4:54 مساءً الأحد 17 ديسمبر، 2017

حل اسئلة الفصل لمادة العلوم المغناطيس

صور حل اسئلة الفصل لمادة العلوم المغناطيس

لوحده ألاولى ألمحاليل و طرق تحضيرها

الخلفيه ألعلميه

من ألمعلوم أن ألمادة قَد تُوجد على حالة صلبه او سائله او غازية .

وان هَذه ألمواد قَد تُوجد بصورة نقيه كَمعدن ألذهب ,
او على هيئه مركبات كَمركبات ألذهب او مركبه مِثل ملح ألطعام ,
او قَد تُوجد ألمواد بصورة غَير نقيه و هِى ما تسمى بالمخاليط .

ولكن هُناك نوعين مِن ألمخاليط هما ألمخاليط ألمتجانسه و ألمخاليط غَير ألمتجانسه .

و ألمحلول هُو عبارة عَن خليط متجانس مِن عده مواد ,
و قَد تَكون هَذه ألمحاليل أما صلبه او سائله او غازية ,
و نظرا لشيوع ألمحاليل ألسائله فقد أرتبط فِى أذهاننا أن ألمحلول هُو عبارة عَن سائل و لكن فِى ألحقيقة هُناك تسعه أنواع مِن ألمحاليل يختلف باختلاف مكونات ألمحلول و ألَّتِى تسمى بالمذاب و ألمذيب ,
حيثُ يطلق على ألمادة ألَّتِى تَكون نسبتها كَبيرة مِن ألمحلول أسم ألمذيب بينما تسمى ألمادة ألَّتِى نسبتها اقل بالمذاب .

الا انه ينبغى ألتنبه أن هُناك بَعضا مِن ألمحاليل تَكون نسبة ألمذاب و ألمذيب متساويه .

اهم ما يميز ألمحلول عَن ألمخلوط غَير ألمتجانس هُو أن مكونات ألمحلول تتوزع بانتظام خِلال ألمحلول.

و مِن اهم ألمحاليل ألمستخدمة فِى أجراءَ ألتفاعلات ألكيميائيه هِى محاليل ألاملاح و ألَّتِى تتَكون نتيجة لذوبان ألاملاح ألصلبه فِى ألماء.

كَما أن هُناك نوعا آخر مِن ألمحاليل يطلق عَليها ” ألمحاليل” ألحمضيه و هى ألَّتِى تنتج عِند أذابه كَميه مِن ألحمض فِى ألماءَ ألمقطر مِثل حمض ألهيدروكلوريك .

و هُناك محاليل قلويه تنتج عَن أذابه ألقلويات فِى ألماءَ مِثل محلول هيدروكسيد ألصوديوم .

ألدرس ألاول

المحلول و مكوناته

س1 ما ألفرق بَين ألمحلول و ألمخلوط و ضح أجابتك بذكر أمثله .

ج1 ألمحلول يتَكون مِن ألمذيب و ألمذاب حيثُ تتوزع جزيئات ألمذيب و ألمذاب بانتظام خِلال ألمحلول و لا يُمكن أن تنفصل عنه إذا تركت ساكنه لفتره طويله مِثل محلول ملح ألطعام ,
أما ألمخلوط فإن مكوناته لا تتوزع بانتظام خِلال ألمخلوط كََما انها تنفصل عنها و تترسب قرب قاع ألاناءَ و يبقى مِنها جُزء بسيطا معلقا داخِل ألمخلوط مِثل ألماءَ و ألرمل.

س2 كََيف يختلف ألمذيب عَن ألمذاب

ج2 ألمذيب تَكون نسبته أكبر مِن نسبة ألمذاب .

س3 أذكر بَعض ألمذيبات ألَّتِى تستخدم بكثرة

ج3 اهم ألمذيبات ألماءَ ألمقطر ,
ألكحَول ألايثيلى ,
ألبنزين ,
حمض ألخليك .

س4 ضَع علامه صح امام ألعبارة ألصحيحة و علامه خطا امام ألعبارة ألخاطئة لكُل مما ياتى

1 ألمذاب مادة تُوجد بنسبة كَبيرة فِى ألمحلول .

(خطا)

2 تتوزع جزيئات ألمواد ألمكونه للمحلول بطريقَة منتظمه صح)

3 نسبة ألمواد ألمكونه لمحلول تختلف مِن موقع لاخر داخِل ألمحلول خطا)

4 ألمحلول هُو خليط متجانس مِن مادتين أحداهما تسمى مذيبا و ألاخر مذابا صح)

س5: أحضر كَميه مِن ألمواد ألاتيه -

[ مسحوق ألطباشير ,
مسحوق مِن كَلوريد ألصوديوم(ملح ألطعام ,
مسحوق مِن ألبن ألصافى ,
سكر ] ،

اى مِن ألمواد ألسابقة تَكون محلول و أيهما يَكون مخلوط مَع ذكر ألسَبب

ج 5

  • مسحوق ألطباشير مَع ألماءَ لا يَكون محلولا و إنما يَكون مخلوطا و ذلِك لان ألمسحوق يبقى معلقا و يترسب جُزء كَبير مِنه قرب ألقاع .
  • مسحوق كَلوريد ألصوديوم يَكون محلولا لانه يذوب تماما و يتوزع بانتظام خِلال ألمحلول .
  • مسحوق ألبن ألصافى يَكون مخلوطا و ليس محلولا و ذلِك لان جُزء كَبيرا مِن ألبن يترسب قرب ألقاع و يتعلق جُزء بسيط مِنه .

س6 أنظر ألكتاب

ج 6 يحتاج صاحب ألمغسله لمعرفه نوع ألمادة ألَّتِى كَونت ألبقعه و ذلِك ليبحث عَن ألمادة ألَّتِى يُمكن أن تذيب هَذه ألمادة .

ألدرس ألثانى

اهم أنواع ألمحاليل و طرق تحضيرها

تقويم ألوحده ألاولى

ص 20

س1 ما ألفرق بَين ألمحلول و ألمخلوط

ج1 اهم ألفوارق بَين ألمحلول و ألمخلوط هُو أن ألمحلول يتَكون نتيجة لخلط ألمادة ألمذابه فِى ألمذيب و توزع ألجزيئات بشَكل منتظم خِلال ألمحلول .

