مفهوم ارينيوس ” الاصلي ” للحموض و القواعد Arrhenius “Original“ Concept of Acids & Bases
درس العالم السويدى ارينيوس ( 1859 1927 م ) المحاليل الكهربائيه ” الكهرليتيه Electrolytes” و وضع نتيجة لذا نظريه فالتفكك الكهربائى و الايونى فالمحاليل المائيه ،
وقد وضع من بين ما وضع تعريفا لكل من الحمض و القاعده .
مفهوم الحمض : هو تلك المادة التي تتفكك ( تتحلل ) فالماء معطيه ايون الهيدروجين (H+) اى ان الهيدروجين يشكل شقها الموجب .
مفهوم القاعده : هى تلك المادة التي تتفكك فالماء معطيه ايون (OH-) اى ان ايون الهيدروكسيد يشكل شقها السالب .
وقد طور العلماء بعد ارينيوس تعريفاتة و هذا بتاثير ما اكتشف بعدة من حقائق و نظريات ،
وتعرف تعريفات ارينيوس المطورة
( المعدله ) اليوم باسم ” المفهوم المائى للحموض و القواعد ” .
اهمية تعريف ارينيوس :
اسهم تعريف ارينيوس فتفسير الخواص الحمضيه و القاعديه لعديد من الحموض و القواعد نظرا لبساطته،
ولان الماء هو الوسط الذي تجرى به معظم التفاعلات الكيميائية.
الحمض : هو تلك الوحده الكيميائيه التي يمكنها ان ترفع تركيز ايون الهيدرونيوم (H3O+) ( ايون
امثله : HCl , القاعدة : هي تلك الوحده الكيميائيه التي يمكنها ان ترفع تركيز ايون الهيدروكسيد (OH-1) فى المحلول المائى . امثله : K2O , |
الحموض :
ذات طعم حمضي
هل لاحظت الطعم الحمضى عندما تتناول حبه من البرتقال او العنب ،
او عندما تشرب عصير ليمون او بندوره ،
او عندما تتناول معلقه من اللبن ؟
تلون صبغه عباد الشمس باللون الاحمر.
صفات الحموض :
تتفاعل مع بعض الفلزات النشطه كالخارصين و ينطلق من الحمض غاز الهيدروجين .
عند وضع قطعة من الخارصين فمحلول حمض الهيدروكلوريك ينطلق من الحمض غاز الهيدروجين .
محاليلها المائيه موصله للتيار الكهربائي
يضيء المصباح الكهربائى عند وضع خل فالجهاز المجاور لاحتواء الخل على حمض .
صفات القواعد :
ذات طعم مر .
هل لاحظت الطعم المر عند احتساء فنجان من القهوه ؟
تلون صبغه عباد الشمس باللون الازرق .
ذات ملمس انزلاقى كالصابون .
محاليلها المائيه موصله للتيار الكهربائى .
التفاعل بين الحمض و القاعده يؤدى الى تعادلهما و تكوين الماء و (الملح) .
| مثال : |
| حمض | قاعدة | ملح |
يسمي التفاعل بين اي حمض و اي قاعده تفاعل التعادل :
حيث ان الماء يعتبر ما ده متعادله فتاثيرها على صبغه عباد الشمس و بقيه الكواشف .
قوه الحموض و القواعد
تتفاوت الحموض و القواعد فقوتها ،
فالحموض و القواعد القويه تتفكك كليا فالماء ،
وتوصل التيار الكهربائى بشكل كبير ،
اما الحموض و القواعد الضعيفه فهي تتفكك جزئيا فالماء و يصبح توصيلها للتيار الكهربائى ضعيف .
