10:26 صباحًا الثلاثاء 20 نوفمبر، 2018

حل اسئلة الفصل لمادة العلوم المغناطيس


صور حل اسئلة الفصل لمادة العلوم المغناطيس

لوحده الاولى



المحاليل و طرق تحضيرها

الخلفيه العلميه

من المعلوم ان المادة قد توجد على حالة صلبه او سائله او غازية .



وان هذه المواد قد توجد بصورة نقيه كمعدن الذهب ,



او على هيئه مركبات كمركبات الذهب او مركبه مثل ملح الطعام ,



او قد توجد المواد بصورة غير نقيه و هي ما تسمى بالمخاليط .



ولكن هناك نوعين من المخاليط هما المخاليط المتجانسه والمخاليط غير المتجانسه .

و المحلول



هو عبارة عن خليط متجانس من عده مواد ,



و قد تكون هذه المحاليل اما صلبه او سائله او غازية ,



ونظرا لشيوع المحاليل السائله فقد ارتبط في اذهاننا ان المحلول هو عبارة عن سائل ولكن في الحقيقة هناك تسعه انواع من المحاليل يختلف باختلاف مكونات المحلول والتي تسمى بالمذاب و المذيب ,



حيث يطلق على المادة التي تكون نسبتها كبيرة من المحلول اسم المذيب بينما تسمى المادة التي نسبتها اقل بالمذاب .

الا انه ينبغي التنبه ان هناك بعضا من المحاليل تكون نسبة المذاب و المذيب متساويه .

اهم ما يميز المحلول عن المخلوط غير المتجانس هو ان مكونات المحلول تتوزع بانتظام خلال المحلول.

و من اهم المحاليل المستخدمة في اجراء التفاعلات الكيميائيه هي محاليل الاملاح والتي تتكون نتيجة لذوبان الاملاح الصلبه في الماء.

كما ان هناك نوعا اخر من المحاليل يطلق عليها ” المحاليل” الحمضيه وهي التي تنتج عند اذابه كميه من الحمض في الماء المقطر مثل حمض الهيدروكلوريك .



و هناك محاليل قلويه تنتج عن اذابه القلويات في الماء مثل محلول هيدروكسيد الصوديوم .


الدرس الاول

المحلول ومكوناته

س1



ما الفرق بين المحلول و المخلوط



و ضح اجابتك بذكر امثله .

ج1



المحلول يتكون من المذيب و المذاب حيث تتوزع جزيئات المذيب و المذاب بانتظام خلال المحلول ولا يمكن ان تنفصل عنه اذا تركت ساكنه لفتره طويله مثل محلول ملح الطعام ,



اما المخلوط فان مكوناته لا تتوزع بانتظام خلال المخلوط كما انها تنفصل عنها و تترسب قرب قاع الاناء ويبقى منها جزء بسيطا معلقا داخل المخلوط مثل الماء والرمل.

س2



كيف يختلف المذيب عن المذاب

ج2



المذيب تكون نسبته اكبر من نسبة المذاب .

س3



اذكر بعض المذيبات التي تستخدم بكثرة

ج3



اهم المذيبات



الماء المقطر ,



الكحول الايثيلي ,



البنزين ,



حمض الخليك .

س4



ضع علامه صح امام العبارة الصحيحة و علامه خطا امام العبارة الخاطئة لكل مما ياتي

1 المذاب مادة توجد بنسبة كبيرة في المحلول .



(خطا)

2 تتوزع جزيئات المواد المكونه للمحلول بطريقة منتظمه صح)

3 نسبة المواد المكونه لمحلول تختلف من موقع لاخر داخل المحلول خطا)

4 المحلول هو خليط متجانس من مادتين احداهما تسمى مذيبا و الاخر مذابا صح)

س5:

احضر كميه من المواد الاتيه

-

[ مسحوق الطباشير ,



مسحوق من كلوريد الصوديوم(ملح الطعام ,



مسحوق من البن الصافي ,



سكر ] ،



اي من المواد السابقة تكون محلول وايهما يكون مخلوط مع ذكر السبب

ج 5

  • مسحوق الطباشير مع الماء لا يكون محلولا و انما يكون مخلوطا وذلك لان المسحوق يبقى معلقا و يترسب جزء كبير منه قرب القاع .

  • مسحوق كلوريد الصوديوم يكون محلولا لانه يذوب تماما و يتوزع بانتظام خلال المحلول .

  • مسحوق البن الصافي يكون مخلوطا و ليس محلولا وذلك لان جزء كبيرا من البن يترسب قرب القاع ويتعلق جزء بسيط منه .

س6



انظر الكتاب

ج 6



يحتاج صاحب المغسله لمعرفه نوع المادة التي كونت البقعه وذلك ليبحث عن المادة التي يمكن ان تذيب هذه الماده.
الدرس الثاني

اهم انواع المحاليل وطرق تحضيرها

تقويم الوحده الاولى

ص 20

س1



ما الفرق بين المحلول و المخلوط

ج1



اهم الفوارق بين المحلول و المخلوط هو ان المحلول يتكون نتيجة لخلط المادة المذابه في المذيب و توزع الجزيئات بشكل منتظم خلال المحلول .

اما المخلوط فيتكون نتيجة لخلط مادتين او اكثر و لكن يتميز المخلوط بان مكوناته لا تتوزع بشكل منتظم و يسهل انفصالها عن المخلوط بعد تركها حتى تسكن لفتره من الزمن ,



بينما لا يحدث انفصال لمكونات المحلول .

