لوحدة الاولى : المحاليل و طرق تحضيرها

الخلفية العلمية

من المعلوم ان المادة قد توجد على حالة صلبة او سائلة او غازية . وان هذه المواد قد توجد بصورة نقية كمعدن الذهب , او على هيئة مركبات كمركبات الذهب او مركبة مثل ملح الطعام , او قد توجد المواد بصورة غير نقية و هي ما تسمى بالمخاليط . ولكن هناك نوعين من المخاليط هما المخاليط المتجانسة والمخاليط غير المتجانسة .

و المحلول : هو عبارة عن خليط متجانس من عدة مواد , و قد تكون هذه المحاليل اما صلبة او سائلة او غازية , ونظرا لشيوع المحاليل السائلة فقد ارتبط في اذهاننا ان المحلول هو عبارة عن سائل ولكن في الحقيقة هناك تسعة انواع من المحاليل يختلف باختلاف مكونات المحلول والتي تسمى بالمذاب و المذيب , حيث يطلق على المادة التي تكون نسبتها كبيرة من المحلول اسم المذيب بينما تسمى المادة التي نسبتها اقل بالمذاب .

الا انه ينبغي التنبه ان هناك بعضا من المحاليل تكون نسبة المذاب و المذيب متساوية .

اهم ما يميز المحلول عن المخلوط غير المتجانس هو ان مكونات المحلول تتوزع بانتظام خلال المحلول.

و من اهم المحاليل المستخدمة في اجراء التفاعلات الكيميائية هي محاليل الاملاح والتي تتكون نتيجة لذوبان الاملاح الصلبة في الماء.

كما ان هناك نوعا اخر من المحاليل يطلق عليها ” المحاليل” الحمضية وهي التي تنتج عند اذابة كمية من الحمض في الماء المقطر مثل حمض الهيدروكلوريك . و هناك محاليل قلوية تنتج عن اذابة القلويات في الماء مثل محلول هيدروكسيد الصوديوم .
الدرس الاول :

المحلول ومكوناته

س1 : ما الفرق بين المحلول و المخلوط ؟ و ضح اجابتك بذكر امثلة .

ج1 : المحلول يتكون من المذيب و المذاب حيث تتوزع جزيئات المذيب و المذاب بانتظام خلال المحلول ولا يمكن ان تنفصل عنه اذا تركت ساكنة لفترة طويلة مثل محلول ملح الطعام , اما المخلوط فان مكوناته لا تتوزع بانتظام خلال المخلوط كما انها تنفصل عنها و تترسب قرب قاع الاناء ويبقى منها جزء بسيطا معلقا داخل المخلوط مثل الماء والرمل.

س2 : كيف يختلف المذيب عن المذاب ؟

ج2 : المذيب تكون نسبته اكبر من نسبة المذاب .

س3 : اذكر بعض المذيبات التي تستخدم بكثرة ؟

ج3 : اهم المذيبات : الماء المقطر , الكحول الايثيلي , البنزين , حمض الخليك .

س4 : ضع علامة (صح) امام العبارة الصحيحة و علامة (خطا) امام العبارة الخاطئة لكل مما ياتي :

1- المذاب مادة توجد بنسبة كبيرة في المحلول . (خطا)

2- تتوزع جزيئات المواد المكونة للمحلول بطريقة منتظمة (صح)

3- نسبة المواد المكونة لمحلول تختلف من موقع لاخر داخل المحلول (خطا)

4- المحلول هو خليط متجانس من مادتين احداهما تسمى مذيبا و الاخر مذابا (صح)

س5: احضر كمية من المواد الاتية :-

[ ( مسحوق الطباشير , مسحوق من كلوريد الصوديوم(ملح الطعام) , مسحوق من البن الصافي , سكر ) ] ، اي من المواد السابقة تكون محلول وايهما يكون مخلوط مع ذكر السبب ؟

ج 5 :

• مسحوق الطباشير مع الماء لا يكون محلولا و انما يكون مخلوطا وذلك لان المسحوق يبقى معلقا و يترسب جزء كبير منه قرب القاع .
• مسحوق كلوريد الصوديوم يكون محلولا لانه يذوب تماما و يتوزع بانتظام خلال المحلول .
• مسحوق البن الصافي يكون مخلوطا و ليس محلولا وذلك لان جزء كبيرا من البن يترسب قرب القاع ويتعلق جزء بسيط منه .

س6 : انظر الكتاب

ج 6 : يحتاج صاحب المغسلة لمعرفة نوع المادة التي كونت البقعة وذلك ليبحث عن المادة التي يمكن ان تذيب هذه المادة.
الدرس الثاني :

اهم انواع المحاليل وطرق تحضيرها

تقويم الوحدة الاولى

( ص 20 )

س1 : ما الفرق بين المحلول و المخلوط ؟

ج1 : اهم الفوارق بين المحلول و المخلوط هو ان المحلول يتكون نتيجة لخلط المادة المذابة في المذيب و توزع الجزيئات بشكل منتظم خلال المحلول .

اما المخلوط فيتكون نتيجة لخلط مادتين او اكثر و لكن يتميز المخلوط بان مكوناته لا تتوزع بشكل منتظم و يسهل انفصالها عن المخلوط بعد تركها حتى تسكن لفترة من الزمن , بينما لا يحدث انفصال لمكونات المحلول .

