لوحده الاولي : المحاليل و طرق تحضيرها

الخلفيه العلمية

من المعلوم ان المادة ربما توجد على حالة صلبه او سائله او غازية .

وان هذي المواد ربما توجد بصورة نقيه كمعدن الذهب ,

او على هيئه مركبات كمركبات الذهب او مركبه كملح الاكل ,

او ربما توجد المواد بصورة غير نقيه و هي ما تسمي بالمخاليط .

ولكن هنالك نوعين من المخاليط هما المخاليط المتجانسه و المخاليط غير المتجانسه .

و المحلول : هو عبارة عن خليط متجانس من عده مواد ,

و ربما تكون هذي المحاليل اما صلبه او سائله او غازية ,

ونظرا لشيوع المحاليل السائله فقد ارتبط فاذهاننا ان المحلول هو عبارة عن سائل و لكن فالحقيقة هنالك تسعه نوعيات من المحاليل يختلف باختلاف مكونات المحلول و التي تسمي بالمذاب و المذيب ,

حيث يطلق على المادة التي تكون نسبتها كبار من المحلول اسم المذيب بينما تسمي المادة التي نسبتها اقل بالمذاب .

الا انه ينبغى التنبة ان هنالك بعضا من المحاليل تكون نسبة المذاب و المذيب متساويه .

اهم ما يميز المحلول عن المخلوط غير المتجانس هو ان مكونات المحلول تتوزع بانتظام اثناء المحلول.

و من اهم المحاليل المستخدمة فاجراء التفاعلات الكيميائيه هي محاليل الاملاح و التي تتكون نتيجة لذوبان الاملاح الصلبه فالماء.

كما ان هنالك نوعا احدث من المحاليل يطلق عليها ” المحاليل” الحمضيه و هي التي تنتج عند اذابه كميه من الحمض فالماء المقطر كحمض الهيدروكلوريك .

و هنالك محاليل قلويه تنتج عن اذابه القلويات فالماء كمحلول هيدروكسيد الصوديوم .



الدرس الاول :

المحلول و مكوناته

س1 : ما الفرق بين المحلول و المخلوط ؟

و ضح اجابتك بذكر امثله .

ج1 : المحلول يتكون من المذيب و المذاب حيث تتوزع جزيئات المذيب و المذاب بانتظام اثناء المحلول و لا ممكن ان تنفصل عنه اذا تركت ساكنه لفتره طويله كمحلول ملح الاكل ,

اما المخلوط فان مكوناتة لا تتوزع بانتظام اثناء المخلوط كما انها تنفصل عنها و تترسب قرب قاع الاناء و يبقي منها جزء بسيطا ملعقا داخل المخلوط كالماء و الرمل.

س2 : كيف يختلف المذيب عن المذاب ؟

ج2 : المذيب تكون نسبتة اكبر من نسبة المذاب .

س3 : اذكر بعض المذيبات التي تستعمل بكثرة ؟

ج3 : اهم المذيبات : الماء المقطر ,

الكحول الايثيلى ,

البنزين ,

حمض الخليك .

س4 : ضع علامه (صح) امام العبارة الصحيحة و علامه (خطا) امام العبارة الخاطئة لكل مما ياتى :

1- المذاب ما ده توجد بنسبة كبار فالمحلول .

(خطا)

2- تتوزع جزيئات المواد المكونه للمحلول بكيفية منتظمه (صح)

3- نسبة المواد المكونه لمحلول تختلف من موقع لاخر داخل المحلول (خطا)

4- المحلول هو خليط متجانس من ما دتين احداهما تسمي مذيبا و الاخر مذابا (صح)

س5: احضر كميه من المواد التاليه :-

[ ( مسحوق الطباشير ,

مسحوق من كلوريد الصوديوم(ملح الطعام) ,

مسحوق من البن الصافي ,

سكر ) ] ،

اى من المواد السابقة تكون محلول و ايهما يصبح مخلوط مع ذكر الاسباب =؟

ج 5 :

• مسحوق الطباشير مع الماء لا يصبح محلولا و انما يصبح مخلوطا و هذا لان المسحوق يبقي ملعقا و يترسب جزء كبير منه قرب القاع .
  
• مسحوق كلوريد الصوديوم يصبح محلولا لانة يذوب تماما و يتوزع بانتظام اثناء المحلول .
  
• مسحوق البن الصافي يصبح مخلوطا و ليس محلولا و هذا لان جزء كبيرا من البن يترسب قرب القاع و يتعلق جزء بسيط منه .
  

س6 : انظر الكتاب

ج 6 : يحتاج صاحب المغسله لمعرفه نوع المادة التي كونت البقعه و هذا ليبحث عن المادة التي ممكن ان تذيب هذي المادة.


الدرس الثاني :

اهم نوعيات المحاليل و طرق تحضيرها

تقويم الوحده الاولى

( ص 20 )

س1 : ما الفرق بين المحلول و المخلوط ؟

ج1 : اهم الفوارق بين المحلول و المخلوط هو ان المحلول يتكون نتيجة لخلط المادة المذابه فالمذيب و توزع الجزيئات بشكل منتظم اثناء المحلول .

اما المخلوط فيتكون نتيجة لخلط ما دتين او اكثر و لكن يتميز المخلوط بان مكوناتة لا تتوزع بشكل منتظم و يسهل انفصالها عن المخلوط بعد تركها حتي تسكن لفتره من الزمن ,

بينما لا يحدث انفصال لمكونات المحلول .

