتح المجارى و مغاسل البيوت التي تسد بفعل تراكم الاوساخ و الشعر فيها .

 

ومن القواعد الاخرى هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2   الذى يستخدم في طلاء الجدران ،

 

 

لتبييضها كما يستخدم في صناعه الاسمنت و كذا محلول النشادر هيدروكسيد الامونيوم NH4OH الذى يستخدم في صناعه الاسمدة الكيماويه و من صيغ القواعد الانفه الذكر يلاحظ انها كلا تحتوى على ايون الهيدروكسيل OH و يمكن الاستنتاج ان ايون الهيدروكسيد مسئول عن خواص القواعد .

 

 

و فيما يلى اليك الوان محاليل الحموض و القواعد القلويه مع بعض الكواشف و كذا الشاى .

 

الكاشف
اللون المميز للكاشف مع كل من
المحلول المتعادل المحلول الحمضي المحلول القلوي
الشاي احمر برتقالي احمر داكن
دوار الشمس بنفسجي احمر ازرق
الفينولفثالين عديم اللون عديم اللون احمر و ردي
الميثيل البرتقالي برتقالي احمر زهري اصفر

تذكر ان -

  • الطعم الحامض صفه مميزه للحمض .

     

  • الحمض: هو مركب كيميائى يتكون من شقين احدهما ايون موجب هو H و الثاني ايون سالب يختلف من حمض لاخر .

     

  • القاعدة: مركب كيميائى يتكون من شقين احدهما OH ايون سالب و الاخر ايون موجب يختلف من قاعده الى اخرى .

     

  • الكواشف عبارة عن صبغات نباتيه تتلون حسب الوسط او المحلول الذى توضع فيه ،

     

     

    و هذه الكواشف لها الوان مختلفة في المحاليل المختلفة .

     

  • يدخل الهيدروجين في التركيب الكيميائى للحموض و هذا السبب اساسى لتشابهها في الصفات .

     

  • القلى قاعده تذوب في الماء .

     

  • يوصف الحمض او القاعده بانه قوي او ضعيف و ذلك حسب تاين جزيئات كل منهما في الماء ،

     

     

    فاذا كان الحمض قويا فسرعان ما تتاين معظم دقائقة في الماء ،

     

     

    و اذا كان ضعيفا ،

     

     

    فان قسما بسيطا من هذه الدقائق يتاين عند ذوبانة بينما يبقي الجزء الاكبر منها دون تاين .

     

     

    و هكذا بالنسبة للقواعد فالقاعده القوية يكون تاينها كثيرا بينما القاعده الضعيفه يكون تاينها قليلا ،

     

     

    و يعبر عن قوه تاين الحموض و القواعد بنسبة عدد ما يتاين من كل منها الى العدد الكلى المضاف للمحلول .

     

     

    و تسمي هذه النسبة قوه تاين الحمض او القاعده ،

     

     

    و هي تزداد بازدياد الحمض او القاعده و تنقص بنقصانها .

     

  • يعبر عن قوه الحموض و القواعد باستعمال مقياس مدرج من صفر الى 14 يسمي مقياس الرقم الهيدروجينى و يرمز له بالرمز pH و هو قائم على اعتبار ان الماء المقطر سائلا متعادلا لان تركيز ايونات OH ،

     

     

    H فيه متساو،

     

    و قد اعتبرت pH للماء = 7   و تتراوح قيم pH للمحاليل الحمضيه ما بين صفر الى اقل من 7 .

     

     

    و بالعكس فان قيم   pH للمحاليل القاعديه تتراوح بين اكثر من 7 و 14 .

     

وهناك اجهزة اكثر دقه تسمي مقاييس الرقم الهيدروجينى pH meters .

 

انظر الكتاب المدرسى

الدرس الاول -

للحموض و القواعد اهمية

س1 ضع علامه صح مقابل العبارة الصحيحة و علامه خطا مقابل العبارة الخاطئة لكل مما ياتى

  • الحموض مواد لها طعم حامض .

     

     

    (صح)
  • القواعد مواد كلها تذوب في الماء .

     

     

    (خطا)

ج الحموض تتلف المواد غير العضويه .

 

 

(صح)

  • الكواشف لا تلون المحلول الذى يوضع فيه .

     

     

    (صح)

ه هيدروكسيد الصوديوم قاعده قوية .

 

 

(صح)

  • الشاى يمكن ان يستخدم كاشفا للحموض .