الجدول الاتى يبين بعض الحموض الشائعة :
| صفتة و وجوده | الصيغة | اسم الحمض |
| حمض ضعيف ، يوجد فالخل . |
CH3COOH | حمض الاستيك ( الخليك ) |
| حمض ضعيف، يستخدم فقطرات العيون . |
H3BO3 | حمض البوريك |
| حمض ضعيف ، يوجد فالمشروبات الغازية . |
H2CO3 | حمض الكربونيك |
| حمض ضعيف ، يوجد فالنمل و فبعض النتباتات التي تسبب الحكه عندما نلمسها ك” القريص” . |
HCOOH | حمض الفورميك ( حمض النمل) |
| حمض قوي ، يوجد فالمعده . |
HCl | حمض الهيدروكلوريك |
| حمض ضعيف ، يوجد فاللبن . |
CH3CHOHCOOH | حمض اللاكتيك |
| حمض قوي . |
HNO3 | حمض النيتريك |
| حمض متوسط القوه ، يوجد فبطاريه السيارة . |
H2SO4 | حمض الكبريتيك |
الجدول الاتى يبين بعض القواعد الشائعة
| صفتها و وجودها | الصيغة | اسم القاعدة |
| قاعده قويه ، تسمي الصودا الكاوية و تستعمل فصناعه الصابون . |
NaOH | هيدروكسيد الصوديوم |
| قاعده قويه ، وتستخدم فصناعه المنظفات . |
KOH | هيدروكسيد البوتاسيوم |
| قاعده ضعيفه ، توجد فمحاليل تنظيف الزجاج . |
NH3 | امونيا |
| قاعده قويه ، وتدعي الجير المطفا . |
Ca(OH)2 | هيدروكسيد الكالسيوم |
| قاعده ضعيفه ، تستخدم فادويه مضادات الحموضه . |
Mg(OH)2 | هيدروكسيد المغنيسيوم |
وللكشف عن قوه الحموض و القواعد يوضع محلول الحمض او القاعده فالجهاز الاتى ،
وملاحظه شده اضاءه المصباح ،
فالحموض و القواعد القويه تضيء المصباح بشده ،
بينما تضيء محاليل الحموض و القواعد الضعيفه المصباح بشكل ضعيف .
حموض قويه ك:
| صيغته | اسم الحمض |
| HClO4 | حمض البيروكلوريك |
| H2SO4 | حمض الكبريتيك |
| HNO3 | حمض النيتريك |
| HCl | حمض الهيدروكلوريك |
حموض ضعيفة مثل :
| صيغته | اسم الحمض |
| HCN | حمض الهيدروسينيك |
| H2CO3 | حمض الكربونيك |
| HF | حمض الهيدروفلوريك |
| HCOOH | حمض الفورميك ( الميثانويك) |
| CH3COOH | حمض ا لاسيتيك ( الايثانويك) |
السهم احادى الاتجاة يدل على ان الحمض قوي يتفكك كليا فالماء،
وتكون موصليتة للتيار الكهربائى عاليه .
الاسهم المتعاكسة تدل على ان الحمض ضعيف يتفكك جزئيا فالماء،
وتكون موصليتة للتيار الكهربائى ضعيفة.
قواعد قوية مثل :
| الصيغة | اسم القاعدة |
| LiOH | هيدروكسيد الليثيوم |
| NaOH | هيدروكسيد الصوديوم |
| KOH | هيدروكسيد البوتاسيوم |
| RbOH | هيدروكسيد الروبيديوم |
| Ca(OH)2 | هيدروكسيد الكالسيوم |
| Sr(OH)2 | هيدروكسيد السترونشيوم |
| Ba(OH)2 | هيدروكسيد الباريوم |
قواعد ضعيفه ك:
| الصيغة | اسم القاعدة |
| CH3NH2 | ميثيل امين |
| NH4OH | هيدروكسيد الامونيوم |
السهم احادى الاتجاة يدل على ان القاعده قويه تتفكك كليا فالماء،
وتكون موصليتها للتيار الكهربائى عالية.
الاسهم المتعاكسه تدل على ان القاعده ضعيفه تتفكك جزئيا فالماء،
وتكون موصليتها للتيار الكهربائى ضعيفة.
القوي النسبيه للحموض و القواعد
تتفاوت الحموض والقواعد فى قوتها،
فكلما زادت قوه الحمض اعطي قاعده مرافقه اضعف و كلما زادت قوه القاعده اعطت حمضا مرافقا اضعف.