س2 : اذكر ثلاثه امثله لمحاليل ما ئيه مختلفة نستخدمها فحياتنا اليومية ؟

محلول ملحى : كمحلول كلوريد الصوديوم فالماء

محلول حمضى : كمحلول حمض الخليك فالماء

محلول قلوى : كمحلول هيدروكسيد الصوديوم فالماء

س3 : علل اسباب ما ياتى :

• تنفصل مكونات المخلوط اذا تركت ساكنه لفتره من الزمن .
  

وذلك لان مكونات المخلوط لا تنتشر بانتظام بين جزيئات الماء و لذا تبقي ملعقه و تنفصل بعد فتره و تترسب الى قاع الاناء .

• لا تصلح عملية الترشيح لفصل المواد المكونه للمحلول .
  

وذلك لان جزيئات المادة المذابه صغار جدا جدا و تشغل الحيز الموجود بين المادة السائله و بذلك تنفذ هذي المواد من اثناء و رقه الترشيح بسهوله .

• يحدث احيانا فوران للمشروبات الغازية عند فتحها .
  

حدوث الفوران ناتج لتصاعد الغاز المذاب CO2 من المشروب .

س4 : اشرح تجربه توضح بها طريقة تحضير المحلول الحمضى ,

الملحى ,

القلوى .

انظر الكتاب المدرسى الانشطه :- 1 ،

2 ،

س5 : اعط امثله لاهم المذيبات المستخدمة فحياتنا اليومية ؟

ج5: اهم المذيبات : الماء المقطر ,

الكحول الايثيلى ,

البنزين ,

حمض الخليك .

الوحده الاخرى : الحموض و القواعد

الخلفيه العلمية

لماذا بعض الثمار و خاصة الغضه منها حمضيه المذاق ؟

و لماذا يطلق على بعض الثمار اسم             ( الحمضيات ) ؟

ان معظم الفواكة تحوى فتركيبها واحدا او اكثر من المركبات التي يطلق عليها اسم الحموض ،

فالتفاح مثلا يحوى حمضا يسمي ( حمض الماليك ) و الثمار المعروفة بالحمضيات كالبرتقال و الليمون تحوى حمضا يسمي حمض الستريك و الحليب عندما يتحول الى لبن يصبح حمضا اللبن ( حمض اللاكتيك) و ايضا الخل يحوى حمض الخل ( حمض الخليك ) .

وكل الحموض ذات مصدر حيوانى او ميدانى و تستعمل لاغراض غذائية ،

وهنالك حموض ثانية بعضها سام او حارق و يتوجب الحذر الشديد عند استعمالها و عدم تذوقها مطلقا ،

وبعض الحموض و خاصة المعدنيه منها مفيد جدا جدا فالاغراض الصناعيه و من اهمها حمض الكبريتيك H2SO4 الذي يدخل فمعظم بطاريات السيارات مخففا بالماء كما يستعمل حمض الكبريتيك فالعالم فصناعه الاسمدة الكيميائيه الزراعيه و فالنفط و مشتقاتة ،

و الفرق بين الحموض القويه و الحموض الضعيفه ياتى من اثناء تاين الحمض فمحلولة كما يختلف باختلاف درجه تخفيف محلول الحمض .

و بشكل عام فان درجه تاين الحموض فمحاليلها المائيه مقياس لقوتها .

فنسبة تاين الحموض القويه فالماء عاليه ،

اى ان معظم جزيئات الحمض تتحول الى ايونات و من الحموض القويه : حمض الكبريتيك ،

وحمض الهيدروكلوريك ،

ودرجه تركيز محلول الحمض تختلف باختلاف كميه الحمض فالمحلول ،

وكلما زادت كميه الحمض فكميه معينة من الماء كلما زادت درجه تركيز المحلول و ربما تفوق درجه تركيز بعض الحموض نسبة 95٪ فبعض الحالات كحمض الكبريتيك المركز ،

اما اذا كانت كميه الماء و فيره بالنسبة لكميه الحمض ،

فمحلول الحمض يصبح مخففا .

ولعلك سمعت عن بعض ادويه علاج حموضه المعده مثالا على هذا ما يسمي حليب المغنيسيا الذي هو عبارة عن هيدروكسيد الماغنسيوم Mg(OH)2 العالق فالماء و الذي يبدو لونة ابيض كالحليب ذلك المحلول عبارة عن دواء ينصح فيه الاطباء مرضاهم عندما يشكون من الاضطرابات المعديه و هي الحموضه الزائده فالمعده و الامعاء الدقيقه و يوصف ذلك الدواء بهذا الشكل فمعالجه الحموضه الزائده لتفاعلة مع حمض المعده مكونا ملح و ماء ،

هذا الدواء و المواد المشابهه له تسمي القواعد حيث تعرف القاعده : بانها ما ده تتفاعل مع حمض فتكون ملحا و ماء فقط و تسمي محاليل القواعد التي تذوب فالماء محاليل قلويه .

ومن القواعد الشائعه الاستعمال و على نطاق و اسع فالصناعه هيدروكسيد الصوديوم ( الصودا الكاويه NaOH ) و هي ما ده اساسية فصناعه الصابون و النسيج و يستعمل محلول هيدروكسيد الصوديوم لفتح المجارى و مغاسل البيوت التي تسد بفعل تراكم الاوساخ و الشعر بها .