     

     

    (صح)
  • لا فرق بين لون الشاى في المحلول الحمضى او القاعدى .

     

     

    (خطا)

ح القواعد لديها القدره على ابطال مفعول الحموض .

 

 

(صح)

س2 و قعت قطره من ما ده كيميائيه على قطعة سكر فما لبثت هذه القطعة ان تفحمت .

 

 

مما تعلمتة في هذا الدرس من اي ما ده كانت هذه القطره التي سقطت

 

الجواب مما سبق يتضح ان المادة الكيميائيه هي ما ده حمضيه و بالتحديد حمض الكبريتيك المركز .

 

س3 اعطاك مدرسك محلولين احدهما حمضى و الاخر قاعدى ،

 

 

و لكنك لا تعلم اي المحلولين حمضى و ايهما قاعدى ،

 

 

كيف تكشف عنهما

 

الجواب يمكن الكشف عن المحلول الحمضى من المحلول القاعدى و ذلك بواسطه احد الكواشف ،

 

 

فمثلا عند وضع و رقه دوار الشمس في احد المحلولين و صار لونها احمر فهذا معناة ان المحلول عبارة عن محلول حمضى اما اذا صار لونها ازرق فهذا معناة ان المحلول عبارة عن قاعده .

 

 

و يمكن استخدام كواشف مختلفة راجع الجدول ص 5 .

 

س 4 هناك انواع اخرى من الكواشف غير الشاى , ما تلك الانواع

 

الجواب من الانواع المختلفة من الكواشف هي -

دوار الشمس   –   الفينولفثالين     –   الميثيل البرتقالي

انظر الجدول ص 5 لمعرفه تاثير كل كاشف على كل من الحموض و القواعد
الدرس الثاني -

للحموض و القواعد صفات

س1 ضع علامه صح مقابل العبارة الصحيحة و علامه خطا مقابل العبارة الخاطئة لكل مما ياتى

ا يدخل في التركيب الكيميائى للحموض عنصر الهيدروجين .

 

 

(صح)

ب المركب الكيميائى KOH حمض قوي .

 

 

(خطا)

ج لا توصل الحموض للتيار الكهربائى .

 

 

(خطا)

د – عند تفاعل الفلزات مع الاحماض يتصاعد غاز H2 .

 

(صح)

ة – المركب الكيميائى HCl قاعده قوية .

 

 

(خطا)

ز المحاليل القاعديه توصل التيار الكهربائى .

 

 

(صح)

س2 اليك بعض المركبات الكيميائيه الحمضيه و القاعديه ،

 

 

اى منها حمض و اي منها قاعده

 

 

و ما السبب في ذلك

 

NaOH , HCl ,   NH4OH   ,   KOH   ,   Ca(OH)2   ,   HNO3 ,   H2SO4

الجواب يمكن التفريق بين المركبات ايها حمض و ايها قاعده كما في الجدول التالي -

الاحماض القواعد
H2SO4

HNO3

HCl

NaOH

NH4OH

KOH

Ca(OH)2

ويمكن التمييز بين كل من الحمض و القاعده بان الاحماض تبدا دائما ب H بنما القواعد تنتهى دائما بمجموعة الهيدروكسيل OH)

س3: اكمل المعادلات الاتيه -

NaOH     H2O           Na     OH-
HCl       H2O           H     Cl-

H2SO4     H2O         2H       SO4-2

KOH       H2O         K       OH-

س4: عرف كلا مما ياتى -

القاعده مركب كيميائى يتكون من شقين احدهما OH ايون سالب و الاخر ايون موجب يختلف من قاعده الى اخرى .

 

الحمض هو مركب كيميائى يتكون من شقين احدهما ايون موجب هو H و الثاني ايون سالب يختلف من حمض لاخر .

 

الدرس الثالث -

تتدرج الحموض و القواعد في قوتها

س1 ضع علامه صح مقابل العبارة الصحيحة و علامه خطا مقابل العبارة الخاطئة لكل مما ياتى

ا حمض الخليك حمض قوي .

 

 

(خطا)

ب هيدروكسيد البوتاسيوم قاعده قوية .

 

 

(صح)

ج الرقم الهيدروجينى pH لحمض الكبريتيك اكبر من الرقم 9 .

 

 

(خطا)

د – الرقم الهيدروجينى pH للماء هو 5 خطا)

ه القاعده القوية يكون تاينها مرتفع .