س2 : اذكر ثلاثة امثلة لمحاليل مائية مختلفة نستخدمها في حياتنا اليومية ؟

محلول ملحي : مثل محلول كلوريد الصوديوم في الماء

محلول حمضي : مثل محلول حمض الخليك في الماء

محلول قلوي : مثل محلول هيدروكسيد الصوديوم في الماء

س3 : علل سبب ما ياتي :

• تنفصل مكونات المخلوط اذا تركت ساكنة لفترة من الزمن .

وذلك لان مكونات المخلوط لا تنتشر بانتظام بين جزيئات الماء و لذلك تبقى معلقة وتنفصل بعد فترة و تترسب الى قاع الاناء .

• لا تصلح عملية الترشيح لفصل المواد المكونة للمحلول .

وذلك لان جزيئات المادة المذابة صغيرة جدا و تشغل الحيز الموجود بين المادة السائلة وبذلك تنفذ هذه المواد من خلال و رقة الترشيح بسهولة .

• يحدث احيانا فوران للمشروبات الغازية عند فتحها .

حدوث الفوران ناتج لتصاعد الغاز المذاب CO2 من المشروب .

س4 : اشرح تجربة توضح فيها كيفية تحضير المحلول الحمضي , الملحي , القلوي .

انظر الكتاب المدرسي الانشطة :- 1 ، 2 ،

س5 : اعط امثلة لاهم المذيبات المستخدمة في حياتنا اليومية ؟

ج5: اهم المذيبات : الماء المقطر , الكحول الايثيلي , البنزين , حمض الخليك .

الوحدة الثانية : الحموض و القواعد

الخلفية العلمية

لماذا بعض الثمار و خاصة الغضة منها حمضية المذاق ؟ و لماذا يطلق على بعض الثمار اسم             ( الحمضيات ) ؟

ان معظم الفواكه تحوي في تركيبها واحدا او اكثر من المركبات التي يطلق عليها اسم الحموض ، فالتفاح مثلا يحوي حمضا يسمى ( حمض الماليك ) و الثمار المعروفة بالحمضيات كالبرتقال و الليمون تحوي حمضا يسمى حمض الستريك والحليب عندما يتحول الى لبن يكون حمضا اللبن ( حمض اللاكتيك) و كذلك الخل يحوي حمض الخل ( حمض الخليك ) .

وكل الحموض ذات مصدر حيواني او ميداني و تستخدم لاغراض غذائية ، وهناك حموض اخرى بعضها سام او حارق و يتوجب الحذر الشديد عند استعمالها و عدم تذوقها مطلقا ، وبعض الحموض و خاصة المعدنية منها مفيد جدا في الاغراض الصناعية و من اهمها حمض الكبريتيك H2SO4 الذي يدخل في معظم بطاريات السيارات مخففا بالماء كما يستخدم حمض الكبريتيك في العالم في صناعة الاسمدة الكيميائية الزراعية و في النفط و مشتقاته ، و الفرق بين الحموض القوية و الحموض الضعيفة ياتي من خلال تاين الحمض في محلوله كما يختلف باختلاف درجة تخفيف محلول الحمض .

و بشكل عام فان درجة تاين الحموض في محاليلها المائية مقياس لقوتها . فنسبة تاين الحموض القوية في الماء عالية ، اي ان معظم جزيئات الحمض تتحول الى ايونات ومن الحموض القوية : حمض الكبريتيك ، وحمض الهيدروكلوريك ، ودرجة تركيز محلول الحمض تختلف باختلاف كمية الحمض في المحلول ، وكلما زادت كمية الحمض في كمية معينة من الماء كلما زادت درجة تركيز المحلول و قد تفوق درجة تركيز بعض الحموض نسبة 95٪ في بعض الحالات مثل حمض الكبريتيك المركز ، اما اذا كانت كمية الماء وفيرة بالنسبة لكمية الحمض ، فمحلول الحمض يكون مخففا .

ولعلك سمعت عن بعض ادوية علاج حموضة المعدة مثالا على ذلك ما يسمى حليب المغنيسيا الذي هو عبارة عن هيدروكسيد الماغنسيوم Mg(OH)2 العالق في الماء والذي يبدو لونه ابيض كالحليب هذا المحلول عبارة عن دواء ينصح به الاطباء مرضاهم عندما يشكون من الاضطرابات المعدية وهي الحموضة الزائدة في المعدة و الامعاء الدقيقة ويوصف هذا الدواء بهذا الشكل في معالجة الحموضة الزائدة لتفاعله مع حمض المعدة مكونا ملح و ماء ، هذا الدواء و المواد المشابهة له تسمى القواعد حيث تعرف القاعدة : بانها مادة تتفاعل مع حمض فتكون ملحا و ماء فقط و تسمى محاليل القواعد التي تذوب في الماء محاليل قلوية .

ومن القواعد الشائعة الاستخدام و على نطاق واسع في الصناعة هيدروكسيد الصوديوم ( الصودا الكاوية NaOH ) وهي مادة اساسية في صناعة الصابون والنسيج و يستخدم محلول هيدروكسيد الصوديوم لفتح المجاري و مغاسل البيوت التي تسد بفعل تراكم الاوساخ و الشعر فيها .