س2



اذكر ثلاثه امثله لمحاليل مائيه مختلفة نستخدمها في حياتنا اليومية

محلول ملحي



مثل محلول كلوريد الصوديوم في الماء

محلول حمضي



مثل محلول حمض الخليك في الماء

محلول قلوي



مثل محلول هيدروكسيد الصوديوم في الماء

س3



علل سبب ما ياتي

  • تنفصل مكونات المخلوط اذا تركت ساكنه لفتره من الزمن .

وذلك لان مكونات المخلوط لا تنتشر بانتظام بين جزيئات الماء و لذلك تبقى معلقه وتنفصل بعد فتره و تترسب الى قاع الاناء .

  • لا تصلح عملية الترشيح لفصل المواد المكونه للمحلول .

وذلك لان جزيئات المادة المذابه صغيرة جدا و تشغل الحيز الموجود بين المادة السائله وبذلك تنفذ هذه المواد من خلال و رقه الترشيح بسهولة .

  • يحدث احيانا فوران للمشروبات الغازية عند فتحها .

حدوث الفوران ناتج لتصاعد الغاز المذاب CO2 من المشروب .

س4



اشرح تجربه توضح فيها كيفية تحضير المحلول الحمضي ,



الملحي ,



القلوي .

انظر الكتاب المدرسي الانشطه

1 ،



2 ،

س5



اعط امثله لاهم المذيبات المستخدمة في حياتنا اليومية

ج5:

اهم المذيبات



الماء المقطر ,



الكحول الايثيلي ,



البنزين ,



حمض الخليك .

الوحده الثانية



الحموض و القواعد

الخلفيه العلميه

لماذا بعض الثمار و خاصة الغضه منها حمضيه المذاق



و لماذا يطلق على بعض الثمار اسم             الحمضيات

ان معظم الفواكه تحوي في تركيبها واحدا او اكثر من المركبات التي يطلق عليها اسم الحموض ،



فالتفاح مثلا يحوي حمضا يسمى حمض الماليك و الثمار المعروفة بالحمضيات كالبرتقال و الليمون تحوي حمضا يسمى حمض الستريك والحليب عندما يتحول الى لبن يكون حمضا اللبن حمض اللاكتيك و كذلك الخل يحوي حمض الخل حمض الخليك .

وكل الحموض ذات مصدر حيواني او ميداني و تستخدم لاغراض غذائية ،



وهناك حموض اخرى بعضها سام او حارق و يتوجب الحذر الشديد عند استعمالها و عدم تذوقها مطلقا ،



وبعض الحموض و خاصة المعدنيه منها مفيد جدا في الاغراض الصناعيه و من اهمها حمض الكبريتيك H2SO4 الذي يدخل في معظم بطاريات السيارات مخففا بالماء كما يستخدم حمض الكبريتيك في العالم في صناعه الاسمدة الكيميائيه الزراعيه و في النفط و مشتقاته ،



و الفرق بين الحموض القوية و الحموض الضعيفه ياتي من خلال تاين الحمض في محلوله كما يختلف باختلاف درجه تخفيف محلول الحمض .

و بشكل عام فان درجه تاين الحموض في محاليلها المائيه مقياس لقوتها .



فنسبة تاين الحموض القوية في الماء عاليه ،



اي ان معظم جزيئات الحمض تتحول الى ايونات ومن الحموض القوية



حمض الكبريتيك ،



وحمض الهيدروكلوريك ،



ودرجه تركيز محلول الحمض تختلف باختلاف كميه الحمض في المحلول ،



وكلما زادت كميه الحمض في كميه معينة من الماء كلما زادت درجه تركيز المحلول و قد تفوق درجه تركيز بعض الحموض نسبة 95٪ في بعض الحالات مثل حمض الكبريتيك المركز ،



اما اذا كانت كميه الماء وفيره بالنسبة لكميه الحمض ،



فمحلول الحمض يكون مخففا .

ولعلك سمعت عن بعض ادويه علاج حموضه المعده مثالا على ذلك ما يسمى حليب المغنيسيا الذي هو عبارة عن هيدروكسيد الماغنسيوم Mg(OH)2 العالق في الماء والذي يبدو لونه ابيض كالحليب هذا المحلول عبارة عن دواء ينصح به الاطباء مرضاهم عندما يشكون من الاضطرابات المعديه وهي الحموضه الزائده في المعده و الامعاء الدقيقة ويوصف هذا الدواء بهذا الشكل في معالجه الحموضه الزائده لتفاعله مع حمض المعده مكونا ملح و ماء ،



هذا الدواء و المواد المشابهه له تسمى القواعد حيث تعرف القاعده



بانها مادة تتفاعل مع حمض فتكون ملحا و ماء فقط و تسمى محاليل القواعد التي تذوب في الماء محاليل قلويه .

ومن القواعد الشائعه الاستخدام و على نطاق واسع في الصناعه هيدروكسيد الصوديوم الصودا الكاويه NaOH وهي مادة اساسية في صناعه الصابون والنسيج و يستخدم محلول هيدروكسيد الصوديوم لفتح المجاري و مغاسل البيوت التي تسد بفعل تراكم الاوساخ و الشعر فيها .

ومن القواعد الاخرى هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2   الذي يستخدم في طلاء الجدران ،



لتبييضها كما يستخدم في صناعه الاسمنت و كذا محلول النشادر هيدروكسيد الامونيوم NH4OH الذي يستخدم في صناعه الاسمدة الكيماويه ومن صيغ القواعد الانفه الذكر يلاحظ انها جميعا تحتوي على ايون الهيدروكسيل OH ويمكن الاستنتاج ان ايون الهيدروكسيد مسئول عن خواص القواعد .