 

 

(صح)

و يسمي الكاشف المستخدم للكشف عن قوه الحموض و قوه القواعد الكاشف العالمي .

 

 

(صح)

س2 اكمل الجدول الاتى -

المادة الرقم الهيدروجينى pH)
الحمض اقل من 7
القاعدة اكبر من 7
الماء المقطر رقم 7
تقويم الوحده الثانية

1 عرف كلا من -

الحمض   ،

 

 

  القاعده   ،

 

 

  الكاشف

انظر ص5 فقره تذكر ان

2 علل لماذا لا نحرك الحمض بالقضيب الخشبى او بملعقة خشبيه .

 

ج لا يمكننا ان نحرك الحمض بالقضيب الخشبى او بملعقة خشبيه و ذلك لان الخشب ما ده ستتفاعل مع الحمض .

 

3 ازرقت و رقه دوار الشمس الحمراء عند و ضعها في احد المحاليل و لكن عندما اضيف محلول اخر الى الاول عادت الورقه فاحمرت فاذا كان المحلولان عبارة عن حمض و قاعده .

 

 

فايهما الحمض و ايهما القاعده

 

 

و لماذا

 

الجواب -

عندما ازرقت و رقه دوار الشمس الحمراء عند و ضعها في احد المحاليل فان هذا المحلول هو حمض و عندما اضيف محلول اخر الى الحمض فان الورقه عادت مره ثانية فاحمرت و لهذا فان المحلول المضاف هو قاعده .

 

والسبب في ذلك ان القاعده مركب كيميائى له القدره على ابطال مفعول الحموض اي ان القاعده هي المادة التي تستطيع معادله الحمض .

 

4 من صفات الحموض انها توصل التيار الكهربائى .

 

 

فسر كيف يوصل حمض النتريك التيار الكهربائى .

 

الجواب من صفات الحموض انها توصل التيار الكهربائى .

 

 

و تفسير كيف يوصل حمض النتريك التيار الكهربائى هو كالتالي -

حيث ان حمض النتريك يتاين الى ايون هيدروجين موجب و ايون النترات السالب حسب المعادله التاليه HNO3             H       NO-3

حيث يتفكك الحمض و تذهب ايونات الهيدروجين الموجه الى القطب السالب ،

 

 

و ايونات النترات السالبه الى القطب الموجب ،

 

 

فيوصل حمض النتريك للتيار الكهربائى .

 

 

انظر الكتاب المدرسي)

س5: لديك محلولان مجهولان في انبوبتين كيف تكشف عنهما لتميز المحلول الحمضى عن المحلول القاعدى

 

الجواب يمكن الكشف عن المحلولين المجهولين لتمييزها ايهما الحمض و ايهما القاعده و ذلك بورقه الشمس الحمراء فاذا ازرقت في المحلول الاول فان هذا المحلول هو حمض ،

 

 

و اذا لم تزرق فان هذا المحلول قاعده ،

 

 

او بقليل من محلول الشاى ،

 

 

و نضع فيه قطرات من احد المحلولين ،

 

 

فاذا تغير لون الشاى الى البرتقالى المصفر فان هذا المحلول هو حمض و اذا تغير لون الشاى الى اللون البنى المائل للسواد فان هذا الحلول قاعده .

 

س 6: و ضح بالمعادله الكيميائيه الموزونه تفاعل حمض مع فلز اذا علمت ان الحمض هو HCl و الفلز هو البوتاسيوم K .

 

الجواب المعادله اللفظيه -

حمض الهيدروكلوريك بوتاسيوم ¬¾¾ غاز الهيدروجين كلوريد البوتاسيوم

المعادله الرمزيه -

2HCl     2K ¾¾®   2KCl     H2

س7: اكتب الصيغ الكيميائيه للحموض و القواعد الاتيه -

هيدروكسيد البوتاسيوم ،

 

 

هيدروكسيد الماغنسيوم ،

 

 

حمض الكبريتيك ،

 

 

حمض النتريك ،

 

 

حمض الفسفوريك ،

 

 

هيدروكسيد الامونيوم ،

 

 

هيدروكسيد الباريوم   .