ومن القواعد الثانية هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2   الذي يستعمل فطلاء الجدران ،

لتبييضها كما يستعمل فصناعه الاسمنت و هكذا محلول النشادر (هيدروكسيد الامونيوم NH4OH ) الذي يستعمل فصناعه الاسمدة الكيماويه و من صيغ القواعد الانفه الذكر يلاحظ انها جميعا تحتوى على ايون الهيدروكسيل( (OH- و ممكن الاستنتاج ان ايون الهيدروكسيد مسئول عن خواص القواعد .

وفيما يلى اليك الوان محاليل الحموض و القواعد ( القلويه ) مع بعض الكواشف و هكذا الشاى .

الكاشف	اللون المميز للكاشف مع جميع من
	المحلول المتعادل	المحلول الحمضي	المحلول القلوي
الشاي	احمر	برتقالي	احمر داكن
دوار الشمس	بنفسجي	احمر	ازرق
الفينولفثالين	عديم اللون	عديم اللون	احمر و ردي
الميثيل البرتقالي	برتقالي	احمر زهري	اصفر

تذكر ان :-

• الطعم الحامض صفه متميزه للحمض .
  
• الحمض: هو مركب كيميائى يتكون من شقين احدهما ايون موجب هو H+ و الثاني ايون سالب يختلف من حمض لاخر .
  
• القاعدة: مركب كيميائى يتكون من شقين احدهما OH- ايون سالب و الاخر ايون موجب يختلف من قاعده الى ثانية .
  
• الكواشف : عبارة عن صبغات نباتيه تتلون حسب الوسط او المحلول الذي توضع به ،
  
  وهذه الكواشف لها الوان مختلفة فالمحاليل المختلفة .
  
• يدخل الهيدروجين فالتركيب الكيميائى للحموض و ذلك الاسباب =اساسى لتشابهها فالصفات .
  
• القلى : قاعده تذوب فالماء .
  
• يوصف الحمض او القاعده بانه قوي او ضعيف و هذا حسب تاين جزيئات جميع منهما فالماء ،
  
  فاذا كان الحمض قويا فسرعان ما تتاين معظم دقائقة فالماء ،
  
  واذا كان ضعيفا ،
  
  فان قسما بسيطا من هذي الدقيقة يتاين عند ذوبانة بينما يبقي الجزء الاكبر منها دون تاين .
  
  وهكذا بالنسبة للقواعد فالقاعده القويه يصبح تاينها كثيرا بينما القاعده الضعيفه يصبح تاينها قليلا ،
  
  ويعبر عن قوه تاين الحموض و القواعد بنسبة عدد ما يتاين من جميع منها الى العدد الكلى المضاف للمحلول .
  
  وتسمي هذي النسبة قوه تاين الحمض او القاعده ،
  
  وهي تزداد بازدياد الحمض او القاعده و تنقص بنقصانها .
  
• يعبر عن قوه الحموض و القواعد باستخدام مقياس مدرج من صفر الى 14 يسمي مقياس الرقم الهيدروجينى و يرمز له بالرمز pH و هو قائم على اعتبار ان الماء المقطر سائلا متعادلا لان تركيز ايونات OH- ،
  
  H+ به متساو،
  وقد اعتبرت pH للماء = ( 7 )   و تتراوح قيم pH للمحاليل الحمضيه ما بين صفر الى اقل من ( 7 ) .
  
  و بالعكس فان قيم   pH للمحاليل القاعديه تتراوح بين اكثر من ( 7 ) و ( 14 ) .
  

وهنالك اجهزة اكثر دقه تسمي مقاييس الرقم الهيدروجينى (pH meters ) .

( انظر الكتاب المدرسى )

الدرس الاول :-

للحموض و القواعد اهمية

س1 : ضع علامه (صح) مقابل العبارة الصحيحة و علامه (خطا) مقابل العبارة الخاطئة لكل مما ياتى :

• الحموض مواد لها طعم حامض .
  
  (صح)
• القواعد مواد جميعها تذوب فالماء .
  
  (خطا)

ج- الحموض تتلف المواد غير العضويه .

(صح)

• الكواشف لا تلون المحلول الذي يوضع به .
  
  (صح)

ه- هيدروكسيد الصوديوم قاعده قويه .

(صح)

• الشاى ممكن ان يستعمل كاشفا للحموض .
  
  (صح)
• لا فرق بين لون الشاى فالمحلول الحمضى او القاعدى .
  
  (خطا)

ح- القواعد لديها القدره على ابطال مفعول الحموض .

(صح)

س2 : و قعت قطره من ما ده كيميائيه على قطعة سكر فما لبثت هذي القطعة ان تفحمت .

مما تعلمتة فهذا الدرس من اي ما ده كانت هذي القطره التي سقطت ؟

الجواب : مما سبق يتضح ان المادة الكيميائيه هي ما ده حمضيه و بالتحديد حمض الكبريتيك المركز .

س3 : اعطاك مدرسك محلولين احدهما حمضى و الاخر قاعدى ،

و لكنك لا تعلم اي المحلولين حمضى و ايهما قاعدى ،

كيف تكشف عنهما ؟

الجواب :- ممكن الكشف عن المحلول الحمضى من المحلول القاعدى و هذا بواسطه احد الكواشف ،

فمثلا عند وضع و رقه دوار الشمس فاحد المحلولين و صار لونها احمر فهذا معناة ان المحلول عبارة عن محلول حمضى اما اذا صار لونها ازرق فهذا معناة ان المحلول عبارة عن قاعده .

ويمكن استعمال كواشف مختلفة ( راجع الجدول ص 5 ) .