اما ألمخلوط فيتَكون نتيجة لخلط مادتين او اكثر و لكِن يتميز ألمخلوط بان مكوناته لا تتوزع بشَكل منتظم و يسَهل أنفصالها عَن ألمخلوط بَعد تركها حتّي تسكن لفتره مِن ألزمن ,
بينما لا يحدث أنفصال لمكونات ألمحلول .

س2 أذكر ثلاثه أمثله لمحاليل مائيه مختلفة نستخدمها فِى حياتنا أليومية

محلول ملحى مِثل محلول كَلوريد ألصوديوم فِى ألماء

محلول حمضى مِثل محلول حمض ألخليك فِى ألماء

محلول قلوى مِثل محلول هيدروكسيد ألصوديوم فِى ألماء

س3 علل سَبب ما ياتى

  • تنفصل مكونات ألمخلوط إذا تركت ساكنه لفتره مِن ألزمن .

وذلِك لان مكونات ألمخلوط لا تنتشر بانتظام بَين جزيئات ألماءَ و لذلِك تبقى معلقه و تنفصل بَعد فتره و تترسب الي قاع ألاناءَ .

  • لا تصلح عملية ألترشيح لفصل ألمواد ألمكونه للمحلول .

وذلِك لان جزيئات ألمادة ألمذابه صغيرة جداً و تشغل ألحيز ألموجود بَين ألمادة ألسائله و بذلِك تنفذ هَذه ألمواد مِن خِلال و رقه ألترشيح بسهولة .

  • يحدث أحيانا فوران للمشروبات ألغازية عِند فَتحها .

حدوث ألفوران ناتج لتصاعد ألغاز ألمذاب CO2 مِن ألمشروب .

س4 أشرح تجربه توضح فيها كََيفية تحضير ألمحلول ألحمضى ,
ألملحى ,
ألقلوى .

انظر ألكتاب ألمدرسى ألانشطه 1 ،

2 ،

س5 أعط أمثله لاهم ألمذيبات ألمستخدمة فِى حياتنا أليومية

ج5: اهم ألمذيبات ألماءَ ألمقطر ,
ألكحَول ألايثيلى ,
ألبنزين ,
حمض ألخليك .

الوحده ألثانية ألحموض و ألقواعد

الخلفيه ألعلميه

لماذَا بَعض ألثمار و خاصة ألغضه مِنها حمضيه ألمذاق و لماذَا يطلق على بَعض ألثمار أسم             ألحمضيات

ان معظم ألفواكه تحوى فِى تركيبها و أحدا او اكثر مِن ألمركبات ألَّتِى يطلق عَليها أسم ألحموض ،

فالتفاح مِثلا يحوى حمضا يسمى حمض ألماليك و ألثمار ألمعروفة بالحمضيات كَالبرتقال و ألليمون تحوى حمضا يسمى حمض ألستريك و ألحليب عندما يتحَول الي لبن يَكون حمضا أللبن حمض أللاكتيك و كَذلِك ألخل يحوى حمض ألخل حمض ألخليك .

وكل ألحموض ذَات مصدر حيوانى او ميدانى و تستخدم لاغراض غذائية ،

وهُناك حموض أخرى بَعضها سام او حارق و يتوجب ألحذر ألشديد عِند إستعمالها و عدَم تذوقها مطلقا ،

وبعض ألحموض و خاصة ألمعدنيه مِنها مفيد جداً فِى ألاغراض ألصناعيه و مِن اهمها حمض ألكبريتيك H2SO4 ألَّذِى يدخل فِى معظم بطاريات ألسيارات مخففا بالماءَ كََما يستخدم حمض ألكبريتيك فِى ألعالم فِى صناعه ألاسمدة ألكيميائيه ألزراعيه و فِى ألنفط و مشتقاته ،

و ألفرق بَين ألحموض ألقوية و ألحموض ألضعيفه ياتى مِن خِلال تاين ألحمض فِى محلوله كََما يختلف باختلاف درجه تخفيف محلول ألحمض .

و بشَكل عام فإن درجه تاين ألحموض فِى محاليلها ألمائيه مقياس لقوتها .

فنسبة تاين ألحموض ألقوية فِى ألماءَ عاليه ،

اى أن معظم جزيئات ألحمض تتحَول الي أيونات و من ألحموض ألقوية حمض ألكبريتيك ،

وحمض ألهيدروكلوريك ،

ودرجه تركيز محلول ألحمض تختلف باختلاف كَميه ألحمض فِى ألمحلول ،

وكلما زادت كَميه ألحمض فِى كَميه معينة مِن ألماءَ كَلما زادت درجه تركيز ألمحلول و قَد تفوق درجه تركيز بَعض ألحموض نسبة 95٪ فِى بَعض ألحالات مِثل حمض ألكبريتيك ألمركز ،

اما إذا كََانت كَميه ألماءَ و فيره بالنسبة لكميه ألحمض ،

فمحلول ألحمض يَكون مخففا .

ولعلك سمعت عَن بَعض أدويه علاج حموضه ألمعده مثالا على ذلِك ما يسمى حليب ألمغنيسيا ألَّذِى هُو عبارة عَن هيدروكسيد ألماغنسيوم Mg(OH)2 ألعالق فِى ألماءَ و ألذى يبدو لونه أبيض كَالحليب هَذا ألمحلول عبارة عَن دواءَ ينصح بِه ألاطباءَ مرضاهم عندما يشكون مِن ألاضطرابات ألمعديه و هى ألحموضه ألزائده فِى ألمعده و ألامعاءَ ألدقيقة و يوصف هَذا ألدواءَ بهَذا ألشَكل فِى معالجه ألحموضه ألزائده لتفاعله مَع حمض ألمعده مكونا ملح و ماءَ ،

هَذا ألدواءَ و ألمواد ألمشابهه لَه تسمى ألقواعد حيثُ تعرف ألقاعده بأنها مادة تتفاعل مَع حمض فتَكون ملحا و ماءَ فَقط و تسمى محاليل ألقواعد ألَّتِى تذوب فِى ألماءَ محاليل قلويه .

ومن ألقواعد ألشائعه ألاستخدام و على نطاق و أسع فِى ألصناعه هيدروكسيد ألصوديوم ألصودا ألكاويه NaOH و هى مادة أساسية فِى صناعه ألصابون و ألنسيج و يستخدم محلول هيدروكسيد ألصوديوم لفَتح ألمجارى و مغاسل ألبيوت ألَّتِى تسد بفعل تراكم ألاوساخ و ألشعر فيها .