 

الجواب -

الصيغ الكيميائيه للحموض الصيغ الكيميائيه للقواعد
حمض الكبريتيك           H2SO4

حمض النتريك               HNO3

حمض الفسفوريك         H3PO4

هيدروكسيد البوتاسيوم             KOH

هيدروكسيد الماغنسيوم       Mg(OH)2

هيدروكسيد الامونيوم           NH4OH

هيدروكسيد الباريوم           Ba(OH)2

س8: فحصت بعض المحاليل المائيه و وجد انها تحمل الارقام الهيدروجينيه pH الاتيه -

1 ،

 

 

4 ،

 

 

7 ،

 

 

8 ،

 

 

10 ،

 

 

12

– ما الارقام الحمضيه

 

 

  1   ،

 

 

  4

– ما الارقام المتعادله

 

 

  7

– ما الارقام القاعديه

 

 

  8   ،

 

 

10   ،

 

 

  12
الوحده الثالثة

الخلفيه العلمية

تتفاعل الحموض مع القواعد لتكوين ملح و ماء مثل هذه التفاعلات تعرف بتفاعل التعادل -

حمض     قاعده       ¬¾¾   ملح       ماء

والتعادل يعني اختفاء خصائص كل من الحمض و القاعده بعد اختلاطهما بنسب محدده و ظهور خصائص جديدة خصائص الملح الناتج .

 

 

فمثلا يتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع هيدروكسيد الصوديوم المركز فيتكون كبريتات الصوديوم و الماء طبقا للمعادله -

H2SO4     2NaOH   ¾¾® NaSO4     H2O

ويصير الوسط بعد التفاعل متعادلا اي لا يظهر فيه اثر للحمض او للقاعده .

 


الدرس الاول -

تفاعل الحموض و القواعد

س1: اي مما يلى يعتبر من تفاعلات التعادل

 

ا                                       2HCl     Zn   ¾¾® ZnCl2   H2

ب                                               SO4     H2O     ¾¾®   H2SO4

ج                                           CO2     H2O   ¾¾®   H2CO4

د                           H2SO4     NaOH   ¾¾®   Na2SO4     H2O

الجواب المعادله رقم   د .

 

س2: اذا لامست ساقك اوراق شجره الحميضه فبماذا ستشعر

 

الجواب نشعر بالم او التهاب ناتج عن حقن كميه من المادة الحمضيه اسفل الطبقه الجلديه .

 

س3: لتخفيف الالام الناتجه عن لسع نمله لقدمك يمكنك دلك موضع اللسعه بالاتى     بين سبب الاختيار -

  • اوراق العثرب .

     

  • عصير الليمون .

     

ج – التمر الهندي الحمر .

الجواب اوراق العثرب ،

 

 

لانها تحتوى على ما ده قاعديه و النمله تحقن في الجسم ما ده حمضيه فالاولي تعادل الثانية .

 

س4: التعادل يعني -

  • اختفاء اثر الحمض و ظهور اثر القاعده .

     

  • اختفاء اثر القاعده و ظهور اثر الحمض .

     

ج اختفاء اثر كل من الحمض و القاعده .

 

د ظهور اثر كل من الحمض و القاعده .

 

الاجابه الصحيحة هي الفقره رقم ب .

 

الدرس الثاني -

اثر الحموض في املاح الفلزات

طريقة اخرى للتعادل

س1: اكتب معادله تفاعل الخل مع كربونات الكالسيوم رمزيا و لفظيا مع موازنه المعادله الرمزيه .

 

الجواب -

المعادله اللفظيه

حمض الخليك كربونات الكالسيوم ¬¾¾ خلات الكالسيوم ثاني اكسيد الكربون ماء

المعادله الرمزيه الموزونه -

2CH3COOH     CaCO3   ¾¾® CH3COO)2Ca CO2 H2O

س2: ما قيمه pH لكل من الحمض القوي و القاعده القوية و المحلول المتعادل

 

الجواب   قيمه pH للحمض القوي = 1

قيمه pH للقاعده القوية = 14

قيمه pH للمحلول المتعادل = 7

س3: لماذا لا نستخدم حمض الكبريتيك في تنظيف ابريق الشاى او مرش الماء

 

 

و ضح ذلك بالمعادلات .

 

الجواب لان حمض الكبريتيك سيتفاعل مع كل من الطبقه الجيريه و المادة المعدنيه المصنوع منها الابريق او المرش مما يؤدى الى تلفها .