س 4 : هنالك نوعيات ثانية من الكواشف غير الشاى ,

ما تلك الانواع ؟

الجواب :- من الانواع المختلفة من الكواشف هي :-

دوار الشمس   –   الفينولفثالين     –   الميثيل البرتقالي

( انظر الجدول ص 5 لمعرفه تاثير جميع كاشف على جميع من الحموض و القواعد )


الدرس الثاني :-

للحموض و القواعد صفات

س1 : ضع علامه (صح) مقابل العبارة الصحيحة و علامه (خطا) مقابل العبارة الخاطئة لكل مما ياتى :

ا- يدخل فالتركيب الكيميائى للحموض عنصر الهيدروجين .

(صح)

ب- المركب الكيميائى ( KOH ) حمض قوي .

(خطا)

ج- لا توصل الحموض للتيار الكهربائى .

(خطا)

د – عند تفاعل الفلزات مع الاحماض يتصاعد غاز ( H2 ).
(صح)

ة – المركب الكيميائى (HCl) قاعده قويه .

(خطا)

ز – المحاليل القاعديه توصل التيار الكهربائى .

(صح)

س2 : اليك بعض المركبات الكيميائيه الحمضيه و القاعديه ،

اى منها حمض و اي منها قاعده ؟

وما الاسباب =فذلك ؟

NaOH ,

HCl ,

  NH4OH   ,

  KOH   ,

  Ca(OH)2   ,

  HNO3 ,

  H2SO4

الجواب : ممكن التفريق بين المركبات ايها حمض و ايها قاعده كما فالجدول الاتي :-

الاحماض	القواعد
H2SO4 HNO3 HCl	NaOH NH4OH KOH Ca(OH)2

ويمكن التمييز بين جميع من الحمض و القاعده بان الاحماض تبدا دائما ب H بنما القواعد تنتهى دائما بمجموعة الهيدروكسيل (OH)

س3:- اكمل المعادلات التاليه :-

NaOH     H2O           Na+   +   OH-


HCl       H2O           H+   +   Cl-

H2SO4     H2O         2H+     +   SO4-2

KOH       H2O         K+     +   OH-

س4:- عرف كلا مما ياتى :-

القاعده : مركب كيميائى يتكون من شقين احدهما OH- ايون سالب و الاخر ايون موجب يختلف من قاعده الى ثانية .

الحمض : هو مركب كيميائى يتكون من شقين احدهما ايون موجب هو H+ و الثاني ايون سالب يختلف من حمض لاخر .

الدرس الثالث :-

تتدرج الحموض و القواعد فقوتها

س1 : ضع علامه (صح) مقابل العبارة الصحيحة و علامه (خطا) مقابل العبارة الخاطئة لكل مما ياتى :

ا- حمض الخليك حمض قوي .

(خطا)

ب- هيدروكسيد البوتاسيوم قاعده قويه .

(صح)

ج- الرقم الهيدروجينى (pH) لحمض الكبريتيك اكبر من الرقم (9) .

(خطا)

د – الرقم الهيدروجينى (pH) للماء هو (5) (خطا)

ه- القاعده القويه يصبح تاينها مرتفع .

(صح)

و – يسمي الكاشف المستخدم للكشف عن قوه الحموض و قوه القواعد الكاشف العالمي .

(صح)

س2- اكمل الجدول الاتى :-

المادة	الرقم الهيدروجينى (pH)
الحمض	اقل من ( 7 )
القاعدة	اكبر من ( 7 )
الماء المقطر	رقم 7

تقويم الوحده الثانية

1- عرف كلا من :-

الحمض   ،

  القاعده   ،

  الكاشف

انظر ص5 ( فقره تذكر ان )

2- علل لماذا لا نحرك الحمض بالقضيب الخشبى او بملعقه خشبيه .

ج- لا يمكننا ان نحرك الحمض بالقضيب الخشبى او بملعقه خشبيه و هذا لان الخشب ما ده ستتفاعل مع الحمض .

3- ازرقت و رقه دوار الشمس الحمراء عند و ضعها فاحد المحاليل و لكن عندما اضيف محلول احدث الى الاول عادت الورقه فاحمرت فاذا كان المحلولان عبارة عن حمض و قاعده .

فايهما الحمض و ايهما القاعده ؟

ولماذا ؟

الجواب :-

عندما ازرقت و رقه دوار الشمس الحمراء عند و ضعها فاحد المحاليل فان ذلك المحلول هو حمض و عندما اضيف محلول احدث الى الحمض فان الورقه عادت مره اخرى فاحمرت و لهذا فان المحلول المضاف هو قاعده .

والاسباب =فذلك ان القاعده مركب كيميائى له القدره على ابطال مفعول الحموض اي ان القاعده هي المادة التي تستطيع معادله الحمض .

4- من صفات الحموض انها توصل التيار الكهربائى .

فسر كيف يوصل حمض النتريك التيار الكهربائى .

الجواب : من صفات الحموض انها توصل التيار الكهربائى .

وتفسير كيف يوصل حمض النتريك التيار الكهربائى هو كالتالي :-

حيث ان حمض النتريك يتاين الى ايون هيدروجين موجب و ايون النترات السالب حسب المعادله الاتيه : HNO3             H+     +   NO-3

حيث يتفكك الحمض و تذهب ايونات الهيدروجين الموجه الى القطب السالب ،

و ايونات النترات السالبه الى القطب الموجب ،

فيوصل حمض النتريك للتيار الكهربائى .