ومن القواعد الاخرى هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2   الذي يستخدم في طلاء الجدران ، لتبييضها كما يستخدم في صناعة الاسمنت و كذا محلول النشادر (هيدروكسيد الامونيوم NH4OH ) الذي يستخدم في صناعة الاسمدة الكيماوية ومن صيغ القواعد الانفة الذكر يلاحظ انها جميعا تحتوي على ايون الهيدروكسيل( (OH- ويمكن الاستنتاج ان ايون الهيدروكسيد مسئول عن خواص القواعد . وفيما يلي اليك الوان محاليل الحموض والقواعد ( القلوية ) مع بعض الكواشف وكذا الشاي .

الكاشف	اللون المميز للكاشف مع كل من
	المحلول المتعادل	المحلول الحمضي	المحلول القلوي
الشاي	احمر	برتقالي	احمر داكن
دوار الشمس	بنفسجي	احمر	ازرق
الفينولفثالين	عديم اللون	عديم اللون	احمر وردي
الميثيل البرتقالي	برتقالي	احمر زهري	اصفر

تذكر ان :-

• الطعم الحامض صفة مميزة للحمض .
• الحمض: هو مركب كيميائي يتكون من شقين احدهما ايون موجب هو H+ والثاني ايون سالب يختلف من حمض لاخر .
• القاعدة: مركب كيميائي يتكون من شقين احدهما OH- ايون سالب و الاخر ايون موجب يختلف من قاعدة الى اخرى .
• الكواشف : عبارة عن صبغات نباتية تتلون حسب الوسط او المحلول الذي توضع فيه ، وهذه الكواشف لها الوان مختلفة في المحاليل المختلفة .
• يدخل الهيدروجين في التركيب الكيميائي للحموض وهذا السبب اساسي لتشابهها في الصفات .
• القلي : قاعدة تذوب في الماء .
• يوصف الحمض او القاعدة بانه قوي او ضعيف وذلك حسب تاين جزيئات كل منهما في الماء ، فاذا كان الحمض قويا فسرعان ما تتاين معظم دقائقه في الماء ، واذا كان ضعيفا ، فان قسما بسيطا من هذه الدقائق يتاين عند ذوبانه بينما يبقى الجزء الاكبر منها دون تاين . وهكذا بالنسبة للقواعد فالقاعدة القوية يكون تاينها كثيرا بينما القاعدة الضعيفة يكون تاينها قليلا ، ويعبر عن قوة تاين الحموض و القواعد بنسبة عدد ما يتاين من كل منها الى العدد الكلي المضاف للمحلول . وتسمى هذه النسبة قوة تاين الحمض او القاعدة ، وهي تزداد بازدياد الحمض او القاعدة وتنقص بنقصانها .
• يعبر عن قوة الحموض و القواعد باستعمال مقياس مدرج من صفر الى 14 يسمى مقياس الرقم الهيدروجيني ويرمز له بالرمز pH وهو قائم على اعتبار ان الماء المقطر سائلا متعادلا لان تركيز ايونات OH- ، H+ فيه متساو، وقد اعتبرت pH للماء = ( 7 )   وتتراوح قيم pH للمحاليل الحمضية ما بين صفر الى اقل من ( 7 ) . و بالعكس فان قيم   pH للمحاليل القاعدية تتراوح بين اكثر من ( 7 ) و ( 14 ) .

وهناك اجهزة اكثر دقة تسمى مقاييس الرقم الهيدروجيني (pH meters ) .

( انظر الكتاب المدرسي )

الدرس الاول :-

للحموض و القواعد اهمية

س1 : ضع علامة (صح) مقابل العبارة الصحيحة و علامة (خطا) مقابل العبارة الخاطئة لكل مما ياتي :

• الحموض مواد لها طعم حامض . (صح)
• القواعد مواد جميعها تذوب في الماء . (خطا)

ج- الحموض تتلف المواد غير العضوية . (صح)

• الكواشف لا تلون المحلول الذي يوضع فيه . (صح)

ه- هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية . (صح)

• الشاي يمكن ان يستخدم كاشفا للحموض . (صح)
• لا فرق بين لون الشاي في المحلول الحمضي او القاعدي . (خطا)

ح- القواعد لديها القدرة على ابطال مفعول الحموض . (صح)

س2 : وقعت قطرة من مادة كيميائية على قطعة سكر فما لبثت هذه القطعة ان تفحمت . مما تعلمته في هذا الدرس من اي مادة كانت هذه القطرة التي سقطت ؟

الجواب : مما سبق يتضح ان المادة الكيميائية هي مادة حمضية و بالتحديد حمض الكبريتيك المركز .

س3 : اعطاك مدرسك محلولين احدهما حمضي والاخر قاعدي ، و لكنك لا تعلم اي المحلولين حمضي و ايهما قاعدي ، كيف تكشف عنهما ؟

الجواب :- يمكن الكشف عن المحلول الحمضي من المحلول القاعدي و ذلك بواسطة احد الكواشف ، فمثلا عند وضع ورقة دوار الشمس في احد المحلولين و صار لونها احمر فهذا معناه ان المحلول عبارة عن محلول حمضي اما اذا صار لونها ازرق فهذا معناه ان المحلول عبارة عن قاعدة . ويمكن استخدام كواشف مختلفة ( راجع الجدول ص 5 ) .