 

لان معظم الادوات المنزليه مصنوعه من الالمنيوم فان التفاعل سيكون بين حمض الكبريتيك و الالمنيوم

س4: لماذا نتجشا عند استخدام الاقراص الفواره المضاده للحموضه LIMY و لا يحدث ذلك عند استخدامك لحليب الماغنسيا

 

الجواب -

لانة عند استخدام الاقراص الفواره يتكون غاز ثاني اكسيد الكربون في المعده و بالتالي يحاول هذا الغاز الخروج من الفم عن طريق التجشؤ .

 

 

بينما لا ينتج غاز عند استخدام حليب الماغنسيا .

 

سؤال في بعض الاماكن قد تكون التربه حامضيه بدرجه عاليه pH اقل من 6 ،

 

 

فماذا تحتاج تلك التربه كى تصير قابله للزراعه بصورة مثاليه

 

الجواب -

يمكن معالجه التربه الزراعيه باضافه ما ده قاعديه اليها قبل الحرث و هي عبارة عن كميات من مسحوق الرخام او الجير .

 

الدرس الثالث -

المطر الحمضي

س1: لماذا تحتوى بعض مياة الشرب على املاح الكالسيوم

 

الجواب تحتوى بعض مياة الشرب على املاح الكالسيوم نتيجة لان ماء المطر الذى يحتوى على بعض الاحماض لحمض الكربونيك بنسبة معقوله يمر على بعض الصخور المحتويه على صخور الكلس فيذيبها ،

 

 

و لهذا نري بعض الشقوق على بعض الصخور في الجبال ،

 

 

و للعلم ان المياة المشتمله على املاح الكالسيوم الذائبه لا تكون رغوه مع الصابون لذلك تسمي مياة عسره .

 

س2: ماذا يحدث لهذه المياة عند تسخينها

 

الجواب عند تسخين المياة العسره ،

 

 

تترسب املاح الكالسيوم الذائبه فيها على شكل كربونات كالسيوم غير ذائبه و لهذا فان المياة تصير يسره اي قابله لتكوين رغوه مع الصابون ،

 

 

و بالتالي يمكن استخدامها في الاستحمام و غسل الملابس .

 

س3: بعض الامطار الحمضيه تساعد في نمو النباتات لا،

 

و بعضها يعيق نمو النباتات ،

 

 

اشرح ذلك .

 

الجواب

الامطار الحمضيه المحتويه على كميه بسيطة من حمض الكربونيك تساعد على نمو النباتات بينما الامطار الحمضيه المحتويه على حمض الكبريتيك و حمض الكبريتوز و بتراكيز عاليه تعمل على قتل النباتات و اعاقه نموها .

 

س4: و ضح اهم خصائص الماء اليسر .

 

الجواب الماء اليسر قابل لتكوين رغوه مع الصابون ،

 

 

لذلك يمكن استخدامة في غسل الملابس و تنظيف الاجسام بالغسل و ذلك لانة لا يحتوى على املاح الكالسيوم المعقده التركيب و الذائبه فيه .

 

س5: الاكثار من شرب المشروبات الغازية قد يضر بالاسنان ،

 

 

كيف

 

الجواب

الاكثار من شرب المياة الغازية و خاصة التي تضر بالانسان لان بعضها يحتوى على حمض الفوسفوريك الذى يتفاعل مع الطبقه الجيريه المبطنه للاسنان فيتلفها طبقا للمعادله الاتيه -

H3PO4 CaCO3 ¾¾®   Ca3(PO4)2 CO2 H2O

س6: من الافضل عدم ترك انابيب المياة المخصصه للشرب معرضه للشمس و الحراره .

 

بين كيف تستطيع اقناع مجتمعك باهمية مراعاه ذلك

 

الجواب

عند ترك انابيب المياة معرضه للشمس فان الماء داخلها يسخن مما يؤدى الى ترسب املاح الكالسيوم الذائبه فيه و هذه الاملاح مفيدة للانسان عندما يشرب الماء المشتمل عليها .

 


الوحده الرابعة الانسان و الكون

الخلفيه العلمية

انتصر الانسان في غزو الفضاء في القرن العشرين ،

 

 

و الافلات من الجاذبيه الارضيه و اطلاق الاقمار الصناعيه ،

 

 

و سفن الفضاء و الرسو على القمر ،

 

 

و تصحيح المفاهيم الخاطئة عن بعض الكواكب و الاجرام السماويه التي اكتشفها الانسان بواسطه التلسكوب من على الارض .