( انظر الكتاب المدرسي)

س5:- لديك محلولان مجهولان فانبوبتين كيف تكشف عنهما لتميز المحلول الحمضى عن المحلول القاعدى ؟

الجواب :- ممكن الكشف عن المحلولين المجهولين لتمييزها ايهما الحمض و ايهما القاعده و هذا بورقه الشمس الحمراء فاذا ازرقت فالمحلول الاول فان ذلك المحلول هو حمض ،

واذا لم تزرق فان ذلك المحلول قاعده ،

او بقليل من محلول الشاى ،

و نضع به قطرات من احد المحلولين ،

فاذا تغير لون الشاى الى البرتقالى المصفر فان ذلك المحلول هو حمض و اذا تغير لون الشاى الى اللون البنى المائل للسواد فان ذلك الحلول قاعده .

س 6:- و ضح بالمعادله الكيميائيه الموزونه تفاعل حمض مع فلز ( اذا علمت ان الحمض هو HCl و الفلز هو البوتاسيوم K ) .

الجواب :- المعادله اللفظيه :-

حمض الهيدروكلوريك + بوتاسيوم ¬¾¾ غاز الهيدروجين + كلوريد البوتاسيوم

المعادله الرمزيه :-

2HCl   +   2K ¾¾®   2KCl   +   H2

س7:- اكتب الصيغ الكيميائيه للحموض و القواعد التاليه :-

هيدروكسيد البوتاسيوم ،

هيدروكسيد الماغنسيوم ،

حمض الكبريتيك ،

حمض النتريك ،

حمض الفسفوريك ،

هيدروكسيد الامونيوم ،

هيدروكسيد الباريوم   .

الجواب :-

الصيغ الكيميائيه للحموض	الصيغ الكيميائيه للقواعد
حمض الكبريتيك           H2SO4 حمض النتريك               HNO3 حمض الفسفوريك         H3PO4	هيدروكسيد البوتاسيوم             KOH هيدروكسيد الماغنسيوم       Mg(OH)2 هيدروكسيد الامونيوم           NH4OH هيدروكسيد الباريوم           Ba(OH)2

س8:- فحصت بعض المحاليل المائيه و وجد انها تحمل الارقام الهيدروجينيه pH التاليه :-

1 ،

4 ،

7 ،

8 ،

10 ،

12

– ما الارقام الحمضيه ؟

  1   ،

  4

– ما الارقام المتعادله ؟

  7

– ما الارقام القاعديه ؟

  8   ،

10   ،

  12


الوحده الثالثة

الخلفيه العلمية

تتفاعل الحموض مع القواعد لتكوين ملح و ماء كهذه التفاعلات تعرف بتفاعل التعادل :-

حمض   +   قاعده       ¬¾¾   ملح     +   ما ء

والتعادل يعني اختفاء خصائص جميع من الحمض و القاعده بعد اختلاطهما بنسب محدده و ظهور خصائص حديثة ( خصائص الملح الناتج ) .

فمثلا يتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع هيدروكسيد الصوديوم المركز فيتكون كبريتات الصوديوم و الماء طبقا للمعادله :-

H2SO4   +   2NaOH   ¾¾® NaSO4   +   H2O

ويصير الوسط بعد التفاعل متعادلا اي لا يخرج به اثر للحمض او للقاعده .



الدرس الاول :-

تفاعل الحموض و القواعد

س1:- اي مما يلى يعتبر من تفاعلات التعادل ؟

ا-                                       2HCl   +   Zn   ¾¾® ZnCl2   + H2

ب-                                               SO4   +   H2O     ¾¾®   H2SO4

ج-                                           CO2   +   H2O   ¾¾®   H2CO4

د-                           H2SO4   +   NaOH   ¾¾®   Na2SO4   +   H2O

الجواب :- المعادله رقم   ( د) .

س2:- اذا لامست ساقك اوراق شجره الحميضه فبماذا ستشعر ؟

الجواب :- نشعر بالم او التهاب ناتج عن حقن كميه من المادة الحمضيه اسفل الطبقه الجلديه .

س3:- لتخفيف الالام الناتجه عن لسع نمله لقدمك يمكنك دلك موضع اللسعه بالاتى :-     ( بين اسباب الاختيار ) :-

• اوراق العثرب .
  
• عصير الليمون .
  

ج – التمر الهندي ( الحمر ).

الجواب :- اوراق العثرب ،

لانها تحتوى على ما ده قاعديه و النمله تحقن فالجسم ما ده حمضيه فالاولي تعادل الاخرى .

س4:- التعادل يعني :-

• اختفاء اثر الحمض و ظهور اثر القاعده .
  
• اختفاء اثر القاعده و ظهور اثر الحمض .
  

ج- اختفاء اثر جميع من الحمض و القاعده .

د – ظهور اثر جميع من الحمض و القاعده .

الاجابه الصحيحة هي الفقره رقم ( ب ) .

الدرس الثاني :-

اثر الحموض فاملاح الفلزات

( كيفية ثانية للتعادل )

س1:- اكتب معادله تفاعل الخل مع كربونات الكالسيوم رمزيا و لفظيا مع موازنه المعادله الرمزيه .

الجواب :-

المعادله اللفظيه :

حمض الخليك + كربونات الكالسيوم ¬¾¾ خلات الكالسيوم + ثاني اكسيد الكربون + ما ء

المعادله الرمزيه الموزونه :-

2CH3COOH   +   CaCO3   ¾¾® (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

س2:- ما قيمه pH لكل من : الحمض القوي و القاعده القويه و المحلول المتعادل ؟

الجواب :-   قيمه pH للحمض القوي 1

قيمه pH للقاعده القويه = 14

قيمه pH للمحلول المتعادل = 7

س3:- لماذا لا نستخدم حمض الكبريتيك فتنظيف ابريق الشاى او مرش الماء ؟

وضح هذا بالمعادلات .