وفيما يلي اليك الوان محاليل الحموض والقواعد القلويه مع بعض الكواشف وكذا الشاي .

الكاشف
اللون المميز للكاشف مع كل من
المحلول المتعادل المحلول الحمضي المحلول القلوي
الشاي احمر برتقالي احمر داكن
دوار الشمس بنفسجي احمر ازرق
الفينولفثالين عديم اللون عديم اللون احمر وردي
الميثيل البرتقالي برتقالي احمر زهري اصفر

تذكر ان

-

  • الطعم الحامض صفه مميزه للحمض .

  • الحمض:

    هو مركب كيميائي يتكون من شقين احدهما ايون موجب هو H والثاني ايون سالب يختلف من حمض لاخر .

  • القاعده:

    مركب كيميائي يتكون من شقين احدهما OH ايون سالب و الاخر ايون موجب يختلف من قاعده الى اخرى .

  • الكواشف



    عبارة عن صبغات نباتيه تتلون حسب الوسط او المحلول الذي توضع فيه ،



    وهذه الكواشف لها الوان مختلفة في المحاليل المختلفة .

  • يدخل الهيدروجين في التركيب الكيميائي للحموض وهذا السبب اساسي لتشابهها في الصفات .

  • القلي



    قاعده تذوب في الماء .

  • يوصف الحمض او القاعده بانه قوي او ضعيف وذلك حسب تاين جزيئات كل منهما في الماء ،



    فاذا كان الحمض قويا فسرعان ما تتاين معظم دقائقه في الماء ،



    واذا كان ضعيفا ،



    فان قسما بسيطا من هذه الدقائق يتاين عند ذوبانه بينما يبقى الجزء الاكبر منها دون تاين .



    وهكذا بالنسبة للقواعد فالقاعده القوية يكون تاينها كثيرا بينما القاعده الضعيفه يكون تاينها قليلا ،



    ويعبر عن قوه تاين الحموض و القواعد بنسبة عدد ما يتاين من كل منها الى العدد الكلي المضاف للمحلول .



    وتسمى هذه النسبة قوه تاين الحمض او القاعده ،



    وهي تزداد بازدياد الحمض او القاعده وتنقص بنقصانها .

  • يعبر عن قوه الحموض و القواعد باستعمال مقياس مدرج من صفر الى 14 يسمى مقياس الرقم الهيدروجيني ويرمز له بالرمز pH وهو قائم على اعتبار ان الماء المقطر سائلا متعادلا لان تركيز ايونات OH ،



    H فيه متساو،

    وقد اعتبرت pH للماء = 7   وتتراوح قيم pH للمحاليل الحمضيه ما بين صفر الى اقل من 7 .



    و بالعكس فان قيم   pH للمحاليل القاعديه تتراوح بين اكثر من 7 و 14 .

وهناك اجهزة اكثر دقه تسمى مقاييس الرقم الهيدروجيني pH meters .

انظر الكتاب المدرسي

الدرس الاول

-

للحموض و القواعد اهميه

س1



ضع علامه صح مقابل العبارة الصحيحة و علامه خطا مقابل العبارة الخاطئة لكل مما ياتي

  • الحموض مواد لها طعم حامض .



    (صح)
  • القواعد مواد كلها تذوب في الماء .



    (خطا)

ج الحموض تتلف المواد غير العضويه .



(صح)

  • الكواشف لا تلون المحلول الذي يوضع فيه .



    (صح)

ه هيدروكسيد الصوديوم قاعده قوية .



(صح)

  • الشاي يمكن ان يستخدم كاشفا للحموض .



    (صح)
  • لا فرق بين لون الشاي في المحلول الحمضي او القاعدي .



    (خطا)

ح القواعد لديها القدره على ابطال مفعول الحموض .



(صح)

س2



وقعت قطره من مادة كيميائيه على قطعة سكر فما لبثت هذه القطعة ان تفحمت .



مما تعلمته في هذا الدرس من اي مادة كانت هذه القطره التي سقطت

الجواب



مما سبق يتضح ان المادة الكيميائيه هي مادة حمضيه و بالتحديد حمض الكبريتيك المركز .

س3



اعطاك مدرسك محلولين احدهما حمضي والاخر قاعدي ،



و لكنك لا تعلم اي المحلولين حمضي و ايهما قاعدي ،



كيف تكشف عنهما

الجواب

يمكن الكشف عن المحلول الحمضي من المحلول القاعدي و ذلك بواسطه احد الكواشف ،



فمثلا عند وضع ورقه دوار الشمس في احد المحلولين و صار لونها احمر فهذا معناه ان المحلول عبارة عن محلول حمضي اما اذا صار لونها ازرق فهذا معناه ان المحلول عبارة عن قاعده .



ويمكن استخدام كواشف مختلفة راجع الجدول ص 5 .

س 4



هناك انواع اخرى من الكواشف غير الشاي ,



ما تلك الانواع

الجواب

من الانواع المختلفة من الكواشف هي

-

دوار الشمس   –   الفينولفثالين     –   الميثيل البرتقالي

انظر الجدول ص 5 لمعرفه تاثير كل كاشف على كل من الحموض و القواعد
الدرس الثاني

-

للحموض و القواعد صفات

س1



ضع علامه صح مقابل العبارة الصحيحة و علامه خطا مقابل العبارة الخاطئة لكل مما ياتي

ا يدخل في التركيب الكيميائي للحموض عنصر الهيدروجين .



