ملخص للقوانين و خطوات حل مسائل المولات ( بحسب المطلوب و المعطيات ) |||[ مجهودى و شرحى ]|||
ملاحظه : الشرح على كتاب الكيمياء المطور للصف الاول ثانوي الفصل الدراسي الثاني
1/ اذا كان المعطي هو عدد مولات عنصر ما || و المطلوب هو عدد جسيماتة ( ذرات ،
جزيئات ،
ايونات )
نستخدم القانون الاتي :
عدد الجسيمات = عدد المولات ( موجود فالسؤال) × عدد افوجادرو (قيمه ثابته هي : 1023×6.02 )
مثال : السؤال رقم 1 ص 46
الاجابه هي : عدد ذرات الخارصين = mol 2.5 × 1023×6.02
= 15.1 atoms
2/ اذا كان المعطي هو عدد جسيمات عنصر ما ( ذرات ،
جزيئات ،
ايونات ) || و المطلوب هو عدد مولاته
نستخدم القانون الاتي :
عدد المولات = عدد الجسيمات ( موجود فالسؤال) ÷ عدد افوجادرو (قيمه ثابته هي : 1023×6.02 )
مثال : السؤال رقم 5a ص 47
الاجابه هي : عدد مولات الالمنيوم = 2410×5.75 atoms ÷ 1023×6.02
= 9.56 mol
3/ اذا كان المعطي هو عدد مولات عنصر ما || و المطلوب هو كتلته
نستخدم القانون الاتي :
الكتله ب (g) = عدد المولات ( موجود فالسؤال ) × الكتله المولية
ملاحظه : الكتله الموليه = الكتله الذريه ( و هي موجوده اسفل جميع عنصر فالجدول الدورى ) ،
اما الكتله الموليه للمركبات تساوى الكتله الموليه لكل عنصر مكون للمركب × عدد ذراتة فالمركب ،
مثال هذا : الكتله الموليه للماء H2O= الكتله الموليه للاكسجين + ( الكتله الموليه للهيدروجين × 2 ) = 15.999 gmol + (2×1.008) gmol = 18.015 gmol
مثال : السؤال رقم 15 a ص 52
الاجابه هي : كتله الالمنيوم ب (g) = 3.57 g × 26.982 gmol
= 96.32 g
4/ اذا كان المعطي هو كتله عنصر ما || و المطلوب هو عدد مولاته
نستخدم القانون الاتي :
عدد المولات = الكتله ب (g) ( موجود فالسؤال) ÷ الكتله الموليه ( سبق توضيحة )
مثال : السؤال رقم 17 a ص 53
الاجابه هي : عدد مولات الفضه = 25.5 g ÷ 107.868 gmol
= mol0.24
5/ اذا كان المعطي هو كتله عنصر ما || و المطلوب هو عدد جسيماتة ( ذرات ،
جزيئات ،
ايونات )
نستخدم القانون الاتي :
عدد الجسيمات = عدد المولات × عدد افوجادرو (قيمه ثابته هي : 1023×6.02 )
و لكن عدد المولات غير موجود فالسؤال ،
نستطيع ايجادة عن طريق القانون :
عدد المولات = الكتله ب (g) ( موجود فالسؤال) ÷ الكتله الموليه ( سبق توضيحة )
و ممكن دمج القانونين فيكون القانون :
عدد الجسيمات = [ الكتله ب (g) ( موجود فالسؤال) ÷ الكتله الموليه ( سبق توضيحة ) ] × عدد افوجادرو (قيمه ثابته هي : 1023×6.02 )
نقسم اولا بعدها نضرب فعدد افوجادرو
مثال : السؤال رقم 19 ص 55
الاجابه هي : عدد ذرات الزئبق = ( 11.5 g ÷ 200.59 gmol) × 1023×6.02
= atoms 1022×3.45
6/ اذا كان المعطي عدد ذرات عنصر ما || و المطلوب هو كتلته
نستخدم القانون الاتي :
الكتله ب (g) = عدد المولات × الكتله المولية
و لكن عدد المولات غير موجود فالسؤال ،
نستطيع ايجادة عن طريق القانون :
عدد المولات = عدد الجسيمات ( موجود فالسؤال ) ÷ 1023×6.02
و ممكن دمج القانونين فيكون القانون :
الكتله ب (g)= [ عدد الجسيمات ( موجود فالسؤال) ÷ 1023×6.02 ] × الكتله الموليه ( سبق توضيحة )
نقسم اولا بعدها نضرب فالكتله المولية
مثال : السؤال رقم 20 ص 55
الاجابه هي : كتله النيتروجين ب (g)= (1015×1.50 ÷ 1023×6.02 ) × 14.007gmol
= 1037×6.45
7/ اذا كان المعطي صيغه مركب ما و عدد مولاتة || و المطلوب هو عدد مولات العناصر المكونه له
نستخدم القانون الاتي :
عدد مولات العنصر فمركب = عدد مولات المركب ( موجود فالسؤال ) × الرقم السفلى للعنصر به ( موجود فالصيغه )
مثال : السؤال رقم 30 ص 59
الاجابه هي :
1.