 

 

فقد كان الاتحاد السوفيتى سابقا السباق في اطلاق اول قمر صناعي سبوتنيك 1 في 4 اكتوبر 1957 م ،

 

 

و باطلاقة وضع العلماء السوفييت الحد الفاصل بين النظريات العلميه التي كانت تراود احلام علماء الكونيات ،

 

 

و بين التطبيق العلمي الذى اصبح حقيقة و اقعيه ،

 

 

و تطورت الاحداث على عجل فلم يمض غير شهر واحد حتى اطلق القمر الصناعي الثاني سبوتنيك 2 في 3 نوفمبر 1957م و في داخلة الكلبه لايكا التي ظلت على قيد الحياة لمدة اسبوع تعمل كحيوان اختبار ينقل الى الارض تاثيرات الفضاء على الحياة ،

 

 

و بعد اربعه اشهر اطلق الامريكيون قمرهم الصناعي الاول اكسبلورر 1 في 31 يناير 1958م ،

 

 

و بعد ذلك حمى و طيس السباق بين البلدين و توالت الاقمار الصناعيه الى الفضاء ،

 

 

بعضها يدور حول الارض عن قرب او عن بعد ،

 

 

و بعضها تدور حول القمر و بعضها تحمل حيوانات و اخرى اجهزة قياس علميه ،

 

 

و تطور الصراع الى تسجيل النصر المفاجئ باطلاق الانسان الى الفضاء و كان الرائد السوفيتى جاجارين اول رائد فضاء يطير حول الكره الارضيه في 11 ابريل 1961 م .

 

مفاهيم و مصطلحات -

  • الكون يتكون من عدد غير معروف من المجرات ،

     

     

    يقدر عددها بعشره الاف مليون مجره وان و حده بنائة هي المجموعة الشمسيه .

     

  • المجموعة الشمسيه تتكون من الشمس(نجم و ما يتبعها من كواكب و ما يتبع هذه الكواكب من اقمار .

     

  • تنتمى و مجموعتنا الشمسيه الى مجره درب التبانه .

     

  • الوحده الضوئيه المسافه الضوئية هي المسافه التي يقطعها الضوء في فتره زمنيه محدده     الثانية ،

     

     

    الدقيقة ،

     

     

    السنه و هي و حده قياس المسافات بين النجوم و بعضها و بين المجرات و بعضها .

     

     

    فمثلا المسافه بين الارض و الشمس هو ثمان دقائق ضوئيه
  • السنه الضوئيه هي المسافه التي يقطعها الضوء في السنه .

     

  • التليسكوب منظار فلكي يكبر صور الاشياء و يقربها ،

     

     

    و بواسطتة استطاع الانسان ان يكتشف اسرار الكون الفضائى .

     

  • المكوك الفضائى احدث انواع المركبات الفضائيه المطوره و تنطلق من الارض كالصاروخ و تعود اليها مثل الطائره .

     

  • ملابس رائد الفضاء مصممه خصيصا لتغطيه جسمة كاملا بما في ذلك راسة و رجلية للوقايه من الاشعاعات الكونيه القاتله التي تصدر عن الاجرام السماويه ،

     

     

    و التي لا تصل الى سطح الارض بسبب الغلاف الجوى الذى يحيط بالكره الارضيه .

     

  • القمر الصناعي قمر تابع من صنع الانسان و يحتوى على اجهزة علميه تزود الانسان بمعلومات عن الفضاء و الطقس و تحتوى على اجهزة ارسال و استقبال الصوت و الصورة ،

     

     

    و يحوم في مدار حول الارض .

     

  • المحطه الفضائيه هي مركبه فضائيه ما هوله اكبر حجما من الاقمار الصناعيه مجهزه بطريقة تمكن طاقمها من العيش فتره زمنيه طويله للقيام بالتجارب العلميه المختلفة ،

     

     

    و تبقي في الفضاء و ينقل رواد الفضاء منها الى الارض بواسطه مركبات خاصة صممت لهذا الغرض او بواسطه المكوك الفضائى ،

     

     

    و منها محطه مير الروسية التي تم اسقاطها بعد انتهاء عمرها الافتراضى و من المحطات الفضائيه الحديثه و التي هي قيد الانشاء في الوقت الحالى محطه الحريه و هي محطه عالمية اشتركت في بنائها و اعدادها عده دول و ايضا مثال على المحطات الفضائيه المختبر الفضائى سكاى لاب الامريكي .