(صح)

ب المركب الكيميائي KOH حمض قوي .



(خطا)

ج لا توصل الحموض للتيار الكهربائي .



(خطا)

د – عند تفاعل الفلزات مع الاحماض يتصاعد غاز H2 .

(صح)

ه – المركب الكيميائي HCl قاعده قوية .



(خطا)

ز المحاليل القاعديه توصل التيار الكهربائي .



(صح)

س2



اليك بعض المركبات الكيميائيه الحمضيه و القاعديه ،



اي منها حمض واي منها قاعده



وما السبب في ذلك

NaOH ,



HCl ,



  NH4OH   ,



  KOH   ,



  Ca(OH)2   ,



  HNO3 ,



  H2SO4

الجواب



يمكن التفريق بين المركبات ايها حمض وايها قاعده كما في الجدول التالي

-

الاحماض القواعد
H2SO4

HNO3

HCl

NaOH

NH4OH

KOH

Ca(OH)2

ويمكن التمييز بين كل من الحمض و القاعده بان الاحماض تبدا دائما ب H بنما القواعد تنتهي دائما بمجموعة الهيدروكسيل OH)

س3: اكمل المعادلات الاتيه

-

NaOH     H2O           Na     OH-
HCl       H2O           H     Cl-

H2SO4     H2O         2H       SO4-2

KOH       H2O         K       OH-

س4: عرف كلا مما ياتي

-

القاعده



مركب كيميائي يتكون من شقين احدهما OH ايون سالب و الاخر ايون موجب يختلف من قاعده الى اخرى .

الحمض



هو مركب كيميائي يتكون من شقين احدهما ايون موجب هو H والثاني ايون سالب يختلف من حمض لاخر .

الدرس الثالث

-

تتدرج الحموض و القواعد في قوتها

س1



ضع علامه صح مقابل العبارة الصحيحة و علامه خطا مقابل العبارة الخاطئة لكل مما ياتي

ا حمض الخليك حمض قوي .



(خطا)

ب هيدروكسيد البوتاسيوم قاعده قوية .



(صح)

ج الرقم الهيدروجيني pH لحمض الكبريتيك اكبر من الرقم 9 .



(خطا)

د – الرقم الهيدروجيني pH للماء هو 5 خطا)

ه القاعده القوية يكون تاينها مرتفع .



(صح)

و يسمى الكاشف المستخدم للكشف عن قوه الحموض و قوه القواعد الكاشف العالمي .



(صح)

س2 اكمل الجدول الاتي

-

الماده الرقم الهيدروجيني pH)
الحمض اقل من 7
القاعده اكبر من 7
الماء المقطر رقم 7
تقويم الوحده الثانيه

1 عرف كلا من

-

الحمض   ،



  القاعده   ،



  الكاشف

انظر ص5 فقره تذكر ان

2 علل لماذا لا نحرك الحمض بالقضيب الخشبي او بملعقة خشبيه .

ج لا يمكننا ان نحرك الحمض بالقضيب الخشبي او بملعقة خشبيه وذلك لان الخشب مادة ستتفاعل مع الحمض .

3 ازرقت ورقه دوار الشمس الحمراء عند وضعها في احد المحاليل و لكن عندما اضيف محلول اخر الى الاول عادت الورقه فاحمرت فاذا كان المحلولان عبارة عن حمض وقاعده .



فايهما الحمض و ايهما القاعده



ولماذا

الجواب

-

عندما ازرقت ورقه دوار الشمس الحمراء عند و ضعها في احد المحاليل فان هذا المحلول هو حمض وعندما اضيف محلول اخر الى الحمض فان الورقه عادت مره ثانية فاحمرت و لهذا فان المحلول المضاف هو قاعده .

والسبب في ذلك ان القاعده مركب كيميائي له القدره على ابطال مفعول الحموض اي ان القاعده هي المادة التي تستطيع معادله الحمض .

4 من صفات الحموض انها توصل التيار الكهربائي .



فسر كيف يوصل حمض النتريك التيار الكهربائي .

الجواب



من صفات الحموض انها توصل التيار الكهربائي .



وتفسير كيف يوصل حمض النتريك التيار الكهربائي هو كالتالي

-

حيث ان حمض النتريك يتاين الى ايون هيدروجين موجب وايون النترات السالب حسب المعادله التاليه



HNO3             H       NO-3

حيث يتفكك الحمض و تذهب ايونات الهيدروجين الموجه الى القطب السالب ،



و ايونات النترات السالبه الى القطب الموجب ،



فيوصل حمض النتريك للتيار الكهربائي .



انظر الكتاب المدرسي)

س5: لديك محلولان مجهولان في انبوبتين كيف تكشف عنهما لتميز المحلول الحمضي عن المحلول القاعدي

الجواب

يمكن الكشف عن المحلولين المجهولين لتمييزها ايهما الحمض و ايهما القاعده وذلك بورقه الشمس الحمراء فاذا ازرقت في المحلول الاول فان هذا المحلول هو حمض ،



واذا لم تزرق فان هذا المحلول قاعده ،



او بقليل من محلول الشاي ،



و نضع فيه قطرات من احد المحلولين ،



فاذا تغير لون الشاي الى البرتقالي المصفر فان هذا المحلول هو حمض و اذا تغير لون الشاي الى اللون البني المائل للسواد فان هذا الحلول قاعده .