الجواب :- لان حمض الكبريتيك سيتفاعل مع جميع من الطبقه الجيريه و المادة المعدنيه المصنوع منها الابريق او المرش مما يؤدى الى تلفها .

لان معظم الادوات البيتيه مصنوعه من الالمنيوم فان التفاعل سيصبح بين حمض الكبريتيك و الالمنيوم

س4:- لماذا نتجشا عند استعمال الاقراص الفواره المضاده للحموضه (( LIMY )) و لا يحدث هذا عند استخدامك لحليب الماغنسيا ؟

الجواب :-

لانة عند استعمال الاقراص الفواره يتكون غاز ثاني اكسيد الكربون فالمعده و بالتالي يحاول ذلك الغاز الخروج من الفم عن طريق التجشؤ .

بينما لا ينتج غاز عند استعمال حليب الماغنسيا .

سؤال :- فبعض الاماكن ربما تكون التربه حامضيه بدرجه عاليه pH اقل من 6 ،

فماذا تحتاج تلك التربه كى تصير قابله للزراعه بصورة مثاليه ؟

الجواب :-

يمكن معالجه التربه الزراعيه باضافه ما ده قاعديه اليها قبل الحرث و هي عبارة عن كميات من مسحوق الرخام او الجير .

الدرس الثالث :-

المطر الحمضي

س1:- لماذا تحتوى بعض مياة الشرب على املاح الكالسيوم ؟

الجواب : تحتوى بعض مياة الشرب على املاح الكالسيوم نتيجة لان ماء المطر الذي يحتوى على بعض الاحماض لحمض الكربونيك بنسبة معقوله يمر على بعض الصخور المحتويه على صخور الكلس فيذيبها ،

و لهذا نري بعض الشقوق على بعض الصخور فالجبال ،

و للعلم ان المياة المشتمله على املاح الكالسيوم الذائبه لا تكون رغوه مع الصابون لذا تسمي مياة عسره .

س2:- ماذا يحدث لهذه المياة عند تسخينها ؟

الجواب : عند تسخين المياة العسره ،

تترسب املاح الكالسيوم الذائبه بها على شكل كربونات كالسيوم غير ذائبه و لهذا فان المياة تصير (( يسره )) اي قابله لتكوين رغوه مع الصابون ،

و بالتالي ممكن استخدامها فالاستحمام و غسل الملابس .

س3:- بعض الامطار الحمضيه تساعد فنمو النباتات لا،
وبعضها يعيق نمو النباتات ،

اشرح هذا .

الجواب :

الامطار الحمضيه المحتويه على كميه بسيطة من حمض الكربونيك تساعد على نمو النباتات بينما الامطار الحمضيه المحتويه على حمض الكبريتيك و حمض الكبريتوز و بتراكيز عاليه تعمل على قتل النباتات و اعاقه نموها .

س4:- و ضح اهم خصائص الماء اليسر .

الجواب :- الماء اليسر قابل لتكوين رغوه مع الصابون ،

لذا ممكن استخدامة فغسل الملابس و تنظيف الاجسام بالغسل و هذا لانة لا يحتوى على املاح الكالسيوم المعقده التركيب و الذائبه به .

س5:- الاكثار من شرب المشروبات الغازية ربما يضر بالاسنان ،

كيف ؟

الجواب :

الاكثار من شرب المياة الغازية و خاصة التي تضر بالانسان لان بعضها يحتوى على حمض الفوسفوريك الذي يتفاعل مع الطبقه الجيريه المبطنه للاسنان فيتلفها طبقا للمعادله التاليه :-

H3PO4 + CaCO3 ¾¾®   Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O

س6:- من الاروع عدم ترك انابيب المياة المخصصه للشرب معرضه للشمس و الحراره .

بين كيف تستطيع اقناع مجتمعك باهمية مراعاه هذا ؟

الجواب :

عند ترك انابيب المياة معرضه للشمس فان الماء داخلها يسخن مما يؤدى الى ترسب املاح الكالسيوم الذائبه به و هذي الاملاح مفيدة للانسان عندما يشرب الماء المشتمل عليها .



الوحده الرابعة : الانسان و الكون

الخلفيه العلمية

انتصر الانسان فغزو الفضاء فالقرن العشرين ،

والافلات من الجاذبيه الارضيه و اطلاق الاقمار الصناعيه ،

و سفن الفضاء و الرسو على القمر ،

و تصحيح المفاهيم الخاطئة عن بعض الكواكب و الاجرام السماويه التي اكتشفها الانسان بواسطه التلسكوب من على الارض .

فقد كان الاتحاد السوفيتى (سابقا) السباق فاطلاق اول قمر صناعي ( سبوتنيك – 1) ف4 اكتوبر 1957 م ،

و باطلاقة وضع العلماء السوفييت الحد الفاصل بين النظريات العلميه التي كانت تراود احلام علماء الكونيات ،

وبين التطبيق العلمي الذي اصبح حقيقة و اقعيه ،

وتطورت الاحداث على عجل فلم يمض غير شهر واحد حتي اطلق القمر الصناعي الثاني (سبوتنيك – 2 ) ف3 نوفمبر 1957م و فداخلة الكلبه (لايكا) التي ظلت على قيد الحياة مدة اسبوع تعمل كحيوان اختبار ينقل الى الارض تاثيرات الفضاء على الحياة ،

وبعد اربعه اشهر اطلق الامريكيون قمرهم الصناعي الاول ( اكسبلورر – 1 ) ف31 يناير 1958م ،

وبعد هذا حمى و طيس السباق بين البلدين و توالت الاقمار الصناعيه الى الفضاء ،

بعضها يدور حول الارض عن قرب او عن بعد ،

وبعضها تدور حول القمر و بعضها تحمل حيوانات و ثانية اجهزة قياس علميه ،

و تطور الصراع الى تسجيل النصر المفاجئ باطلاق الانسان الى الفضاء و كان الرائد السوفيتى جاجارين اول رائد فضاء يطير حول الكره الارضيه ف11 ابريل 1961 م .