س 4 : هناك انواع اخرى من الكواشف غير الشاي , ما تلك الانواع ؟

الجواب :- من الانواع المختلفة من الكواشف هي :-

دوار الشمس   –   الفينولفثالين     –   الميثيل البرتقالي

( انظر الجدول ص 5 لمعرفة تاثير كل كاشف على كل من الحموض و القواعد )
الدرس الثاني :-

للحموض و القواعد صفات

س1 : ضع علامة (صح) مقابل العبارة الصحيحة و علامة (خطا) مقابل العبارة الخاطئة لكل مما ياتي :

ا- يدخل في التركيب الكيميائي للحموض عنصر الهيدروجين . (صح)

ب- المركب الكيميائي ( KOH ) حمض قوي . (خطا)

ج- لا توصل الحموض للتيار الكهربائي . (خطا)

د – عند تفاعل الفلزات مع الاحماض يتصاعد غاز ( H2 ). (صح)

ه – المركب الكيميائي (HCl) قاعدة قوية . (خطا)

ز – المحاليل القاعدية توصل التيار الكهربائي . (صح)

س2 : اليك بعض المركبات الكيميائية الحمضية و القاعدية ، اي منها حمض واي منها قاعدة ؟ وما السبب في ذلك ؟

NaOH , HCl ,   NH4OH   ,   KOH   ,   Ca(OH)2   ,   HNO3 ,   H2SO4

الجواب : يمكن التفريق بين المركبات ايها حمض وايها قاعدة كما في الجدول التالي :-

الاحماض	القواعد
H2SO4 HNO3 HCl	NaOH NH4OH KOH Ca(OH)2

ويمكن التمييز بين كل من الحمض و القاعدة بان الاحماض تبدا دائما ب H بنما القواعد تنتهي دائما بمجموعة الهيدروكسيل (OH)

س3:- اكمل المعادلات الاتية :-

NaOH     H2O           Na+   +   OH-
HCl       H2O           H+   +   Cl-

H2SO4     H2O         2H+     +   SO4-2

KOH       H2O         K+     +   OH-

س4:- عرف كلا مما ياتي :-

القاعدة : مركب كيميائي يتكون من شقين احدهما OH- ايون سالب و الاخر ايون موجب يختلف من قاعدة الى اخرى .

الحمض : هو مركب كيميائي يتكون من شقين احدهما ايون موجب هو H+ والثاني ايون سالب يختلف من حمض لاخر .

الدرس الثالث :-

تتدرج الحموض و القواعد في قوتها

س1 : ضع علامة (صح) مقابل العبارة الصحيحة و علامة (خطا) مقابل العبارة الخاطئة لكل مما ياتي :

ا- حمض الخليك حمض قوي . (خطا)

ب- هيدروكسيد البوتاسيوم قاعدة قوية . (صح)

ج- الرقم الهيدروجيني (pH) لحمض الكبريتيك اكبر من الرقم (9) . (خطا)

د – الرقم الهيدروجيني (pH) للماء هو (5) (خطا)

ه- القاعدة القوية يكون تاينها مرتفع . (صح)

و – يسمى الكاشف المستخدم للكشف عن قوة الحموض و قوة القواعد الكاشف العالمي . (صح)

س2- اكمل الجدول الاتي :-

المادة	الرقم الهيدروجيني (pH)
الحمض	اقل من ( 7 )
القاعدة	اكبر من ( 7 )
الماء المقطر	رقم 7

تقويم الوحدة الثانية

1- عرف كلا من :-

الحمض   ،   القاعدة   ،   الكاشف

انظر ص5 ( فقرة تذكر ان )

2- علل لماذا لا نحرك الحمض بالقضيب الخشبي او بملعقة خشبية .

ج- لا يمكننا ان نحرك الحمض بالقضيب الخشبي او بملعقة خشبية وذلك لان الخشب مادة ستتفاعل مع الحمض .

3- ازرقت ورقة دوار الشمس الحمراء عند وضعها في احد المحاليل و لكن عندما اضيف محلول اخر الى الاول عادت الورقة فاحمرت فاذا كان المحلولان عبارة عن حمض وقاعدة . فايهما الحمض و ايهما القاعدة ؟ ولماذا ؟

الجواب :-

عندما ازرقت ورقة دوار الشمس الحمراء عند و ضعها في احد المحاليل فان هذا المحلول هو حمض وعندما اضيف محلول اخر الى الحمض فان الورقة عادت مرة ثانية فاحمرت و لهذا فان المحلول المضاف هو قاعدة .

والسبب في ذلك ان القاعدة مركب كيميائي له القدرة على ابطال مفعول الحموض اي ان القاعدة هي المادة التي تستطيع معادلة الحمض .

4- من صفات الحموض انها توصل التيار الكهربائي . فسر كيف يوصل حمض النتريك التيار الكهربائي .

الجواب : من صفات الحموض انها توصل التيار الكهربائي . وتفسير كيف يوصل حمض النتريك التيار الكهربائي هو كالتالي :-

حيث ان حمض النتريك يتاين الى ايون هيدروجين موجب وايون النترات السالب حسب المعادلة التالية : HNO3             H+     +   NO-3

حيث يتفكك الحمض و تذهب ايونات الهيدروجين الموجة الى القطب السالب ، و ايونات النترات السالبة الى القطب الموجب ، فيوصل حمض النتريك للتيار الكهربائي . ( انظر الكتاب المدرسي)

س5:- لديك محلولان مجهولان في انبوبتين كيف تكشف عنهما لتميز المحلول الحمضي عن المحلول القاعدي ؟

الجواب :- يمكن الكشف عن المحلولين المجهولين لتمييزها ايهما الحمض و ايهما القاعدة وذلك بورقة الشمس الحمراء فاذا ازرقت في المحلول الاول فان هذا المحلول هو حمض ، واذا لم تزرق فان هذا المحلول قاعدة ، او بقليل من محلول الشاي ، و نضع فيه قطرات من احد المحلولين ، فاذا تغير لون الشاي الى البرتقالي المصفر فان هذا المحلول هو حمض و اذا تغير لون الشاي الى اللون البني المائل للسواد فان هذا الحلول قاعدة .