س 6: وضح بالمعادله الكيميائيه الموزونه تفاعل حمض مع فلز اذا علمت ان الحمض هو HCl و الفلز هو البوتاسيوم K .

الجواب

المعادله اللفظيه

-

حمض الهيدروكلوريك بوتاسيوم ¬¾¾ غاز الهيدروجين كلوريد البوتاسيوم

المعادله الرمزيه

-

2HCl     2K ¾¾®   2KCl     H2

س7: اكتب الصيغ الكيميائيه للحموض و القواعد الاتيه

-

هيدروكسيد البوتاسيوم ،



هيدروكسيد الماغنسيوم ،



حمض الكبريتيك ،



حمض النتريك ،



حمض الفسفوريك ،



هيدروكسيد الامونيوم ،



هيدروكسيد الباريوم   .

الجواب

-

الصيغ الكيميائيه للحموض الصيغ الكيميائيه للقواعد
حمض الكبريتيك           H2SO4

حمض النتريك               HNO3

حمض الفسفوريك         H3PO4

هيدروكسيد البوتاسيوم             KOH

هيدروكسيد الماغنسيوم       Mg(OH)2

هيدروكسيد الامونيوم           NH4OH

هيدروكسيد الباريوم           Ba(OH)2

س8: فحصت بعض المحاليل المائيه ووجد انها تحمل الارقام الهيدروجينيه pH الاتيه

-

1 ،



4 ،



7 ،



8 ،



10 ،



12

– ما الارقام الحمضيه



  1   ،



  4

– ما الارقام المتعادله



  7

– ما الارقام القاعديه



  8   ،



10   ،



  12
الوحده الثالثه

الخلفيه العلميه

تتفاعل الحموض مع القواعد لتكوين ملح و ماء مثل هذه التفاعلات تعرف بتفاعل التعادل

-

حمض     قاعده       ¬¾¾   ملح       ماء

والتعادل يعني اختفاء خصائص كل من الحمض والقاعده بعد اختلاطهما بنسب محدده و ظهور خصائص جديدة خصائص الملح الناتج .



فمثلا يتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع هيدروكسيد الصوديوم المركز فيتكون كبريتات الصوديوم والماء طبقا للمعادله

-

H2SO4     2NaOH   ¾¾® NaSO4     H2O

ويصير الوسط بعد التفاعل متعادلا اي لا يظهر فيه اثر للحمض او للقاعده .


الدرس الاول

-

تفاعل الحموض و القواعد

س1: اي مما يلي يعتبر من تفاعلات التعادل

ا                                       2HCl     Zn   ¾¾® ZnCl2   H2

ب                                               SO4     H2O     ¾¾®   H2SO4

ج                                           CO2     H2O   ¾¾®   H2CO4

د                           H2SO4     NaOH   ¾¾®   Na2SO4     H2O

الجواب

المعادله رقم   د .

س2: اذا لامست ساقك اوراق شجره الحميضه فبماذا ستشعر

الجواب

نشعر بالم او التهاب ناتج عن حقن كميه من المادة الحمضيه اسفل الطبقه الجلديه .

س3: لتخفيف الالام الناتجه عن لسع نمله لقدمك يمكنك دلك موضع اللسعه بالاتي

    بين سبب الاختيار

-

  • اوراق العثرب .

  • عصير الليمون .

ج – التمر الهندي الحمر .

الجواب

اوراق العثرب ،



لانها تحتوي على مادة قاعديه والنمله تحقن في الجسم مادة حمضيه فالاولى تعادل الثانية .

س4: التعادل يعني

-

  • اختفاء اثر الحمض و ظهور اثر القاعده .

  • اختفاء اثر القاعده و ظهور اثر الحمض .

ج اختفاء اثر كل من الحمض والقاعده .

د ظهور اثر كل من الحمض و القاعده .

الاجابه الصحيحة هي الفقره رقم ب .

الدرس الثاني

-

اثر الحموض في املاح الفلزات

طريقة اخرى للتعادل

س1: اكتب معادله تفاعل الخل مع كربونات الكالسيوم رمزيا ولفظيا مع موازنه المعادله الرمزيه .

الجواب

-

المعادله اللفظيه

حمض الخليك كربونات الكالسيوم ¬¾¾ خلات الكالسيوم ثاني اكسيد الكربون ماء

المعادله الرمزيه الموزونه

-

2CH3COOH     CaCO3   ¾¾® CH3COO)2Ca CO2 H2O

س2: ما قيمه pH لكل من



الحمض القوي و القاعده القوية و المحلول المتعادل

الجواب

  قيمه pH للحمض القوي = 1

قيمه pH للقاعده القوية = 14

قيمه pH للمحلول المتعادل = 7

س3: لماذا لا نستخدم حمض الكبريتيك في تنظيف ابريق الشاي او مرش الماء



وضح ذلك بالمعادلات .

الجواب

لان حمض الكبريتيك سيتفاعل مع كل من الطبقه الجيريه والمادة المعدنيه المصنوع منها الابريق او المرش مما يؤدي الى تلفها .

لان معظم الادوات المنزليه مصنوعه من الالمنيوم فان التفاعل سيكون بين حمض الكبريتيك و الالمنيوم

س4: لماذا نتجشا عند استخدام الاقراص الفواره المضاده للحموضه LIMY ولا يحدث ذلك عند استخدامك لحليب الماغنسيا

الجواب

-

لانه عند استخدام الاقراص الفواره يتكون غاز ثاني اكسيد الكربون في المعده و بالتالي يحاول هذا الغاز الخروج من الفم عن طريق التجشؤ .