     

  • المركبه الغير ما هوله هي مركبه فضائيه اليه لا تحمل بشرا مثل مركبات لونا الروسية و التي و جهت نحو القمر و مركبات فينير الامريكية التي و جهت الى كوكب الزهره .

     

  • المركبات الماهوله مركبات فضائيه اليه تحمل بشرا كمركبه ابولو 11 و التي حملت اول رائد فضاء نيل ارمسترونج اول انسان يصل الى القمر و كذلك المكوك الفضائى .

     

  • المجس الفضائى قمر صناعي يدور حول كوكب غير الارض .

     

الدرس الاول

الكون

س1 ضع دائره حول رمز الاجابه الصحيحة فيما ياتى -

  • تقاس المسافه بين النجوم و بعضها بوحده

1 الكيلومتر 2 المسافه الضوئيه 3 الهكتومتر 4 الديسيمتر .

 

  • وحده بناء الكون الاساسية هي -

1 النجوم 2 الكواكب 3 المجموعة الشمسيه 4 المجرات

س2: اكمل ما ياتى -

  • ‌ا المجموعة الشمسيه تتكون من الشمس و ما تتبعة و من كواكب و ما يتبع هذه الكواكب اقمار .

     

  • ‌ب و حده بناء الكون هي المجموعة الشمسيه .

     

  • ‌ج تنتمى مجموعتنا الشمسيه الى مجره درب التبانه .

     

س3 ضع علامه صح مقابل العبارة الصحيحة و علامه خطا مقابل العبارة الخاطئة لكل مما ياتى –

  • توجد في الكون مجموعتنا الشمسيه فقط و هي اساس بناء الكون .

     

     

    (خطا)
  • تتكون المجره من مجموعتين شمسيتين فقط .

     

     

    (خطا)

ج المجره عبارة عن تجمع كبير من النجوم مجتمعه في السماء .

 

 

(صح)

د يتكون الكون من عدد كبير من المجرات لا نستطيع حصرها .

 

 

(صح)

ه اقرب مجره الينا هي التبانه .

 

 

(صح)

الدرس الثاني

ارتياد الفضاء

س1: اذكر بعض استخدامات الاقمار الصناعيه في الوقت الحاضر .

 

بعض استخدامات الاقمار الصناعيه -

  • فى الرصد الجوى فهي ترسل الى المحطات الارضيه معلومات عن كثافه الهواء الجوى و درجه الحراره و صور السحب و الاعاصير ،

     

     

    فيستعين بها الانسان للتنبؤ بالاحوال الجويه و اخذ الحيطه و الحذر من التقلبات الجويه المفاجئه .

     

  • فى تحسين الاتصالات اللاسلكيه و نقلها الى مسافات بعيده لم تعهد من قبل .

     

  • فى تحسين البث التلفزيونى الى مسافات بعيده غير متيسره للمحطات الارضيه .

     

  • فى نقل حزم المكالمات التليفونيه اللاسلكيه المتعدده القنوات الى مسافات طويله .

     

  • فى الاستطلاع و التجسس العسكرى و جمع المعلومات عن العدو .

     

  • فى قياس الاشعه الكونيه .

     

  • فى قياس النشاط الشمسى .

     

  • دراسه اثار الشهب و النيازك في الفضاء .

     

  • تساعد على تحديد اماكن وجود الموارد الطبيعية مثل المياة الجوفيه و البترول ،

     

     

    و الخامات الصناعيه المختلفة بواسطه الاقمار الصناعيه الخاصة بدراسه الثروات الطبيعية .

     

س2: ما و سيله ارتياد الفضاء التي توصف بما يلى -

ا تدور حول القمر و لا تحمل بشرا .

 

 

      مركبات غير ما هولة

ب تدور حول الارض و معده لاستقبال رواد الفضاء .

 

 

المحطه الفضائية

ج تنطلق من الارض كالصاروخ ،

 

 

و تعود اليها كالطائره .

 

 

المكوك الفضائي

د تدور حول الارض و تحمل بشرا .

 

 

مركبات ما هولة

س3 ما المقصود بالمركبات و الاقمار الصناعيه الماهوله , و المركبات و الاقمار الصناعيه غير الماهوله

 

الجواب المركبات و الاقمار الصناعيه الماهوله هي مركبات اليه فضائيه تحمل كائن حي .