عدد مولات الكربون C فسكر الجلوكوز = 1.25 mol × 6
= 7.5 mol
2.
عدد مولات الهيدروجين H فسكر الجلوكوز = 1.25 mol × 12
= 15 mol
3.
عدد مولات الاوكسجين O فسكر الجلوكوز = 1.25 mol × 6
= 7.5 mol
8/ اذا كان المعطي صيغه مركب ما || و المطلوب هو كتلتة المولية
سبق توضيحة : الكتله الموليه للمركبات تساوى الكتله الموليه لكل عنصر مكون للمركب × عدد ذراتة فالمركب،
مثال هذا : الكتله الموليه للماء H2O =الكتله الموليه للاكسجين+( الكتله الموليه للهيدروجين×2) = 15.999 gmol + (2×1.008) gmol = 18.015 gmol
9/ اذا كان المعطي صيغه مركب ما و عدد مولاتة || و المطلوب هو كتلتة ب ( g )
نستخدم القانون الاتي :
الكتله ب (g) = عدد المولات ( موجود فالسؤال ) × الكتله الموليه ( سبق توضيحة )
مثال : السؤال رقم 37 ص 60
الاجابه هي : كتله حمض الكبريت ب (g) = 3.25 mol × [ (gmol4×15.999) + gmol32.065 + (gmol2×1.008) ] = 318.75 g
10/ اذا كان المعطي صيغه مركب ما و كتلتة ب ( g ) || و المطلوب هو عدد مولاته
نستخدم القانون الاتي :
عدد المولات = الكتله ب (g) ( موجود فالسؤال ) ÷ الكتله الموليه ( سبق توضيحة )
مثال : السؤال رقم 40 a ص 61
الاجابه هي : عدد مولات نترات الفضه = 22.6 g ÷ [ (3×15.999) + 14.007 + 107.868 ] << نضرب اولا بعدها نجمع بعدها نقسم الجرامات على الناتج
= 0.13 mol
11/ اذا كان المعطي هو كتله مركب ما و صيغتة || و المطلوب هو عدد الجسيمات المكونه له ( ذرات ،
جزيئات ،
ايونات )
نستخدم القانون الاتي :
عدد الجسيمات = [ عدد المولات × عدد افوجادرو (قيمه ثابته هي : 1023×6.02 ) ] × عدد ذرات العنصر فالصيغة
و لكن عدد المولات غير موجود فالسؤال ،
نستطيع ايجادة عن طريق القانون :
عدد المولات = الكتله ب (g) ( موجود فالسؤال) ÷ الكتله الموليه للمركب ( سبق توضيحة )
و ممكن دمج القانونين فيكون القانون :
عدد الجسيمات = [ الكتله ب (g) ( موجود فالسؤال) ÷ الكتله الموليه للمركب ( سبق توضيحة ) ] × عدد افوجادرو (قيمه ثابته هي : 1023×6.02 ) × عدد ذرات العنصر فالصيغة
نوجد الكتله الموليه للمركب بالضرب بعدها الجمع بعدها نقسم بعدها نضرب فعدد افوجادرو بعدها فعدد الذرات
مثال : السؤال رقم 42 aص 63
الاجابه هي : عدد ذرات الكربون = } [ 45.1 g ÷ ( gmol 2×12.011 ) + (gmol 6×1.008 ) + gmol 15.999] × 1023×6.02 { × 2
= 1024 atoms × 1.16
12/ اذا كان المعطي عدد جسيمات مركب ما و صيغتة || و المطلوب هو كتلته
نستخدم القانون الاتي :