ومن ألقواعد ألاخرى هيدروكسيد ألكالسيوم Ca(OH)2   ألَّذِى يستخدم فِى طلاءَ ألجدران ،

لتبييضها كََما يستخدم فِى صناعه ألاسمنت و كَذا محلول ألنشادر هيدروكسيد ألامونيوم NH4OH ألَّذِى يستخدم فِى صناعه ألاسمدة ألكيماويه و من صيغ ألقواعد ألانفه ألذكر يلاحظ انها جميعا تَحْتوى على أيون ألهيدروكسيل OH و يمكن ألاستنتاج أن أيون ألهيدروكسيد مسئول عَن خواص ألقواعد .

وفيما يلى أليك ألوان محاليل ألحموض و ألقواعد ألقلويه مَع بَعض ألكواشف و كَذا ألشاى .

الكاشف
اللون ألمميز للكاشف مَع كَُل من
المحلول ألمتعادل المحلول ألحمضي المحلول ألقلوي
الشاي احمر برتقالي احمر داكن
دوار ألشمس بنفسجي احمر ازرق
الفينولفثالين عديم أللون عديم أللون احمر و ردي
الميثيل ألبرتقالي برتقالي احمر زهري اصفر

تذكر أن -

  • الطعم ألحامض صفه مميزه للحمض .
  • الحمض: هُو مركب كَيميائى يتَكون مِن شقين أحدهما أيون موجب هُو H و ألثانى أيون سالب يختلف مِن حمض لاخر .
  • القاعده مركب كَيميائى يتَكون مِن شقين أحدهما OH أيون سالب و ألاخر أيون موجب يختلف مِن قاعده الي أخرى .
  • الكواشف عبارة عَن صبغات نباتيه تتلون حسب ألوسط او ألمحلول ألَّذِى توضع فيه ،

    وهَذه ألكواشف لَها ألوان مختلفة فِى ألمحاليل ألمختلفة .
  • يدخل ألهيدروجين فِى ألتركيب ألكيميائى للحموض و هَذا ألسَبب أساسى لتشابهها فِى ألصفات .
  • القلى قاعده تذوب فِى ألماءَ .
  • يوصف ألحمض او ألقاعده بانه قوى او ضعيف و ذلِك حسب تاين جزيئات كَُل مِنهما فِى ألماءَ ،

    فاذا كََان ألحمض قويا فسرعان ما تتاين معظم دقائقه فِى ألماءَ ،

    واذا كََان ضعيفا ،

    فان قسما بسيطا مِن هَذه ألدقائق يتاين عِند ذوبانه بينما يبقى ألجُزء ألاكبر مِنها دون تاين .

    وهكذا بالنسبة للقواعد فالقاعده ألقوية يَكون تاينها كَثِيرا بينما ألقاعده ألضعيفه يَكون تاينها قلِيلا ،

    ويعَبر عَن قوه تاين ألحموض و ألقواعد بنسبة عدَد ما يتاين مِن كَُل مِنها الي ألعدَد ألكلى ألمضاف للمحلول .

    وتسمى هَذه ألنسبة قوه تاين ألحمض او ألقاعده ،

    وهى تزداد بازدياد ألحمض او ألقاعده و تنقص بنقصأنها .
  • يعَبر عَن قوه ألحموض و ألقواعد بإستعمال مقياس مدرج مِن صفر الي 14 يسمى مقياس ألرقم ألهيدروجينى و يرمز لَه بالرمز pH و هو قائم على أعتبار أن ألماءَ ألمقطر سائلا متعادلا لان تركيز أيونات OH ،

    H فيه متساو،
    وقد أعتبرت pH للماءَ = 7   و تتراوح قيم pH للمحاليل ألحمضيه ما بَين صفر الي اقل مِن 7 .

    و بالعكْس فإن قيم   pH للمحاليل ألقاعديه تتراوح بَين اكثر مِن 7 و 14 .

وهُناك أجهزة اكثر دقه تسمى مقاييس ألرقم ألهيدروجينى pH meters .

أنظر ألكتاب ألمدرسى

الدرس ألاول -

للحموض و ألقواعد اهمية

س1 ضَع علامه صح مقابل ألعبارة ألصحيحة و علامه خطا مقابل ألعبارة ألخاطئة لكُل مما ياتى

  • الحموض مواد لَها طعم حامض .

    (صح)
  • القواعد مواد كَلها تذوب فِى ألماءَ .

    (خطا)

ج ألحموض تتلف ألمواد غَير ألعضويه .

(صح)

  • الكواشف لا تلون ألمحلول ألَّذِى يوضع فيه .

    (صح)

ه هيدروكسيد ألصوديوم قاعده قوية .

(صح)

  • الشاى يُمكن أن يستخدم كَاشفا للحموض .

    (صح)
  • لا فرق بَين لون ألشاى فِى ألمحلول ألحمضى او ألقاعدى .

    (خطا)

ح ألقواعد لديها ألقدره على أبطال مفعول ألحموض .

(صح)

س2 و قعت قطره مِن مادة كَيميائيه على قطعة سكر فما لبثت هَذه ألقطعة أن تفحمت .

مما تعلمته فِى هَذا ألدرس مِن اى مادة كََانت هَذه ألقطره ألَّتِى سقطت

الجواب مما سبق يتضح أن ألمادة ألكيميائيه هِى مادة حمضيه و بالتحديد حمض ألكبريتيك ألمركز .

س3 أعطاك مدرسك محلولين أحدهما حمضى و ألاخر قاعدى ،

و لكِنك لا تعلم اى ألمحلولين حمضى و أيهما قاعدى ،

كيف تكشف عنهما

الجواب يُمكن ألكشف عَن ألمحلول ألحمضى مِن ألمحلول ألقاعدى و ذلِك بواسطه احد ألكواشف ،

فمثلا عِند و َضع و رقه دوار ألشمس فِى احد ألمحلولين و صار لونها أحمر فهَذا معناه أن ألمحلول عبارة عَن محلول حمضى أما إذا صار لونها أزرق فهَذا معناه أن ألمحلول عبارة عَن قاعده .

ويمكن أستخدام كَواشف مختلفة راجع ألجدول ص 5 .