 

و المركبات و الاقمار الصناعيه غير الماهوله هي مركبات فضائيه اليه لا تحمل اي كائن حى و يطلق عليها اسم المجسات الفضائيه .

 

جواب السؤال الرابع 79 التلسكوب لرؤية الاشياء البعيده   .

 

الصاروخ لنقل المركبات و رواد الفضاء الى الفضاء الخارجى .

 

رائد الفضاء لدراسه الفضاء .

 

س5: اكمل ما ياتى

  • ‌ا من المركبات ما تستخدم للهبوط على سطح القمر .

     

  • ‌ب تستخدم الاقمار الصناعيه لتزويدنا بمعلومات عن الفضاء و عن الطقس ،

     

     

    و عن اجهزة ارسال و استقبال الصوت و الصورة .

     

  • ‌ج المجس الفضائى قمر صناعي يدور حول كوكب غير الارض .

     

تقويم الوحدة

س1 ضع علامه صح مقابل العبارة الصحيحة و علامه خطا مقابل العبارة الخاطئة فيما ياتى

  • ‌ا الشمس كتله غازية ملتهبه شديد الحراره و ينبعث منها ضوء و تسمي نجما .

     

     

    (صح)
  • ‌ب تزداد قوه جذب الارض على الاجسام كلما زادت كتلتها .

     

     

    (صح)
  • ‌ج القمر الطبيعي تابع للارض و هو من خلق الله ،

     

     

    و الصناعي تابع للارض و هو من صنع الانسان .

     

     

    (صح)

س2: متى بدا عصر الفضاء

 

الجواب بدا عصر الفضاء في 4 اكتوبر 1957 م .

 

س3: ما الفرق بين المجره و المجموعة الشمسيه

 

المجره تتكون من عدد كبير جدا من المجموعات الشمسيه ،

 

 

و يقدر عدد النجوم في المجره الواحده بالاف الملايين من النجوم ،

 

 

بينما المجموعة الشمسيه تتكون من نجم واحد فقط و ما تتبعة من كواكب و ما يتبع هذه الكواكب من اقمار و كلها تدور حول النجم .

 

س4: ما الفرق بين الاقمار الصناعيه و السفن الفضائيه

 

الجواب

الاقمار الصناعيه المصممه لاستكشاف الفضاء و الكواكب تسمي بالمجسات فهي الغرض منها دراسه الفضاء و الكواكب و النجوم و السفر عبرها حيث لا يستطيع الانسان في الوقت الحالى السفر لابعد من القمر و ايضا لا يستطيع الاقتراب من الشمس او الهبوط على اسطح بعض الكواكب بسبب بعدها و الجو الغير ملائم للانسان و لذلك يرسل بدلا عن ذلك هذه المجسات لجمع المعلومات اللازمه له لدراسه الكون.

 

اما سفن الفضاء فتتميز بانها تطلق لتخوض في الفضاء بين كواكب المجموعة الشمسيه او المحيطه بالقمر و تجمع معلومات منها و تصور سطوحها او ترسو عليها .

 

س6 ما المقصود بكل من -

– المحطه الفضائيه   – المركبه الماهوله     – المركبه الغير ما هوله     – المجس الفضائي

الاجابه -

انظر فقره مفاهيم و مصطلحات ص13

  • ما سبب تنفصل مكونات المخلوط إذا تركت ساكنة لفترة من الزمن؟؟
  • ما المقصودبالمركبات والاقمارالصناعية الماهولةً و المركبات والاقمارالصناعية غير المأهولةّ
  • لماذا لا يستخدم حمض الكبريتيك في تنظيف ابريق الشاي وضح ذالك بلمعادله
  • لماذا لا نحرك الحمض بالقضيب الخشبي
  • لماذ لا نحرك الحمض بالقضيب الخشبي او بملعقه خشبيه
  • قوة جذب المغنطيس صور اوراق عمل
  • علل لماذا لا نحرك الحمض بالقضيب الخشبي أو بملعقة خشبية؟؟
  • علل تنفصل مكونات المخلوط اذا تركت ساكنه لفتره من الزمن
  • تنفصل مكونات المخلوط اذا تركت ساكنة لفترة من الزمن
  • تفاعل حمض الكبريتيك مع الالومنيوم الموجود في ابريق الشاي
1٬348 views

حل اسئلة الفصل لمادة العلوم المغناطيس