س 6:- وضح بالمعادلة الكيميائية الموزونة تفاعل حمض مع فلز ( اذا علمت ان الحمض هو HCl و الفلز هو البوتاسيوم K ) .

الجواب :- المعادلة اللفظية :-

حمض الهيدروكلوريك + بوتاسيوم ¬¾¾ غاز الهيدروجين + كلوريد البوتاسيوم

المعادلة الرمزية :-

2HCl   +   2K ¾¾®   2KCl   +   H2

س7:- اكتب الصيغ الكيميائية للحموض و القواعد الاتية :-

هيدروكسيد البوتاسيوم ، هيدروكسيد الماغنسيوم ، حمض الكبريتيك ، حمض النتريك ، حمض الفسفوريك ، هيدروكسيد الامونيوم ، هيدروكسيد الباريوم   .

الجواب :-

الصيغ الكيميائية للحموض	الصيغ الكيميائية للقواعد
حمض الكبريتيك           H2SO4 حمض النتريك               HNO3 حمض الفسفوريك         H3PO4	هيدروكسيد البوتاسيوم             KOH هيدروكسيد الماغنسيوم       Mg(OH)2 هيدروكسيد الامونيوم           NH4OH هيدروكسيد الباريوم           Ba(OH)2

س8:- فحصت بعض المحاليل المائية ووجد انها تحمل الارقام الهيدروجينية pH الاتية :-

1 ، 4 ، 7 ، 8 ، 10 ، 12

– ما الارقام الحمضية ؟   1   ،   4

– ما الارقام المتعادلة ؟   7

– ما الارقام القاعدية ؟   8   ، 10   ،   12
الوحدة الثالثة

الخلفية العلمية

تتفاعل الحموض مع القواعد لتكوين ملح و ماء مثل هذه التفاعلات تعرف بتفاعل التعادل :-

حمض   +   قاعدة       ¬¾¾   ملح     +   ماء

والتعادل يعني اختفاء خصائص كل من الحمض والقاعدة بعد اختلاطهما بنسب محددة و ظهور خصائص جديدة ( خصائص الملح الناتج ) . فمثلا يتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع هيدروكسيد الصوديوم المركز فيتكون كبريتات الصوديوم والماء طبقا للمعادلة :-

H2SO4   +   2NaOH   ¾¾® NaSO4   +   H2O

ويصير الوسط بعد التفاعل متعادلا اي لا يظهر فيه اثر للحمض او للقاعدة .
الدرس الاول :-

تفاعل الحموض و القواعد

س1:- اي مما يلي يعتبر من تفاعلات التعادل ؟

ا-                                       2HCl   +   Zn   ¾¾® ZnCl2   + H2

ب-                                               SO4   +   H2O     ¾¾®   H2SO4

ج-                                           CO2   +   H2O   ¾¾®   H2CO4

د-                           H2SO4   +   NaOH   ¾¾®   Na2SO4   +   H2O

الجواب :- المعادلة رقم   ( د) .

س2:- اذا لامست ساقك اوراق شجرة الحميضة فبماذا ستشعر ؟

الجواب :- نشعر بالم او التهاب ناتج عن حقن كمية من المادة الحمضية اسفل الطبقة الجلدية .

س3:- لتخفيف الالام الناتجة عن لسع نملة لقدمك يمكنك دلك موضع اللسعة بالاتي :-     ( بين سبب الاختيار ) :-

• اوراق العثرب .
• عصير الليمون .

ج – التمر الهندي ( الحمر ).

الجواب :- اوراق العثرب ، لانها تحتوي على مادة قاعدية والنملة تحقن في الجسم مادة حمضية فالاولى تعادل الثانية .

س4:- التعادل يعني :-

• اختفاء اثر الحمض و ظهور اثر القاعدة .
• اختفاء اثر القاعدة و ظهور اثر الحمض .

ج- اختفاء اثر كل من الحمض والقاعدة .

د – ظهور اثر كل من الحمض و القاعدة .

الاجابة الصحيحة هي الفقرة رقم ( ب ) .

الدرس الثاني :-

اثر الحموض في املاح الفلزات

( طريقة اخرى للتعادل )

س1:- اكتب معادلة تفاعل الخل مع كربونات الكالسيوم رمزيا ولفظيا مع موازنة المعادلة الرمزية .

الجواب :-

المعادلة اللفظية :

حمض الخليك + كربونات الكالسيوم ¬¾¾ خلات الكالسيوم + ثاني اكسيد الكربون + ماء

المعادلة الرمزية الموزونة :-

2CH3COOH   +   CaCO3   ¾¾® (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

س2:- ما قيمة pH لكل من : الحمض القوي و القاعدة القوية و المحلول المتعادل ؟

الجواب :-   قيمة pH للحمض القوي = 1

قيمة pH للقاعدة القوية = 14

قيمة pH للمحلول المتعادل = 7

س3:- لماذا لا نستخدم حمض الكبريتيك في تنظيف ابريق الشاي او مرش الماء ؟ وضح ذلك بالمعادلات .