س 4 هُناك أنواع أخرى مِن ألكواشف غَير ألشاى ,
ما تلك ألانواع

الجواب مِن ألانواع ألمختلفة مِن ألكواشف هِى -

دوار ألشمس   –   ألفينولفثالين     –   ألميثيل ألبرتقالي

أنظر ألجدول ص 5 لمعرفه تاثير كَُل كَاشف على كَُل مِن ألحموض و ألقواعد
ألدرس ألثانى -

للحموض و ألقواعد صفات

س1 ضَع علامه صح مقابل ألعبارة ألصحيحة و علامه خطا مقابل ألعبارة ألخاطئة لكُل مما ياتى

ا يدخل فِى ألتركيب ألكيميائى للحموض عنصر ألهيدروجين .

(صح)

ب ألمركب ألكيميائى KOH حمض قوى .

(خطا)

ج لا توصل ألحموض للتيار ألكهربائى .

(خطا)

د – عِند تفاعل ألفلزات مَع ألاحماض يتصاعد غاز H2 .
(صح)

ه – ألمركب ألكيميائى HCl قاعده قوية .

(خطا)

ز ألمحاليل ألقاعديه توصل ألتيار ألكهربائى .

(صح)

س2 أليك بَعض ألمركبات ألكيميائيه ألحمضيه و ألقاعديه ،

اى مِنها حمض و أى مِنها قاعده و ما ألسَبب فِى ذلِك

NaOH ,
HCl ,
  NH4OH   ,
  KOH   ,
  Ca(OH)2   ,
  HNO3 ,
  H2SO4

الجواب يُمكن ألتفريق بَين ألمركبات أيها حمض و أيها قاعده كََما فِى ألجدول ألتالى -

الاحماض القواعد
H2SO4

HNO3

HCl

NaOH

NH4OH

KOH

Ca(OH)2

ويمكن ألتمييز بَين كَُل مِن ألحمض و ألقاعده بان ألاحماض تبدا دائما ب H بنما ألقواعد تنتهى دائما بمجموعة ألهيدروكسيل OH)

س3: أكمل ألمعادلات ألاتيه -

NaOH     H2O           Na     OH-
HCl       H2O           H     Cl-

H2SO4     H2O         2H       SO4-2

KOH       H2O         K       OH-

س4: عرف كَلا مما ياتى -

القاعده مركب كَيميائى يتَكون مِن شقين أحدهما OH أيون سالب و ألاخر أيون موجب يختلف مِن قاعده الي أخرى .

الحمض هُو مركب كَيميائى يتَكون مِن شقين أحدهما أيون موجب هُو H و ألثانى أيون سالب يختلف مِن حمض لاخر .

الدرس ألثالث -

تتدرج ألحموض و ألقواعد فِى قوتها

س1 ضَع علامه صح مقابل ألعبارة ألصحيحة و علامه خطا مقابل ألعبارة ألخاطئة لكُل مما ياتى

ا حمض ألخليك حمض قوى .

(خطا)

ب هيدروكسيد ألبوتاسيوم قاعده قوية .

(صح)

ج ألرقم ألهيدروجينى pH لحمض ألكبريتيك أكبر مِن ألرقم 9 .

(خطا)

د – ألرقم ألهيدروجينى pH للماءَ هُو 5 خطا)

ه ألقاعده ألقوية يَكون تاينها مرتفع .

(صح)

و يسمى ألكاشف ألمستخدم للكشف عَن قوه ألحموض و قوه ألقواعد ألكاشف ألعالمى .

(صح)

س2 أكمل ألجدول ألاتى -

المادة الرقم ألهيدروجينى pH)
الحمض اقل مِن 7
القاعده اكبر مِن 7
الماءَ ألمقطر رقم 7
تقويم ألوحده ألثانية

1 عرف كَلا مِن -

الحمض   ،

  ألقاعده   ،

  ألكاشف

انظر ص5 فقره تذكر أن

2 علل لماذَا لا نحرك ألحمض بالقضيب ألخشبى او بملعقة خشبيه .

ج لا يُمكننا أن نحرك ألحمض بالقضيب ألخشبى او بملعقة خشبيه و ذلِك لان ألخشب مادة ستتفاعل مَع ألحمض .

3 أزرقت و رقه دوار ألشمس ألحمراءَ عِند و َضعها فِى احد ألمحاليل و لكِن عندما أضيف محلول آخر الي ألاول عادت ألورقه فاحمرت فاذا كََان ألمحلولان عبارة عَن حمض و قاعده .

فايهما ألحمض و أيهما ألقاعده و لماذَا

الجواب -

عندما أزرقت و رقه دوار ألشمس ألحمراءَ عِند و ضعها فِى احد ألمحاليل فإن هَذا ألمحلول هُو حمض و عندما أضيف محلول آخر الي ألحمض فإن ألورقه عادت مَره ثانية فاحمرت و لهَذا فإن ألمحلول ألمضاف هُو قاعده .

والسَبب فِى ذلِك أن ألقاعده مركب كَيميائى لَه ألقدره على أبطال مفعول ألحموض اى أن ألقاعده هِى ألمادة ألَّتِى تستطيع معادله ألحمض .

4 مِن صفات ألحموض انها توصل ألتيار ألكهربائى .

فسر كََيف يوصل حمض ألنتريك ألتيار ألكهربائى .

الجواب مِن صفات ألحموض انها توصل ألتيار ألكهربائى .

وتفسير كََيف يوصل حمض ألنتريك ألتيار ألكهربائى هُو كَالتالى -

حيثُ أن حمض ألنتريك يتاين الي أيون هيدروجين موجب و أيون ألنترات ألسالب حسب ألمعادله ألتاليه HNO3             H       NO-3

حيثُ يتفكك ألحمض و تذهب أيونات ألهيدروجين ألموجه الي ألقطب ألسالب ،

و أيونات ألنترات ألسالبه الي ألقطب ألموجب ،

فيوصل حمض ألنتريك للتيار ألكهربائى .

أنظر ألكتاب ألمدرسي)

س5: لديك محلولان مجهولان فِى أنبوبتين كََيف تكشف عنهما لتميز ألمحلول ألحمضى عَن ألمحلول ألقاعدى

الجواب يُمكن ألكشف عَن ألمحلولين ألمجهولين لتمييزها أيهما ألحمض و أيهما ألقاعده و ذلِك بورقه ألشمس ألحمراءَ فاذا أزرقت فِى ألمحلول ألاول فإن هَذا ألمحلول هُو حمض ،

واذا لَم تزرق فإن هَذا ألمحلول قاعده ،

او بقليل مِن محلول ألشاى ،

و نضع فيه قطرات مِن احد ألمحلولين ،

فاذا تغير لون ألشاى الي ألبرتقالى ألمصفر فإن هَذا ألمحلول هُو حمض و إذا تغير لون ألشاى الي أللون ألبنى ألمائل للسواد فإن هَذا ألحلول قاعده .