مفاهيم و مصطلحات :-

• الكون : يتكون من عدد غير معروف من المجرات ،
  
  يقدر عددها بعشره الاف مليون مجره و ان و حده بنائة هي المجموعة الشمسيه .
  
• المجموعة الشمسيه : تتكون من الشمس(نجم) و ما يتبعها من كواكب و ما يتبع هذي الكواكب من اقمار .
  
• تنتمى و مجموعتنا الشمسيه الى مجره درب التبانه .
  
• الوحده الضوئيه ( المسافه الضوئية) : هي المسافه التي يقطعها الضوء ففتره زمنيه محدده     ( الاخرى ،
  
  الدقيقه ،
  
  السنه ) و هي و حده قياس المسافات بين النجوم و بعضها و بين المجرات و بعضها .
  
  ( فمثلا المسافه بين الارض و الشمس هو ثمان دقيقة ضوئيه )
• السنه الضوئيه : هي المسافه التي يقطعها الضوء فالسنه .
  
• التليسكوب : منظار فلكي يكبر صور الحاجات و يقربها ،
  
  وبواسطتة استطاع الانسان ان يكتشف اسرار الكون الفضائى .
  
• المكوك الفضائى : اخر نوعيات المركبات الفضائيه المطوره و تنطلق من الارض كالصاروخ و تعود اليها كالطائره .
  
• ملابس رائد الفضاء : مصممه خصيصا لتغطيه جسمة كاملا بما فذلك راسة و رجلية للوقايه من الاشعاعات الكونيه القاتله التي تصدر عن الاجرام السماويه ،
  
  والتى لا تصل الى سطح الارض بسبب الغلاف الجوى الذي يحيط بالكره الارضيه .
  
• القمر الصناعي : قمر (تابع ) من صنع الانسان و يحتوى على اجهزة علميه تزود الانسان بمعلومات عن الفضاء و الطقس و تحتوى على اجهزة ارسال و استقبال الصوت و الصورة ،
  
  ويحوم فمدار حول الارض .
  
• المحطه الفضائيه : هي مركبه فضائيه ما هوله اكبر حجما من الاقمار الصناعيه مجهزه بكيفية تمكن طاقمها من العيش فتره زمنيه طويله للقيام بالتجارب العلميه المختلفة ،
  
  و تبقي فالفضاء و ينقل رواد الفضاء منها الى الارض بواسطه مركبات خاصة صممت لهذا الغرض او بواسطه المكوك الفضائى ،
  
  ومنها محطه مير الروسية التي تم اسقاطها بعد انتهاء عمرها الافتراضى و من المحطات الفضائيه الجديدة و التي هي قيد الانشاء فالوقت الحالى محطه الحريه و هي محطه عالمية اشتركت فبنائها و اعدادها عده دول و كذلك مثال على المحطات الفضائيه المختبر الفضائى سكاى لاب الامريكي .
  
• المركبه الغير ما هوله : هي مركبه فضائيه اليه لا تحمل بشرا كمركبات لونا الروسية و التي و جهت نحو القمر و مركبات فينير الامريكية التي و جهت الى كوكب الزهره .
  
• المركبات الماهوله : مركبات فضائيه اليه تحمل بشرا كمركبه ابولو – 11 و التي حملت اول رائد فضاء (نيل ارمسترونج) اول انسان يصل الى القمر و ايضا المكوك الفضائى .
  
• المجس الفضائى : قمر صناعي يدور حول كوكب غير الارض .
  

الدرس الاول

الكون

س1 : ضع دائره حول رمز الاجابه الصحيحة فيما ياتى :-

• تقاس المسافه بين النجوم و بعضها بوحده :

1- الكيلومتر 2- المسافه الضوئيه 3- الهكتومتر 4- الديسيمتر .

• وحده بناء الكون الاساسية هي :-

1- النجوم 2- الكواكب 3- المجموعة الشمسيه 4- المجرات

س2: اكمل ما ياتى :-

• ‌ا- المجموعة الشمسيه تتكون من الشمس و ما تتبعة و من كواكب و ما يتبع هذي الكواكب اقمار .
  
• ‌ب- و حده بناء الكون هي المجموعة الشمسيه .
  
• ‌ج- تنتمى مجموعتنا الشمسيه الى مجره درب التبانه .
  

س3 : ضع علامه (صح) مقابل العبارة الصحيحة و علامه (خطا) مقابل العبارة الخاطئة لكل مما ياتى : –

• توجد فالكون مجموعتنا الشمسيه فقط و هي اساس بناء الكون .
  
  (خطا)
• تتكون المجره من مجموعتين شمسيتين فقط .
  
  (خطا)

ج- المجره عبارة عن تجمع كبير من النجوم مجتمعه فالسماء .

(صح)

د- يتكون الكون من عدد كبير من المجرات لا نستطيع حصرها .