الجواب :- لان حمض الكبريتيك سيتفاعل مع كل من الطبقة الجيرية والمادة المعدنية المصنوع منها الابريق او المرش مما يؤدي الى تلفها .

لان معظم الادوات المنزلية مصنوعة من الالمنيوم فان التفاعل سيكون بين حمض الكبريتيك و الالمنيوم

س4:- لماذا نتجشا عند استخدام الاقراص الفوارة المضادة للحموضة (( LIMY )) ولا يحدث ذلك عند استخدامك لحليب الماغنسيا ؟

الجواب :-

لانه عند استخدام الاقراص الفوارة يتكون غاز ثاني اكسيد الكربون في المعدة و بالتالي يحاول هذا الغاز الخروج من الفم عن طريق التجشؤ . بينما لا ينتج غاز عند استخدام حليب الماغنسيا .

سؤال :- في بعض الاماكن قد تكون التربة حامضية بدرجة عالية pH اقل من 6 ، فماذا تحتاج تلك التربة كي تصير قابلة للزراعة بصورة مثالية ؟

الجواب :-

يمكن معالجة التربة الزراعية باضافة مادة قاعدية اليها قبل الحرث و هي عبارة عن كميات من مسحوق الرخام او الجير .

الدرس الثالث :-

المطر الحمضي

س1:- لماذا تحتوي بعض مياه الشرب على املاح الكالسيوم ؟

الجواب : تحتوي بعض مياه الشرب على املاح الكالسيوم نتيجة لان ماء المطر الذي يحتوي على بعض الاحماض لحمض الكربونيك بنسبة معقولة يمر على بعض الصخور المحتوية على صخور الكلس فيذيبها ، و لهذا نرى بعض الشقوق على بعض الصخور في الجبال ، و للعلم ان المياه المشتملة على املاح الكالسيوم الذائبة لا تكون رغوة مع الصابون لذلك تسمى مياه عسرة .

س2:- ماذا يحدث لهذه المياه عند تسخينها ؟

الجواب : عند تسخين المياه العسرة ، تترسب املاح الكالسيوم الذائبة فيها على شكل كربونات كالسيوم غير ذائبة ولهذا فان المياه تصير (( يسرة )) اي قابلة لتكوين رغوة مع الصابون ، و بالتالي يمكن استخدامها في الاستحمام و غسل الملابس .

س3:- بعض الامطار الحمضية تساعد في نمو النباتات لا، وبعضها يعيق نمو النباتات ، اشرح ذلك .

الجواب :

الامطار الحمضية المحتوية على كمية بسيطة من حمض الكربونيك تساعد على نمو النباتات بينما الامطار الحمضية المحتوية على حمض الكبريتيك وحمض الكبريتوز و بتراكيز عالية تعمل على قتل النباتات و اعاقة نموها .

س4:- وضح اهم خصائص الماء اليسر .

الجواب :- الماء اليسر قابل لتكوين رغوة مع الصابون ، لذلك يمكن استخدامه في غسل الملابس و تنظيف الاجسام بالغسل وذلك لانه لا يحتوي على املاح الكالسيوم المعقدة التركيب والذائبة فيه .

س5:- الاكثار من شرب المشروبات الغازية قد يضر بالاسنان ، كيف ؟

الجواب :

الاكثار من شرب المياه الغازية و خاصة التي تضر بالانسان لان بعضها يحتوي على حمض الفوسفوريك الذي يتفاعل مع الطبقة الجيرية المبطنة للاسنان فيتلفها طبقا للمعادلة الاتية :-

H3PO4 + CaCO3 ¾¾®   Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O

س6:- من الافضل عدم ترك انابيب المياه المخصصة للشرب معرضة للشمس والحرارة .

بين كيف تستطيع اقناع مجتمعك باهمية مراعاة ذلك ؟

الجواب :

عند ترك انابيب المياه معرضة للشمس فان الماء داخلها يسخن مما يؤدي الى ترسب املاح الكالسيوم الذائبة فيه وهذه الاملاح مفيدة للانسان عندما يشرب الماء المشتمل عليها .
الوحدة الرابعة : الانسان و الكون

الخلفية العلمية

انتصر الانسان في غزو الفضاء في القرن العشرين ، والافلات من الجاذبية الارضية و اطلاق الاقمار الصناعية ، و سفن الفضاء و الرسو على القمر ، و تصحيح المفاهيم الخاطئة عن بعض الكواكب والاجرام السماوية التي اكتشفها الانسان بواسطة التلسكوب من على الارض . فقد كان الاتحاد السوفيتي (سابقا) السباق في اطلاق اول قمر صناعي ( سبوتنيك – 1) في 4 اكتوبر 1957 م ، و باطلاقه وضع العلماء السوفييت الحد الفاصل بين النظريات العلمية التي كانت تراود احلام علماء الكونيات ، وبين التطبيق العلمي الذي اصبح حقيقة واقعية ، وتطورت الاحداث على عجل فلم يمض غير شهر واحد حتى اطلق القمر الصناعي الثاني (سبوتنيك – 2 ) في 3 نوفمبر 1957م وفي داخله الكلبة (لايكا) التي ظلت على قيد الحياة لمدة اسبوع تعمل كحيوان اختبار ينقل الى الارض تاثيرات الفضاء على الحياة ، وبعد اربعة اشهر اطلق الامريكيون قمرهم الصناعي الاول ( اكسبلورر – 1 ) في 31 يناير 1958م ، وبعد ذلك حمي وطيس السباق بين البلدين و توالت الاقمار الصناعية الى الفضاء ، بعضها يدور حول الارض عن قرب او عن بعد ، وبعضها تدور حول القمر و بعضها تحمل حيوانات و اخرى اجهزة قياس علمية ، و تطور الصراع الى تسجيل النصر المفاجئ باطلاق الانسان الى الفضاء وكان الرائد السوفيتي جاجارين اول رائد فضاء يطير حول الكرة الارضية في 11 ابريل 1961 م .