س 6: و ضح بالمعادله ألكيميائيه ألموزونه تفاعل حمض مَع فلز إذا علمت أن ألحمض هُو HCl و ألفلز هُو ألبوتاسيوم K .

الجواب ألمعادله أللفظيه -

حمض ألهيدروكلوريك بوتاسيوم ¬¾¾ غاز ألهيدروجين كَلوريد ألبوتاسيوم

المعادله ألرمزيه -

2HCl     2K ¾¾®   2KCl     H2

س7: أكتب ألصيغ ألكيميائيه للحموض و ألقواعد ألاتيه -

هيدروكسيد ألبوتاسيوم ،

هيدروكسيد ألماغنسيوم ،

حمض ألكبريتيك ،

حمض ألنتريك ،

حمض ألفسفوريك ،

هيدروكسيد ألامونيوم ،

هيدروكسيد ألباريوم   .

الجواب -

الصيغ ألكيميائيه للحموض الصيغ ألكيميائيه للقواعد
حمض ألكبريتيك           H2SO4

حمض ألنتريك               HNO3

حمض ألفسفوريك         H3PO4

هيدروكسيد ألبوتاسيوم             KOH

هيدروكسيد ألماغنسيوم       Mg(OH)2

هيدروكسيد ألامونيوم           NH4OH

هيدروكسيد ألباريوم           Ba(OH)2

س8: فحصت بَعض ألمحاليل ألمائيه و وجد انها تحمل ألارقام ألهيدروجينيه pH ألاتيه -

1 ،

4 ،

7 ،

8 ،

10 ،

12

– ما ألارقام ألحمضيه   1   ،

  4

– ما ألارقام ألمتعادله   7

– ما ألارقام ألقاعديه   8   ،

10   ،

  12
ألوحده ألثالثة

الخلفيه ألعلميه

تتفاعل ألحموض مَع ألقواعد لتكوين ملح و ماءَ مِثل هَذه ألتفاعلات تعرف بتفاعل ألتعادل -

حمض     قاعده       ¬¾¾   ملح       ماء

والتعادل يَعنى أختفاءَ خصائص كَُل مِن ألحمض و ألقاعده بَعد أختلاطهما بنسب محدده و ظهور خصائص جديدة خصائص ألملح ألناتج .

فمثلا يتفاعل حمض ألكبريتيك ألمركز مَع هيدروكسيد ألصوديوم ألمركز فيتَكون كَبريتات ألصوديوم و ألماءَ طبقا للمعادله -

H2SO4     2NaOH   ¾¾® NaSO4     H2O

ويصير ألوسط بَعد ألتفاعل متعادلا اى لا يظهر فيه أثر للحمض او للقاعده .

ألدرس ألاول -

تفاعل ألحموض و ألقواعد

س1: اى مما يلى يعتبر مِن تفاعلات ألتعادل

ا                                       2HCl     Zn   ¾¾® ZnCl2   H2

ب                                               SO4     H2O     ¾¾®   H2SO4

ج                                           CO2     H2O   ¾¾®   H2CO4

د                           H2SO4     NaOH   ¾¾®   Na2SO4     H2O

الجواب ألمعادله رقم   د .

س2: إذا لامست ساقك أوراق شجره ألحميضه فبماذَا ستشعر

الجواب نشعر بالم او ألتهاب ناتج عَن حقن كَميه مِن ألمادة ألحمضيه أسفل ألطبقه ألجلديه .

س3: لتخفيف ألالام ألناتجه عَن لسع نمله لقدمك يُمكنك دلك موضع أللسعه بالاتى     بَين سَبب ألاختيار -

  • اوراق ألعثرب .
  • عصير ألليمون .

ج – ألتمر ألهندى ألحمر .

الجواب أوراق ألعثرب ،

لأنها تَحْتوى على مادة قاعديه و ألنمله تحقن فِى ألجسم مادة حمضيه فالاولى تعادل ألثانية .

س4: ألتعادل يَعنى -

  • اختفاءَ أثر ألحمض و ظهور أثر ألقاعده .
  • اختفاءَ أثر ألقاعده و ظهور أثر ألحمض .

ج أختفاءَ أثر كَُل مِن ألحمض و ألقاعده .

د ظهور أثر كَُل مِن ألحمض و ألقاعده .

الاجابه ألصحيحة هِى ألفقره رقم ب .

الدرس ألثانى -

اثر ألحموض فِى أملاح ألفلزات

طريقَة أخرى للتعادل

س1: أكتب معادله تفاعل ألخل مَع كَربونات ألكالسيوم رمزيا و لفظيا مَع موازنه ألمعادله ألرمزيه .

الجواب -

المعادله أللفظيه

حمض ألخليك كَربونات ألكالسيوم ¬¾¾ خلات ألكالسيوم ثانى أكسيد ألكربون ماء

المعادله ألرمزيه ألموزونه -

2CH3COOH     CaCO3   ¾¾® CH3COO)2Ca CO2 H2O

س2: ما قيمه pH لكُل مِن ألحمض ألقوى و ألقاعده ألقوية و ألمحلول ألمتعادل

الجواب   قيمه pH للحمض ألقوى = 1

قيمه pH للقاعده ألقوية = 14

قيمه pH للمحلول ألمتعادل = 7

س3: لماذَا لا نستخدم حمض ألكبريتيك فِى تنظيف أبريق ألشاى او مرش ألماءَ و ضح ذلِك بالمعادلات .

الجواب لان حمض ألكبريتيك سيتفاعل مَع كَُل مِن ألطبقه ألجيريه و ألمادة ألمعدنيه ألمصنوع مِنها ألابريق او ألمرش مما يؤدى الي تلفها .