الكتله ب (g) = عدد المولات × الكتله المولية
و لكن عدد المولات غير موجود فالسؤال ،
نستطيع ايجادة عن طريق القانون :
عدد المولات = عدد الجسيمات ( موجود فالسؤال ) ÷ 1023×6.02
و ممكن دمج القانونين فيكون القانون :
الكتله ب (g)= [ عدد الجسيمات ( موجود فالسؤال) ÷ 1023×6.02 ] × الكتله الموليه ( سبق توضيحة )
نقسم اولا على عدد افوجادرو بعدها نضرب فالكتله المولية
مثال : السؤال رقم 45 ص 63
الاجابه هي : كتله كلوريد الصوديوم ب (g)= [ ( 1024× 4.59 ÷ 1023×6.02 ) ] × ( gmol 35.453 + gmol 22.990 )
= 445 g
13/ اذا كان المعطي صيغه مركب ما || و المطلوب هو تحديد التركيب النسبى المئوى له
نستخدم القانون الاتي لكل عنصر فالمركب لايجاد نسبتة :
النسبة المئويه للعنصر بالكتلة= }[الكتله الموليه للعنصر(سبق توضيحه)×عدد ذراتة فالصيغة]÷الكتله الموليه للمركب(سبق توضيحه){ ×100
مثال : السؤال رقم 54 ص 61
1.
النسبة المئويه بالكتله ل H = {[ gmol 1.008 × 3 ] ÷ (gmol 4×15.999 ) + 30.974 gmol + ( gmol 3×1.008 ) } × 100
= % 3.08
2.
النسبة المئويه بالكتله ل P = {[ gmol 30.974 ]÷ (gmol 4×15.999 ) + 30.974 gmol + ( gmol 3×1.008 ) } × 100
= % 31.61
3.
النسبة المئويه بالكتله ل O = {[ gmol 15.999×4 ]÷ (gmol 4×15.999 ) + 30.974 gmol + ( gmol 3×1.008 ) } × 100
= % 65.31
و للتاكد من صحة النسب الناتجه يتم جمعها فان كان الناتج يساوى 100 فالنسب صحيحة ،
ملاحظه : قرب النسبة الناتجه دائما الى اقرب جزء من مئه (:
14/ اذا كان المعطي التركيب النسبى المئوى || و المطلوب هو تحديد الصيغه الاوليه للمركب
نتبع الخطوات الاتيه ( الشرح على السؤال 59 ص 70 )
1.
نحدد عناصر المركب و نحدد النسب ( الموجب فاليسار” الالمنيوم” و السالب فاليمين ” الكبريت” ) :
Al : S
35.98% : 64.02%
2.
نفرض ان كتله المركب الكليه تساوى 100.00 g و ان النسبة المئويه بالكتله لكل عنصر مساويه لكتله العنصر بالجرامات ،
حيث ان جميع 100 g من المركب تحتوى على تتكون من 35.98 % من الالمنيوم و 64.02 % من الكبريت اي تحتوى على 35.98 g من Al و 64.02 g من S ،
باختصار : نستبدل % ب g !
35.98 g : 64.02 g
3.
نحول كتله جميع عنصر الى مولات بقسمه الكتله ب ( g ) على الكتله الموليه للعنصر فيكون الناتج :
2 mol : 1.3 mol
4.
لان القيم غير صحيحة لا ممكن استعمالها فالصيغه لذلك نقسم المولات الناتجه على اصغر مول منها ( نقسم 2 على 1.3 و 1.3 على 1.3 لان 1.3 اصغر من 2 ) :
1.5 : 1
5.