مفاهيم ومصطلحات :-

• الكون : يتكون من عدد غير معروف من المجرات ، يقدر عددها بعشرة الاف مليون مجرة وان وحدة بنائه هي المجموعة الشمسية .
• المجموعة الشمسية : تتكون من الشمس(نجم) وما يتبعها من كواكب وما يتبع هذه الكواكب من اقمار .
• تنتمي ومجموعتنا الشمسية الى مجرة درب التبانة .
• الوحدة الضوئية ( المسافة الضوئية) : هي المسافة التي يقطعها الضوء في فترة زمنية محددة     ( الثانية ، الدقيقة ، السنة ) وهي وحدة قياس المسافات بين النجوم و بعضها وبين المجرات وبعضها . ( فمثلا المسافة بين الارض و الشمس هو ثمان دقائق ضوئية )
• السنة الضوئية : هي المسافة التي يقطعها الضوء في السنة .
• التليسكوب : منظار فلكي يكبر صور الاشياء و يقربها ، وبواسطته استطاع الانسان ان يكتشف اسرار الكون الفضائي .
• المكوك الفضائي : احدث انواع المركبات الفضائية المطورة و تنطلق من الارض كالصاروخ وتعود اليها مثل الطائرة .
• ملابس رائد الفضاء : مصممة خصيصا لتغطية جسمه كاملا بما في ذلك راسه و رجليه للوقاية من الاشعاعات الكونية القاتلة التي تصدر عن الاجرام السماوية ، والتي لا تصل الى سطح الارض بسبب الغلاف الجوي الذي يحيط بالكرة الارضية .
• القمر الصناعي : قمر (تابع ) من صنع الانسان و يحتوي على اجهزة علمية تزود الانسان بمعلومات عن الفضاء و الطقس و تحتوي على اجهزة ارسال و استقبال الصوت و الصورة ، ويحوم في مدار حول الارض .
• المحطة الفضائية : هي مركبة فضائية ماهولة اكبر حجما من الاقمار الصناعية مجهزة بطريقة تمكن طاقمها من العيش فترة زمنية طويلة للقيام بالتجارب العلمية المختلفة ، و تبقى في الفضاء و ينقل رواد الفضاء منها الى الارض بواسطة مركبات خاصة صممت لهذا الغرض او بواسطة المكوك الفضائي ، ومنها محطة مير الروسية التي تم اسقاطها بعد انتهاء عمرها الافتراضي ومن المحطات الفضائية الحديثة والتي هي قيد الانشاء في الوقت الحالي محطة الحرية وهي محطة عالمية اشتركت في بنائها و اعدادها عدة دول وايضا مثال على المحطات الفضائية المختبر الفضائي سكاي لاب الامريكي .
• المركبة الغير ماهولة : هي مركبة فضائية الية لا تحمل بشرا مثل مركبات لونا الروسية و التي وجهت نحو القمر ومركبات فينير الامريكية التي وجهت الى كوكب الزهرة .
• المركبات الماهولة : مركبات فضائية الية تحمل بشرا كمركبة ابولو – 11 والتي حملت اول رائد فضاء (نيل ارمسترونج) اول انسان يصل الى القمر وكذلك المكوك الفضائي .
• المجس الفضائي : قمر صناعي يدور حول كوكب غير الارض .

الدرس الاول

الكون

س1 : ضع دائرة حول رمز الاجابة الصحيحة فيما ياتي :-

• تقاس المسافة بين النجوم وبعضها بوحدة :

1- الكيلومتر 2- المسافة الضوئية 3- الهكتومتر 4- الديسيمتر .

• وحدة بناء الكون الاساسية هي :-

1- النجوم 2- الكواكب 3- المجموعة الشمسية 4- المجرات

س2: اكمل ما ياتي :-

• ‌ا- المجموعة الشمسية تتكون من الشمس وما تتبعه ومن كواكب وما يتبع هذه الكواكب اقمار .
• ‌ب- وحدة بناء الكون هي المجموعة الشمسية .
• ‌ج- تنتمي مجموعتنا الشمسية الى مجرة درب التبانة .

س3 : ضع علامة (صح) مقابل العبارة الصحيحة و علامة (خطا) مقابل العبارة الخاطئة لكل مما ياتي : –

• توجد في الكون مجموعتنا الشمسية فقط وهي اساس بناء الكون . (خطا)
• تتكون المجرة من مجموعتين شمسيتين فقط . (خطا)

ج- المجرة عبارة عن تجمع كبير من النجوم مجتمعة في السماء . (صح)

د- يتكون الكون من عدد كبير من المجرات لا نستطيع حصرها . (صح)

ه- اقرب مجرة الينا هي التبانة . (صح)

الدرس الثاني

ارتياد الفضاء

س1:- اذكر بعض استخدامات الاقمار الصناعية في الوقت الحاضر .