بينما لا ينتج غاز عند استخدام حليب الماغنسيا .

سؤال

في بعض الاماكن قد تكون التربه حامضيه بدرجه عاليه pH اقل من 6 ،



فماذا تحتاج تلك التربه كي تصير قابله للزراعه بصورة مثاليه

الجواب

-

يمكن معالجه التربه الزراعيه باضافه مادة قاعديه اليها قبل الحرث و هي عبارة عن كميات من مسحوق الرخام او الجير .

الدرس الثالث

-

المطر الحمضي

س1: لماذا تحتوي بعض مياه الشرب على املاح الكالسيوم

الجواب



تحتوي بعض مياه الشرب على املاح الكالسيوم نتيجة لان ماء المطر الذي يحتوي على بعض الاحماض لحمض الكربونيك بنسبة معقوله يمر على بعض الصخور المحتويه على صخور الكلس فيذيبها ،



و لهذا نرى بعض الشقوق على بعض الصخور في الجبال ،



و للعلم ان المياه المشتمله على املاح الكالسيوم الذائبه لا تكون رغوه مع الصابون لذلك تسمى مياه عسره .

س2: ماذا يحدث لهذه المياه عند تسخينها

الجواب



عند تسخين المياه العسره ،



تترسب املاح الكالسيوم الذائبه فيها على شكل كربونات كالسيوم غير ذائبه ولهذا فان المياه تصير يسره اي قابله لتكوين رغوه مع الصابون ،



و بالتالي يمكن استخدامها في الاستحمام و غسل الملابس .

س3: بعض الامطار الحمضيه تساعد في نمو النباتات لا،

وبعضها يعيق نمو النباتات ،



اشرح ذلك .

الجواب

الامطار الحمضيه المحتويه على كميه بسيطة من حمض الكربونيك تساعد على نمو النباتات بينما الامطار الحمضيه المحتويه على حمض الكبريتيك وحمض الكبريتوز و بتراكيز عاليه تعمل على قتل النباتات و اعاقه نموها .

س4: وضح اهم خصائص الماء اليسر .

الجواب

الماء اليسر قابل لتكوين رغوه مع الصابون ،



لذلك يمكن استخدامه في غسل الملابس و تنظيف الاجسام بالغسل وذلك لانه لا يحتوي على املاح الكالسيوم المعقده التركيب والذائبه فيه .

س5: الاكثار من شرب المشروبات الغازية قد يضر بالاسنان ،



كيف

الجواب

الاكثار من شرب المياه الغازية و خاصة التي تضر بالانسان لان بعضها يحتوي على حمض الفوسفوريك الذي يتفاعل مع الطبقه الجيريه المبطنه للاسنان فيتلفها طبقا للمعادله الاتيه

-

H3PO4 CaCO3 ¾¾®   Ca3(PO4)2 CO2 H2O

س6: من الافضل عدم ترك انابيب المياه المخصصه للشرب معرضه للشمس والحراره .

بين كيف تستطيع اقناع مجتمعك باهمية مراعاه ذلك

الجواب

عند ترك انابيب المياه معرضه للشمس فان الماء داخلها يسخن مما يؤدي الى ترسب املاح الكالسيوم الذائبه فيه وهذه الاملاح مفيدة للانسان عندما يشرب الماء المشتمل عليها .


الوحده الرابعة



الانسان و الكون

الخلفيه العلميه

انتصر الانسان في غزو الفضاء في القرن العشرين ،



والافلات من الجاذبيه الارضيه و اطلاق الاقمار الصناعيه ،



و سفن الفضاء و الرسو على القمر ،



و تصحيح المفاهيم الخاطئة عن بعض الكواكب والاجرام السماويه التي اكتشفها الانسان بواسطه التلسكوب من على الارض .



فقد كان الاتحاد السوفيتي سابقا السباق في اطلاق اول قمر صناعي سبوتنيك 1 في 4 اكتوبر 1957 م ،



و باطلاقه وضع العلماء السوفييت الحد الفاصل بين النظريات العلميه التي كانت تراود احلام علماء الكونيات ،



وبين التطبيق العلمي الذي اصبح حقيقة واقعيه ،



وتطورت الاحداث على عجل فلم يمض غير شهر واحد حتى اطلق القمر الصناعي الثاني سبوتنيك 2 في 3 نوفمبر 1957م وفي داخله الكلبه لايكا التي ظلت على قيد الحياة لمدة اسبوع تعمل كحيوان اختبار ينقل الى الارض تاثيرات الفضاء على الحياة ،



وبعد اربعه اشهر اطلق الامريكيون قمرهم الصناعي الاول اكسبلورر 1 في 31 يناير 1958م ،



وبعد ذلك حمي وطيس السباق بين البلدين و توالت الاقمار الصناعيه الى الفضاء ،



بعضها يدور حول الارض عن قرب او عن بعد ،



وبعضها تدور حول القمر و بعضها تحمل حيوانات و اخرى اجهزة قياس علميه ،



و تطور الصراع الى تسجيل النصر المفاجئ باطلاق الانسان الى الفضاء وكان الرائد السوفيتي جاجارين اول رائد فضاء يطير حول الكره الارضيه في 11 ابريل 1961 م .

مفاهيم ومصطلحات

-

  • الكون



    يتكون من عدد غير معروف من المجرات ،



    يقدر عددها بعشره الاف مليون مجره وان وحده بنائه هي المجموعة الشمسيه .