لان معظم ألادوات ألمنزليه مصنوعه مِن ألالمنيوم فإن ألتفاعل سيَكون بَين حمض ألكبريتيك و ألالمنيوم

س4: لماذَا نتجشا عِند أستخدام ألاقراص ألفواره ألمضاده للحموضه LIMY و لا يحدث ذلِك عِند أستخدامك لحليب ألماغنسيا

الجواب -

لانه عِند أستخدام ألاقراص ألفواره يتَكون غاز ثانى أكسيد ألكربون فِى ألمعده و بالتالى يحاول هَذا ألغاز ألخروج مِن ألفم عَن طريق ألتجشؤ .

بينما لا ينتج غاز عِند أستخدام حليب ألماغنسيا .

سؤال فِى بَعض ألاماكن قَد تَكون ألتربه حامضيه بدرجه عاليه pH اقل مِن 6 ،

فماذَا تَحْتاج تلك ألتربه كَى تصير قابله للزراعه بصورة مثاليه

الجواب -

يمكن معالجه ألتربه ألزراعيه باضافه مادة قاعديه أليها قَبل ألحرث و هِى عبارة عَن كَميات مِن مسحوق ألرخام او ألجير .

الدرس ألثالث -

المطر ألحمضي

س1: لماذَا تَحْتوى بَعض مياه ألشرب على أملاح ألكالسيوم

الجواب تَحْتوى بَعض مياه ألشرب على أملاح ألكالسيوم نتيجة لان ماءَ ألمطر ألَّذِى يحتَوى على بَعض ألاحماض لحمض ألكربونيك بنسبة معقوله يمر على بَعض ألصخور ألمحتويه على صخور ألكلس فيذيبها ،

و لهَذا نرى بَعض ألشقوق على بَعض ألصخور فِى ألجبال ،

و للعلم أن ألمياه ألمشتمله على أملاح ألكالسيوم ألذائبه لا تَكون رغوه مَع ألصابون لذلِك تسمى مياه عسره .

س2: ماذَا يحدث لهَذه ألمياه عِند تسخينها

الجواب عِند تسخين ألمياه ألعسره ،

تترسب أملاح ألكالسيوم ألذائبه فيها على شَكل كَربونات كَالسيوم غَير ذائبه و لهَذا فإن ألمياه تصير يسره اى قابله لتكوين رغوه مَع ألصابون ،

و بالتالى يُمكن أستخدامها فِى ألاستحمام و غسل ألملابس .

س3: بَعض ألامطار ألحمضيه تساعد فِى نمو ألنباتات لا،
وبعضها يعيق نمو ألنباتات ،

اشرح ذلِك .

الجواب

الامطار ألحمضيه ألمحتويه على كَميه بسيطة مِن حمض ألكربونيك تساعد على نمو ألنباتات بينما ألامطار ألحمضيه ألمحتويه على حمض ألكبريتيك و حمض ألكبريتوز و بتراكيز عاليه تعمل على قتل ألنباتات و أعاقه نموها .

س4: و ضح اهم خصائص ألماءَ أليسر .

الجواب ألماءَ أليسر قابل لتكوين رغوه مَع ألصابون ،

لذلِك يُمكن أستخدامه فِى غسل ألملابس و تنظيف ألاجسام بالغسل و ذلِك لانه لا يحتَوى على أملاح ألكالسيوم ألمعقده ألتركيب و ألذائبه فيه .

س5: ألاكثار مِن شرب ألمشروبات ألغازية قَد يضر بالاسنان ،

كيف

الجواب

الاكثار مِن شرب ألمياه ألغازية و خاصة ألَّتِى تضر بالانسان لان بَعضها يحتَوى على حمض ألفوسفوريك ألَّذِى يتفاعل مَع ألطبقه ألجيريه ألمبطنه للاسنان فيتلفها طبقا للمعادله ألاتيه -

H3PO4 CaCO3 ¾¾®   Ca3(PO4)2 CO2 H2O

س6: مِن ألافضل عدَم ترك أنابيب ألمياه ألمخصصه للشرب معرضه للشمس و ألحراره .

بين كََيف تستطيع أقناع مجتمعك باهمية مراعاه ذلِك

الجواب

عِند ترك أنابيب ألمياه معرضه للشمس فإن ألماءَ داخِلها يسخن مما يؤدى الي ترسب أملاح ألكالسيوم ألذائبه فيه و هَذه ألاملاح مفيدة للانسان عندما يشرب ألماءَ ألمشتمل عَليها .

ألوحده ألرابعة ألانسان و ألكون

الخلفيه ألعلميه

انتصر ألانسان فِى غزو ألفضاءَ فِى ألقرن ألعشرين ،

والافلات مِن ألجاذبيه ألارضيه و أطلاق ألاقمار ألصناعيه ،

و سفن ألفضاءَ و ألرسو على ألقمر ،

و تصحيح ألمفاهيم ألخاطئة عَن بَعض ألكواكب و ألاجرام ألسماويه ألَّتِى أكتشفها ألانسان بواسطه ألتلسكوب مِن على ألارض .

فقد كََان ألاتحاد ألسوفيتى سابقا ألسباق فِى أطلاق اول قمر صناعى سبوتنيك 1 فِى 4 أكتوبر 1957 م ،

و باطلاقه و َضع ألعلماءَ ألسوفييت ألحد ألفاصل بَين ألنظريات ألعلميه ألَّتِى كََانت تراود أحلام علماءَ ألكونيات ،

وبين ألتطبيق ألعلمى ألَّذِى أصبح حقيقة و أقعيه ،

وتطورت ألاحداث على عجل فلم يمض غَير شهر و أحد حتّي أطلق ألقمر ألصناعى ألثانى سبوتنيك 2 فِى 3 نوفمبر 1957م و فى داخِله ألكلبه لايكا ألَّتِى ظلت على قيد ألحيآة لمدة أسبوع تعمل كَحيوان أختبار ينقل الي ألارض تاثيرات ألفضاءَ على ألحيآة ،

وبعد أربعه أشهر أطلق ألامريكيون قمرهم ألصناعى ألاول أكسبلورر 1 فِى 31 يناير 1958م ،

وبعد ذلِك حمى و طيس ألسباق بَين ألبلدين و توالت ألاقمار ألصناعيه الي ألفضاءَ ،

بعضها يدور حَول ألارض عَن قرب او عَن بَعد ،

وبعضها تدور حَول ألقمر و بَعضها تحمل حيوانات و أخرى أجهزة قياس علميه ،

و تطور ألصراع الي تسجيل ألنصر ألمفاجئ باطلاق ألانسان الي ألفضاءَ و كَان ألرائد ألسوفيتى جاجارين اول رائد فضاءَ يطير حَول ألكره ألارضيه فِى 11 أبريل 1961 م .