بعض استخدامات الاقمار الصناعية :-

• في الرصد الجوي فهي ترسل الى المحطات الارضية معلومات عن كثافة الهواء الجوي ودرجة الحرارة و صور السحب و الاعاصير ، فيستعين بها الانسان للتنبؤ بالاحوال الجوية واخذ الحيطة والحذر من التقلبات الجوية المفاجئة .
• في تحسين الاتصالات اللاسلكية و نقلها الى مسافات بعيدة لم تعهد من قبل .
• في تحسين البث التلفزيوني الى مسافات بعيدة غير متيسرة للمحطات الارضية .
• في نقل حزم المكالمات التليفونية اللاسلكية المتعددة القنوات الى مسافات طويلة .
• في الاستطلاع والتجسس العسكري و جمع المعلومات عن العدو .
• في قياس الاشعة الكونية .
• في قياس النشاط الشمسي .
• دراسة اثار الشهب و النيازك في الفضاء .
• تساعد على تحديد اماكن وجود الموارد الطبيعية مثل المياه الجوفية و البترول ، و الخامات الصناعية المختلفة بواسطة الاقمار الصناعية الخاصة بدراسة الثروات الطبيعية .

س2: ما وسيلة ارتياد الفضاء التي توصف بما يلي :-

ا- تدور حول القمر و لا تحمل بشرا .       مركبات غير ماهولة

ب- تدور حول الارض و معدة لاستقبال رواد الفضاء . المحطة الفضائية

ج- تنطلق من الارض كالصاروخ ، وتعود اليها كالطائرة . المكوك الفضائي

د – تدور حول الارض و تحمل بشرا . مركبات ماهولة

س3- ما المقصود بالمركبات و الاقمار الصناعية الماهولة , والمركبات والاقمار الصناعية غير الماهولة ؟

الجواب : المركبات و الاقمار الصناعية الماهولة هي مركبات الية فضائية تحمل (كائن حي) .

و المركبات و الاقمار الصناعية غير الماهولة هي مركبات فضائية الية لا تحمل اي كائن حي و يطلق عليها اسم المجسات الفضائية .

جواب السؤال الرابع ( 79) : التلسكوب : لرؤية الاشياء البعيدة   .

الصاروخ : لنقل المركبات و رواد الفضاء الى الفضاء الخارجي .

رائد الفضاء : لدراسة الفضاء .

س5:- اكمل ما ياتي :

• ‌ا- من المركبات ما تستخدم للهبوط على سطح القمر .
• ‌ب- تستخدم الاقمار الصناعية لتزويدنا بمعلومات عن الفضاء و عن الطقس ، وعن اجهزة ارسال و استقبال الصوت و الصورة .
• ‌ج- المجس الفضائي قمر صناعي يدور حول كوكب غير الارض .

تقويم الوحدة

س1 : ضع علامة (صح) مقابل العبارة الصحيحة و علامة (خطا) مقابل العبارة الخاطئة فيما ياتي :

• ‌ا- الشمس كتلة غازية ملتهبة شديد الحرارة وينبعث منها ضوء و تسمى نجما . (صح)
• ‌ب- تزداد قوة جذب الارض على الاجسام كلما زادت كتلتها . (صح)
• ‌ج- القمر الطبيعي تابع للارض و هو من خلق الله ، و الصناعي تابع للارض وهو من صنع الانسان . (صح)

س2: متى بدا عصر الفضاء ؟

الجواب : بدا عصر الفضاء في 4 اكتوبر 1957 م .

س3: ما الفرق بين المجرة والمجموعة الشمسية ؟

المجرة تتكون من عدد كبير جدا من المجموعات الشمسية ، و يقدر عدد النجوم في المجرة الواحدة بالاف الملايين من النجوم ، بينما المجموعة الشمسية تتكون من نجم واحد فقط وما تتبعه من كواكب وما يتبع هذه الكواكب من اقمار وجميعها تدور حول النجم .

س4:- ما الفرق بين الاقمار الصناعية و السفن الفضائية ؟

الجواب :

الاقمار الصناعية المصممة لاستكشاف الفضاء و الكواكب تسمى بالمجسات فهي الغرض منها دراسة الفضاء و الكواكب والنجوم و السفر عبرها حيث لا يستطيع الانسان في الوقت الحالي السفر لابعد من القمر وايضا لا يستطيع الاقتراب من الشمس او الهبوط على اسطح بعض الكواكب بسبب بعدها والجو الغير ملائم للانسان ولذلك يرسل بدلا عن ذلك هذه المجسات لجمع المعلومات اللازمة له لدراسة الكون. اما سفن الفضاء فتتميز بانها تطلق لتخوض في الفضاء بين كواكب المجموعة الشمسية او المحيطة بالقمر وتجمع معلومات منها وتصور سطوحها او ترسو عليها .

س6 :- ما المقصود بكل من :-

– المحطة الفضائية   – المركبة الماهولة     – المركبة الغير ماهولة     – المجس الفضائي

الاجابة :-

( انظر فقرة مفاهيم و مصطلحات ص13 )