  • المجموعة الشمسيه



    تتكون من الشمس(نجم وما يتبعها من كواكب وما يتبع هذه الكواكب من اقمار .

  • تنتمي ومجموعتنا الشمسيه الى مجره درب التبانه .

  • الوحده الضوئيه المسافه الضوئيه



    هي المسافه التي يقطعها الضوء في فتره زمنيه محدده     الثانية ،



    الدقيقة ،



    السنه وهي وحده قياس المسافات بين النجوم و بعضها وبين المجرات وبعضها .



    فمثلا المسافه بين الارض و الشمس هو ثمان دقائق ضوئيه
  • السنه الضوئيه



    هي المسافه التي يقطعها الضوء في السنه .

  • التليسكوب



    منظار فلكي يكبر صور الاشياء و يقربها ،



    وبواسطته استطاع الانسان ان يكتشف اسرار الكون الفضائي .

  • المكوك الفضائي



    احدث انواع المركبات الفضائيه المطوره و تنطلق من الارض كالصاروخ وتعود اليها مثل الطائره .

  • ملابس رائد الفضاء



    مصممه خصيصا لتغطيه جسمه كاملا بما في ذلك راسه و رجليه للوقايه من الاشعاعات الكونيه القاتله التي تصدر عن الاجرام السماويه ،



    والتي لا تصل الى سطح الارض بسبب الغلاف الجوي الذي يحيط بالكره الارضيه .

  • القمر الصناعي



    قمر تابع من صنع الانسان و يحتوي على اجهزة علميه تزود الانسان بمعلومات عن الفضاء و الطقس و تحتوي على اجهزة ارسال و استقبال الصوت و الصورة ،



    ويحوم في مدار حول الارض .

  • المحطه الفضائيه



    هي مركبه فضائيه ماهوله اكبر حجما من الاقمار الصناعيه مجهزه بطريقة تمكن طاقمها من العيش فتره زمنيه طويله للقيام بالتجارب العلميه المختلفة ،



    و تبقى في الفضاء و ينقل رواد الفضاء منها الى الارض بواسطه مركبات خاصة صممت لهذا الغرض او بواسطه المكوك الفضائي ،



    ومنها محطه مير الروسية التي تم اسقاطها بعد انتهاء عمرها الافتراضي ومن المحطات الفضائيه الحديثه والتي هي قيد الانشاء في الوقت الحالي محطه الحريه وهي محطه عالمية اشتركت في بنائها و اعدادها عده دول وايضا مثال على المحطات الفضائيه المختبر الفضائي سكاي لاب الامريكي .

  • المركبه الغير ماهوله



    هي مركبه فضائيه اليه لا تحمل بشرا مثل مركبات لونا الروسية و التي وجهت نحو القمر ومركبات فينير الامريكية التي وجهت الى كوكب الزهره .

  • المركبات الماهوله



    مركبات فضائيه اليه تحمل بشرا كمركبه ابولو 11 والتي حملت اول رائد فضاء نيل ارمسترونج اول انسان يصل الى القمر وكذلك المكوك الفضائي .

  • المجس الفضائي



    قمر صناعي يدور حول كوكب غير الارض .

الدرس الاول

الكون

س1



ضع دائره حول رمز الاجابه الصحيحة فيما ياتي

-

  • تقاس المسافه بين النجوم وبعضها بوحده

1 الكيلومتر 2 المسافه الضوئيه 3 الهكتومتر 4 الديسيمتر .

  • وحده بناء الكون الاساسية هي

    -

1 النجوم 2 الكواكب 3 المجموعة الشمسيه 4 المجرات

س2:

اكمل ما ياتي

-

  • ‌ا المجموعة الشمسيه تتكون من الشمس وما تتبعه ومن كواكب وما يتبع هذه الكواكب اقمار .

  • ‌ب وحده بناء الكون هي المجموعة الشمسيه .

  • ‌ج تنتمي مجموعتنا الشمسيه الى مجره درب التبانه .

س3



ضع علامه صح مقابل العبارة الصحيحة و علامه خطا مقابل العبارة الخاطئة لكل مما ياتي



  • توجد في الكون مجموعتنا الشمسيه فقط وهي اساس بناء الكون .



    (خطا)
  • تتكون المجره من مجموعتين شمسيتين فقط .



    (خطا)

ج المجره عبارة عن تجمع كبير من النجوم مجتمعه في السماء .



(صح)

د يتكون الكون من عدد كبير من المجرات لا نستطيع حصرها .



(صح)

ه اقرب مجره الينا هي التبانه .



(صح)

الدرس الثاني

ارتياد الفضاء

س1: اذكر بعض استخدامات الاقمار الصناعيه في الوقت الحاضر .

بعض استخدامات الاقمار الصناعيه

-

  • في الرصد الجوي فهي ترسل الى المحطات الارضيه معلومات عن كثافه الهواء الجوي ودرجه الحراره و صور السحب و الاعاصير ،



    فيستعين بها الانسان للتنبؤ بالاحوال الجويه واخذ الحيطه والحذر من التقلبات الجويه المفاجئه .

  • في تحسين الاتصالات اللاسلكيه و نقلها الى مسافات بعيده لم تعهد من قبل .

  • في تحسين البث التلفزيوني الى مسافات بعيده غير متيسره للمحطات الارضيه .

  • في نقل حزم المكالمات التليفونيه اللاسلكيه المتعدده القنوات الى مسافات طويله .