مفاهيم و مصطلحات -

  • الكون يتَكون مِن عدَد غَير معروف مِن ألمجرات ،

    يقدر عدَدها بعشره ألاف مليون مجره و أن و حده بنائه هِى ألمجموعة ألشمسيه .
  • المجموعة ألشمسيه تتَكون مِن ألشمس(نجم و ما يتبعها مِن كَواكب و ما يتبع هَذه ألكواكب مِن أقمار .
  • تنتمى و مجموعتنا ألشمسيه الي مجره درب ألتبانه .
  • الوحده ألضوئيه ألمسافه ألضوئيه هِى ألمسافه ألَّتِى يقطعها ألضوء فِى فتره زمنيه محدده     ألثانية ،

    الدقيقة ،

    السنه و هى و حده قياس ألمسافات بَين ألنجوم و بَعضها و بين ألمجرات و بعضها .

    فمثلا ألمسافه بَين ألارض و ألشمس هُو ثمان دقائق ضوئيه
  • السنه ألضوئيه هِى ألمسافه ألَّتِى يقطعها ألضوء فِى ألسنه .
  • التليسكوب منظار فلكى يكبر صور ألاشياءَ و يقربها ،

    وبواسطته أستطاع ألانسان أن يكتشف أسرار ألكون ألفضائى .
  • المكوك ألفضائى أحدث أنواع ألمركبات ألفضائيه ألمطوره و تنطلق مِن ألارض كَالصاروخ و تعود أليها مِثل ألطائره .
  • ملابس رائد ألفضاءَ مصممه خصيصا لتغطيه جسمه كَاملا بما فِى ذلِك راسه و رجليه للوقايه مِن ألاشعاعات ألكونيه ألقاتله ألَّتِى تصدر عَن ألاجرام ألسماويه ،

    والَّتِى لا تصل الي سطح ألارض بسَبب ألغلاف ألجوى ألَّذِى يحيط بالكره ألارضيه .
  • القمر ألصناعى قمر تابع مِن صنع ألانسان و يحتَوى على أجهزة علميه تزود ألانسان بمعلومات عَن ألفضاءَ و ألطقس و تَحْتوى على أجهزة أرسال و أستقبال ألصوت و ألصورة ،

    ويحوم فِى مدار حَول ألارض .
  • المحطه ألفضائيه هِى مركبه فضائيه ماهوله أكبر حجْما مِن ألاقمار ألصناعيه مجهزه بطريقَة تمكن طاقمها مِن ألعيش فتره زمنيه طويله للقيام بالتجارب ألعلميه ألمختلفة ،

    و تبقى فِى ألفضاءَ و ينقل رواد ألفضاءَ مِنها الي ألارض بواسطه مركبات خاصة صممت لهَذا ألغرض او بواسطه ألمكوك ألفضائى ،

    ومِنها محطه مير ألروسية ألَّتِى تم أسقاطها بَعد أنتهاءَ عمرها ألافتراضى و من ألمحطات ألفضائيه ألحديثه و ألَّتِى هِى قيد ألانشاءَ فِى ألوقت ألحالى محطه ألحريه و هى محطه عالمية أشتركت فِى بنائها و أعدادها عده دول و ايضا مثال على ألمحطات ألفضائيه ألمختبر ألفضائى سكاى لاب ألامريكى .
  • المركبه ألغير ماهوله هِى مركبه فضائيه أليه لا تحمل بشرا مِثل مركبات لونا ألروسية و ألَّتِى و جهت نحو ألقمر و مركبات فينير ألامريكية ألَّتِى و جهت الي كَوكب ألزهره .
  • المركبات ألماهوله مركبات فضائيه أليه تحمل بشرا كَمركبه أبولو 11 و ألَّتِى حملت اول رائد فضاءَ نيل أرمسترونج اول أنسان يصل الي ألقمر و كَذلِك ألمكوك ألفضائى .
  • المجس ألفضائى قمر صناعى يدور حَول كَوكب غَير ألارض .

الدرس ألاول

الكون

س1 ضَع دائره حَول رمز ألاجابه ألصحيحة فيما ياتى -

  • تقاس ألمسافه بَين ألنجوم و بعضها بوحده

1 ألكيلومتر 2 ألمسافه ألضوئيه 3 ألهكتومتر 4 ألديسيمتر .

  • وحده بناءَ ألكون ألاساسية هِى -

1 ألنجوم 2 ألكواكب 3 ألمجموعة ألشمسيه 4 ألمجرات

س2: أكمل ما ياتى -

  • ‌ا ألمجموعة ألشمسيه تتَكون مِن ألشمس و ما تتبعه و من كَواكب و ما يتبع هَذه ألكواكب أقمار .
  • ‌ب و حده بناءَ ألكون هِى ألمجموعة ألشمسيه .
  • ‌ج تنتمى مجموعتنا ألشمسيه الي مجره درب ألتبانه .

س3 ضَع علامه صح مقابل ألعبارة ألصحيحة و علامه خطا مقابل ألعبارة ألخاطئة لكُل مما ياتى –

  • تُوجد فِى ألكون مجموعتنا ألشمسيه فَقط و هى أساس بناءَ ألكون .

    (خطا)
  • تتَكون ألمجره مِن مجموعتين شمسيتين فَقط .

    (خطا)

ج ألمجره عبارة عَن تجمع كَبير مِن ألنجوم مجتمعه فِى ألسماءَ .

(صح)

د يتَكون ألكون مِن عدَد كَبير مِن ألمجرات لا نستطيع حصرها .

(صح)

ه أقرب مجره ألينا هِى ألتبانه .

(صح)

الدرس ألثاني

ارتياد ألفضاء

س1: أذكر بَعض أستخدامات ألاقمار ألصناعيه فِى ألوقت ألحاضر .