لان القيم الناتجه غير صحيحة كذلك نضرب القيم الموليه فاصغر معامل يجعلها اعدادا صحيحة ( لان النسبة 1.5 : 1 تحوى عددا نسبيا ) نضرب ف2 :
3 : 2
6.
نكتب الصيغه الاوليه بعد ضرب الارقام الناتجه فاعداد ذرات العناصر فالمركب :
Al2S3
15/ اذا كان المعطي هو الكتله ب ( g ) لكل عنصر || و المطلوب هو تحديد الصيغه الاوليه للمركب
نتبع الخطوات فالفقره 13 بدءا من الخطوه رقم 3
16/ اذا كان المعطي هو التركيب النسبى المئوى و الكتله الموليه للمركب || و المطلوب هو تحديد الصيغه الجزيئيه للمركب
نتبع كل الخطوات فالفقره 13 ( الشرح على سؤال رقم 63 ص 74 ) ستكون الصيغه الاوليه : NO
بعدها نتبع الخطوات الاتيه :
1.
نوجد العدد ن و هو الرابط بين الصيغتين عن طريق القانون :
ن = الكتله الموليه ( الموجوده فالسؤال ) ÷ الكتله الموليه للصيغه الاوليه ( سبق توضيحة )
ن = 60.01 gmol ÷ 30.006 gmol
= 2
2.
نكتب الصيغه الجزيئيه ضرب العدد الناتج عدد ذرات العناصر للصيغه الاوليه :
N2O2
17/ اذا كان المعطي هو الكتله ب ( g ) لكل عنصر و الكتله الموليه للمركب || و المطلوب هو تحديد الصيغه الجزيئيه للمركب
نتبع الخطوات فالفقره 13 بدءا من الخطوه رقم 3 بعدها الخطوات الموجوده فالفقره 15
18/ اذا كان المعطي هو التركيب النسبى المئوى || و المطلوب هو تحديد صيغه الملح المائى و اسمه
نتبع الخطوات الاتيه ( الشرح على سؤال رقم 74 )
1.
نستبدل النسب ب ( g ) :
كتله ماء التبلور ب ( g ) = 51.2 g و كتله الملح اللامائى ( كبريتات الماغنيسيوم ) ب ( g ) = 48.8 g
2.
نحول الكتل الى مولات بقسمه الكتله ب ( g ) للماء على كتلتة الموليه و ايضا الملح :
عدد مولات ماء التبلور = 2.84 mol و عدد مولات الملح اللامائي 0.41 mol
3.
نقسم المولات الناتجه على عدد المول الاصغر منها فتنتج النسبة :
7 : 1
4.
نضرب جميع عدد فالنسبة فالجزء الخاص فيه فالصيغه ( ال1 فالملح و ال7 فالماء ) فتصبح الصيغه :
MgSO4.7H2O
5.
اما اسم الملح فهو :
ملح كبريتات الماغنيسيوم سباعيه الماء
19/ اذا كان المعطي هو الكتله ب ( g ) لكل عنصر || و المطلوب هو تحديد صيغه الملح المائى و اسمه
نتبع الخطوات فالفقره 17 بدءا من الخطوه رقم 2
انتهي و لله الحمد .
.
ارجو ان تتم الاستفاده منه و اعتذر للتاخير و التقصير بسبب ضيق الوقت .
.
عند وجود اي ملاحظات او اخطاء راسلونى عالخاص او هنا ان شئتم .
.
لا تنسونى من دعائكم [“
- قوانين مادة الكيمياء
- قوانين الفيزياء اولى ثانوي الكيمياء
- مطويات لمادة الكيمياء اول ثانوي مقرارات 1
- ما الصيغة الاولية لمركب يحتوي على 35 98 المنيوم و
- قوانين الكيمياء للصف الأول ثانوي
- قوانين الكيمياء سنة اولى ثانوي
- قوانين الكيمياء اولي ثانوي
- قوانين الكيمياء اولى ثانوي الترم الاول
- قوانين الكيمياء 1
- قوانين الكيمياء