  • في الاستطلاع والتجسس العسكري و جمع المعلومات عن العدو .

  • في قياس الاشعه الكونيه .

  • في قياس النشاط الشمسي .

  • دراسه اثار الشهب و النيازك في الفضاء .

  • تساعد على تحديد اماكن وجود الموارد الطبيعية مثل المياه الجوفيه و البترول ،



    و الخامات الصناعيه المختلفة بواسطه الاقمار الصناعيه الخاصة بدراسه الثروات الطبيعية .

س2:

ما وسيله ارتياد الفضاء التي توصف بما يلي

-

ا تدور حول القمر و لا تحمل بشرا .



      مركبات غير ماهوله

ب تدور حول الارض و معده لاستقبال رواد الفضاء .



المحطه الفضائيه

ج تنطلق من الارض كالصاروخ ،



وتعود اليها كالطائره .



المكوك الفضائي

د تدور حول الارض و تحمل بشرا .



مركبات ماهوله

س3 ما المقصود بالمركبات و الاقمار الصناعيه الماهوله ,



والمركبات والاقمار الصناعيه غير الماهوله

الجواب



المركبات و الاقمار الصناعيه الماهوله هي مركبات اليه فضائيه تحمل كائن حي .

و المركبات و الاقمار الصناعيه غير الماهوله هي مركبات فضائيه اليه لا تحمل اي كائن حي و يطلق عليها اسم المجسات الفضائيه .

جواب السؤال الرابع 79



التلسكوب



لرؤية الاشياء البعيده   .

الصاروخ



لنقل المركبات و رواد الفضاء الى الفضاء الخارجي .

رائد الفضاء



لدراسه الفضاء .

س5: اكمل ما ياتي

  • ‌ا من المركبات ما تستخدم للهبوط على سطح القمر .

  • ‌ب تستخدم الاقمار الصناعيه لتزويدنا بمعلومات عن الفضاء و عن الطقس ،



    وعن اجهزة ارسال و استقبال الصوت و الصورة .

  • ‌ج المجس الفضائي قمر صناعي يدور حول كوكب غير الارض .

تقويم الوحده

س1



ضع علامه صح مقابل العبارة الصحيحة و علامه خطا مقابل العبارة الخاطئة فيما ياتي

  • ‌ا الشمس كتله غازية ملتهبه شديد الحراره وينبعث منها ضوء و تسمى نجما .



    (صح)
  • ‌ب تزداد قوه جذب الارض على الاجسام كلما زادت كتلتها .



    (صح)
  • ‌ج القمر الطبيعي تابع للارض و هو من خلق الله ،



    و الصناعي تابع للارض وهو من صنع الانسان .



    (صح)

س2:

متى بدا عصر الفضاء

الجواب



بدا عصر الفضاء في 4 اكتوبر 1957 م .

س3:

ما الفرق بين المجره والمجموعة الشمسيه

المجره تتكون من عدد كبير جدا من المجموعات الشمسيه ،



و يقدر عدد النجوم في المجره الواحده بالاف الملايين من النجوم ،



بينما المجموعة الشمسيه تتكون من نجم واحد فقط وما تتبعه من كواكب وما يتبع هذه الكواكب من اقمار وجميعها تدور حول النجم .

س4: ما الفرق بين الاقمار الصناعيه و السفن الفضائيه

الجواب

الاقمار الصناعيه المصممه لاستكشاف الفضاء و الكواكب تسمى بالمجسات فهي الغرض منها دراسه الفضاء و الكواكب والنجوم و السفر عبرها حيث لا يستطيع الانسان في الوقت الحالي السفر لابعد من القمر وايضا لا يستطيع الاقتراب من الشمس او الهبوط على اسطح بعض الكواكب بسبب بعدها والجو الغير ملائم للانسان ولذلك يرسل بدلا عن ذلك هذه المجسات لجمع المعلومات اللازمه له لدراسه الكون.

اما سفن الفضاء فتتميز بانها تطلق لتخوض في الفضاء بين كواكب المجموعة الشمسيه او المحيطه بالقمر وتجمع معلومات منها وتصور سطوحها او ترسو عليها .

س6

ما المقصود بكل من

-

– المحطه الفضائيه   – المركبه الماهوله     – المركبه الغير ماهوله     – المجس الفضائي

الاجابه

-

انظر فقره مفاهيم و مصطلحات ص13

  • ما سبب تنفصل مكونات المخلوط إذا تركت ساكنة لفترة من الزمن؟؟
  • ما المقصودبالمركبات والاقمارالصناعية الماهولةً و المركبات والاقمارالصناعية غير المأهولةّ
  • لماذا لا يستخدم حمض الكبريتيك في تنظيف ابريق الشاي وضح ذالك بلمعادله
  • لماذا لا نحرك الحمض بالقضيب الخشبي
  • لماذ لا نحرك الحمض بالقضيب الخشبي او بملعقه خشبيه
  • قوة جذب المغنطيس صور اوراق عمل
  • علل لماذا لا نحرك الحمض بالقضيب الخشبي أو بملعقة خشبية؟؟
  • علل تنفصل مكونات المخلوط اذا تركت ساكنه لفتره من الزمن
  • تنفصل مكونات المخلوط اذا تركت ساكنة لفترة من الزمن
  • تفاعل حمض الكبريتيك مع الالومنيوم الموجود في ابريق الشاي
1٬237 views

حل اسئلة الفصل لمادة العلوم المغناطيس