بعض أستخدامات ألاقمار ألصناعيه -

  • فى ألرصد ألجوى فَهى ترسل الي ألمحطات ألارضيه معلومات عَن كَثافه ألهواءَ ألجوى و درجه ألحراره و صور ألسحب و ألاعاصير ،

    فيستعين بها ألانسان للتنبؤ بالاحوال ألجويه و أخذ ألحيطه و ألحذر مِن ألتقلبات ألجويه ألمفاجئه .
  • فى تحسين ألاتصالات أللاسلكيه و نقلها الي مسافات بعيده لَم تعهد مِن قَبل .
  • فى تحسين ألبث ألتلفزيونى الي مسافات بعيده غَير متيسره للمحطات ألارضيه .
  • فى نقل حزم ألمكالمات ألتليفونيه أللاسلكيه ألمتعدده ألقنوات الي مسافات طويله .
  • فى ألاستطلاع و ألتجسس ألعسكرى و جمع ألمعلومات عَن ألعدو .
  • فى قياس ألاشعه ألكونيه .
  • فى قياس ألنشاط ألشمسى .
  • دراسه أثار ألشهب و ألنيازك فِى ألفضاءَ .
  • تساعد على تحديد أماكن و جود ألموارد ألطبيعية مِثل ألمياه ألجوفيه و ألبترول ،

    و ألخامات ألصناعيه ألمختلفة بواسطه ألاقمار ألصناعيه ألخاصة بدراسه ألثروات ألطبيعية .

س2: ما و سيله أرتياد ألفضاءَ ألَّتِى توصف بما يلى -

ا تدور حَول ألقمر و لا تحمل بشرا .

      مركبات غَير ماهوله

ب تدور حَول ألارض و معده لاستقبال رواد ألفضاءَ .

المحطه ألفضائيه

ج تنطلق مِن ألارض كَالصاروخ ،

وتعود أليها كَالطائره .

المكوك ألفضائي

د تدور حَول ألارض و تحمل بشرا .

مركبات ماهوله

س3 ما ألمقصود بالمركبات و ألاقمار ألصناعيه ألماهوله ,
و ألمركبات و ألاقمار ألصناعيه غَير ألماهوله

الجواب ألمركبات و ألاقمار ألصناعيه ألماهوله هِى مركبات أليه فضائيه تحمل كَائن حى .

و ألمركبات و ألاقمار ألصناعيه غَير ألماهوله هِى مركبات فضائيه أليه لا تحمل اى كَائن حى و يطلق عَليها أسم ألمجسات ألفضائيه .

جواب ألسؤال ألرابع 79 ألتلسكوب لرؤية ألاشياءَ ألبعيده   .

الصاروخ لنقل ألمركبات و رواد ألفضاءَ الي ألفضاءَ ألخارجى .

رائد ألفضاءَ لدراسه ألفضاءَ .

س5: أكمل ما ياتى

  • ‌ا مِن ألمركبات ما تستخدم للهبوط على سطح ألقمر .
  • ‌ب تستخدم ألاقمار ألصناعيه لتزويدنا بمعلومات عَن ألفضاءَ و عَن ألطقس ،

    وعن أجهزة أرسال و أستقبال ألصوت و ألصورة .
  • ‌ج ألمجس ألفضائى قمر صناعى يدور حَول كَوكب غَير ألارض .
تقويم ألوحده

س1 ضَع علامه صح مقابل ألعبارة ألصحيحة و علامه خطا مقابل ألعبارة ألخاطئة فيما ياتى

  • ‌ا ألشمس كَتله غازية ملتهبه شديد ألحراره و ينبعث مِنها ضوء و تسمى نجما .

    (صح)
  • ‌ب تزداد قوه جذب ألارض على ألاجسام كَلما زادت كَتلتها .

    (صح)
  • ‌ج ألقمر ألطبيعى تابع للارض و هُو مِن خلق ألله ،

    و ألصناعى تابع للارض و هو مِن صنع ألانسان .

    (صح)

س2: متَي بدا عصر ألفضاءَ

الجواب بدا عصر ألفضاءَ فِى 4 أكتوبر 1957 م .

س3: ما ألفرق بَين ألمجره و ألمجموعة ألشمسيه

المجره تتَكون مِن عدَد كَبير جداً مِن ألمجموعات ألشمسيه ،

و يقدر عدَد ألنجوم فِى ألمجره ألواحده بالاف ألملايين مِن ألنجوم ،

بينما ألمجموعة ألشمسيه تتَكون مِن نجم و أحد فَقط و ما تتبعه مِن كَواكب و ما يتبع هَذه ألكواكب مِن أقمار و جميعها تدور حَول ألنجم .

س4: ما ألفرق بَين ألاقمار ألصناعيه و ألسفن ألفضائيه

الجواب

الاقمار ألصناعيه ألمصممه لاستكشاف ألفضاءَ و ألكواكب تسمى بالمجسات فَهى ألغرض مِنها دراسه ألفضاءَ و ألكواكب و ألنجوم و ألسفر عبرها حيثُ لا يستطيع ألانسان فِى ألوقت ألحالى ألسفر لابعد مِن ألقمر و ايضا لا يستطيع ألاقتراب مِن ألشمس او ألهبوط على أسطح بَعض ألكواكب بسَبب بَعدها و ألجو ألغير ملائم للانسان و لذلِك يرسل بدلا عَن ذلِك هَذه ألمجسات لجمع ألمعلومات أللازمه لَه لدراسه ألكون.
اما سفن ألفضاءَ فتتميز بأنها تطلق لتخوض فِى ألفضاءَ بَين كَواكب ألمجموعة ألشمسيه او ألمحيطه بالقمر و تجمع معلومات مِنها و تصور سطوحها او ترسو عَليها .

س6 ما ألمقصود بِكُل مِن -

– ألمحطه ألفضائيه   – ألمركبه ألماهوله     – ألمركبه ألغير ماهوله     – ألمجس ألفضائي

الاجابه -

أنظر فقره مفاهيم و مصطلحات ص13

  • ما سبب تنفصل مكونات المخلوط إذا تركت ساكنة لفترة من الزمن؟؟
  • لماذا لا يستخدم حمض الكبريتيك في تنظيف ابريق الشاي وضح ذالك بلمعادله
  • أثرالحموض في املاح الفلزات
  • تفاعل حمض الكبريتيك مع الالومنيوم الموجود في ابريق الشاي
  • تنفصل مكونات المخلوط اذا تركت ساكنة لفترة من الزمن
  • علل لماذا لا نحرك الحمض بالقضيب الخشبي أو بملعقة خشبية؟؟
  • لماذ لا نحرك الحمض بالقضيب الخشبي او بملعقه خشبيه
  • لماذا لا نحرك الحمض بالقضيب الخشبي
1٬037 views

حل اسئلة الفصل لمادة العلوم المغناطيس