(صح)

ه- اقرب مجره الينا هي التبانه .

(صح)

الدرس الثاني

ارتياد الفضاء

س1:- اذكر بعض استخدامات الاقمار الصناعيه فالوقت الحاضر .

بعض استخدامات الاقمار الصناعيه :-

• فى الرصد الجوى فهي ترسل الى المحطات الارضيه معلومات عن كثافه الهواء الجوى و درجه الحراره و صور السحب و الاعاصير ،
  
  فيستعين فيها الانسان للتنبؤ بالاحوال الجويه و اخذ الحيطه و الحذر من التقلبات الجويه المفاجئه .
  
• فى تحسين الاتصالات اللاسلكيه و نقلها الى مسافات بعيده لم تعهد من قبل .
  
• فى تحسين البث التلفزيونى الى مسافات بعيده غير متيسره للمحطات الارضيه .
  
• فى نقل حزم المكالمات التليفونيه اللاسلكيه المتعدده القنوات الى مسافات طويله .
  
• فى الاستطلاع و التجسس العسكرى و جمع المعلومات عن العدو .
  
• فى قياس الاشعه الكونيه .
  
• فى قياس النشاط الشمسى .
  
• دراسه اثار الشهب و النيازك فالفضاء .
  
• تساعد على تحديد اماكن وجود الموارد الطبيعية كالمياة الجوفيه و البترول ،
  
  و الخامات الصناعيه المختلفة بواسطه الاقمار الصناعيه الخاصة بدراسه الثروات الطبيعية .
  

س2: ما و سيله ارتياد الفضاء التي توصف بما يلى :-

ا- تدور حول القمر و لا تحمل بشرا .

      مركبات غير ما هولة

ب- تدور حول الارض و معده لاستقبال رواد الفضاء .

المحطه الفضائية

ج- تنطلق من الارض كالصاروخ ،

وتعود اليها كالطائره .

المكوك الفضائي

د – تدور حول الارض و تحمل بشرا .

مركبات ما هولة

س3- ما المقصود بالمركبات و الاقمار الصناعيه الماهوله ,

والمركبات و الاقمار الصناعيه غير الماهوله ؟

الجواب : المركبات و الاقمار الصناعيه الماهوله هي مركبات اليه فضائيه تحمل (كائن حي) .

و المركبات و الاقمار الصناعيه غير الماهوله هي مركبات فضائيه اليه لا تحمل اي كائن حى و يطلق عليها اسم المجسات الفضائيه .

جواب السؤال الرابع ( 79) : التلسكوب : لرؤية الحاجات البعيده   .

الصاروخ : لنقل المركبات و رواد الفضاء الى الفضاء الخارجى .

رائد الفضاء : لدراسه الفضاء .

س5:- اكمل ما ياتى :

• ‌ا- من المركبات ما تستعمل للهبوط على سطح القمر .
  
• ‌ب- تستعمل الاقمار الصناعيه لتزويدنا بمعلومات عن الفضاء و عن الطقس ،
  
  وعن اجهزة ارسال و استقبال الصوت و الصورة .
  
• ‌ج- المجس الفضائى قمر صناعي يدور حول كوكب غير الارض .
  

تقويم الوحدة

س1 : ضع علامه (صح) مقابل العبارة الصحيحة و علامه (خطا) مقابل العبارة الخاطئة فيما ياتى :

• ‌ا- الشمس كتله غازية ملتهبه شديد الحراره و ينبعث منها ضوء و تسمي نجما .
  
  (صح)
• ‌ب- تزداد قوه جذب الارض على الاجسام كلما زادت كتلتها .
  
  (صح)
• ‌ج- القمر الطبيعي تابع للارض و هو من خلق الله ،
  
  و الصناعي تابع للارض و هو من صنع الانسان .
  
  (صح)

س2: متي بدا عصر الفضاء ؟

الجواب : بدا عصر الفضاء ف4 اكتوبر 1957 م .

س3: ما الفرق بين المجره و المجموعة الشمسيه ؟

المجره تتكون من عدد كبير جدا جدا من المجموعات الشمسيه ،

و يقدر عدد النجوم فالمجره الواحده بالاف الملايين من النجوم ،

بينما المجموعة الشمسيه تتكون من نجم واحد فقط و ما تتبعة من كواكب و ما يتبع هذي الكواكب من اقمار و جميعها تدور حول النجم .

س4:- ما الفرق بين الاقمار الصناعيه و السفن الفضائيه ؟

الجواب :

الاقمار الصناعيه المصممه لاستكشاف الفضاء و الكواكب تسمي بالمجسات فهي الغرض منها دراسه الفضاء و الكواكب و النجوم و السفر عبرها حيث لا يستطيع الانسان فالوقت الحالى السفر لابعد من القمر و كذلك لا يستطيع الاقتراب من الشمس او الهبوط على اسطح بعض الكواكب بسبب بعدين و الجو الغير ملائم للانسان و لذا يرسل بدلا عن هذا هذي المجسات لجمع المعلومات اللازمه له لدراسه الكون.
اما سفن الفضاء فتتميز بانها تطلق لتخوض فالفضاء بين كواكب المجموعة الشمسيه او المحيطه بالقمر و تجمع معلومات منها و تصور سطوحها او ترسو عليها .

س6 :- ما المقصود بكل من :-

– المحطه الفضائيه   – المركبه الماهوله     – المركبه الغير ما هوله     – المجس الفضائي

الاجابه :-

( انظر فقره مفاهيم و مصطلحات ص13 )