وبما ان حمض HCl احسن من حمض HCN ،
لذا تكون القاعده المرافقة -Cl اضعف من القاعده المرافقةCN-.
|
||||||||
الاملاح
للملح اكثر من تعريف :
| فالبعض يعرفة على انه ما ده ايونيه تنتج من تفاعل الحمض و القاعده ( تفاعل التعادل ) . و البعض يعرفة على انه ما ده ايونيه تنتج من احلال ايون موجب محل ايون الهيدروجين فالحمض. والبعض الاخر يعرفة على انه ما ده ايونيه تنتج من احلال ايون سالب محل ايون الهيدروكسيد فالقاعده . |
ولفهم هذي التعريفات سندرس الامثله الاتيه :
| مثال ( 1 ) :تفاعل الحمض و القاعده ( تفاعل التعادل ) |
ملح الاكل ( كلوريد الصوديوم ) ينتج من تفاعل HCl ( حمض ) مع NaOH ( قاعده ) .
| ملح | ||
المعادلة التالية تمثل تفاعل محلولي الحمض و القاعدة معا:
ينتج هذا التفاعل الايوني جزيئات الماء ،
تاركا ايونات الصوديوم و الكلور ، فالمحلول . وعند تبخير الماء تتكون بلورات بيضاء من ملح كلوريد الصوديوم .
| مثال ( 2) :احلال ايون موجب محل ايون الهيدروجين فالحمض |
فى هذي العملية حل ايون البوتاسيوم الموجب محل ايون الهيدروجين فالحمض لينتج ملح كلوريد البوتاسيوم .
| مثال ( 3 ) : احلال ايون سالب محل ايون الهيدروكسيد فيالقاعده . |
فى هذي العملية حل ايون البروم السالب محل ايون الهيدروكسيد فالقاعده لينتج ملح بروميد الصوديوم .
الخصائص الحمضيه – القاعديه لمحاليل الاملاح
لفهم ذلك المقال عليك ان تدرس موضوع التميه اولا .
قد يصبح الملح متعادلا او حمضيا او قاعدى التاثير ،
ويعتمد هذا على قوه الحمض و القاعدة المنتجه له.
- اذا كان الملح ناتج عن اتحاد حمض قوي مع قاعده قويه فهو ملح متعادل ( pH=7).
مثال :
- اذا كانالملح ناتج عن اتحاد حمض ضعيف مع قاعده قويه فهو ملح قاعدى ( pH > 7 ).
مثال :
- اذا كانالملح ناتج عن اتحاد حمض قوي مع قاعده ضعيفه فهو ملح حمضى (pH<7).
4 .
اذا كان الملح ناتج عن اتحاد حمض ضعيف مع قاعده ضعيفة،
علينا ان نقارن بين قوتى الحمض و القاعده المنتجه له باستعمال ثابتى التاين Kb ,
Ka .
فاذا كانت :
| Kb = Ka | Kb > Ka | Kb < Ka |
| فالملح متعادل | فالملح قاعدي | فالملح حمضي |
الخصائص الحمضيه – القاعديه لمحاليل الاملاح
مثال (1) :
مثال (2) :
الجدول الاتي يلخص الخصائص الحمضيه – القاعديه لمحاليل الاملاح كما تبين اعلاة :
| pH لمحلول الملح | صفات الملح الناتج | ||
| 7 | متعادل | حمض قوي + قاعده قوية | 1 |
| 7< | قاعدي | حمض ضعيف + قاعديه قوية | 2 |
| 7> | حمضي | حمض قوي + قاعده ضعيفة | 3 |
| الاحسن منهما هو الذي يحدد صفات الملح | حمض ضعيف + قاعده ضعيفة | 4 | |
- بحث الاحماض والقواعد
- الحوامض والقواعد والاملاح
- التوازن الايوني الاحماض والقواعد
- بحث نظرية لويس حول الاحماض والقواعد
- موضوع عن الحموض والقواعد والاكاسيد
- الاحماض والقواعد والاملاح
- الأحماض والقواعد والأملاح
- الحموض و جذورها
- الحوامض والقواعد
- الخواص العامة للحموض و القواعد
